用铋酸钠鉴定锰离子的原理可表示为：
，下列分析错误的是
，下列分析错误的是A．该反应中 被氧化为 | B．该反应中还原剂与氧化剂之比为5∶2 |
C．该反应中的还原性强于 | D．该反应每生成 还原产物，则转移 电子 |
更新时间：2021-11-06 11:13:54
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解题方法
【推荐1】CaH2可以作为供氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca (OH)2+2H2↑，以下说法正确的是
| A．水既不是氧化剂也不是还原剂 | B．Ca (OH)2是氧化产物 |
| C．被氧化的原子与被还原的原子个数比为1：1 | D．水既是氧化剂又是还原剂 |
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【推荐2】黄铜矿(CuFeS2)常用于提炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2+O2
□+2FeS+SO2(已配平)，下列关于该反应的说法错误的是
□+2FeS+SO2(已配平)，下列关于该反应的说法错误的是| A．方框中的物质应为Cu2S |
| B．反应中的氧化剂为CuFeS2和O2 |
| C．反应中SO2既是氧化产物又是还原产物 |
| D．反应中若有1molSO2生成，则一定有4mol电子发生转移 |
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。下列说法正确的是
，转移6个
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【推荐1】已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO2 >I– >H2O2> Fe2＋>Cl–，下列反应不可能 发生的是
| A．H2O2+ H2SO4 = SO2↑+ O2↑+2H2O | B．2I– +2Fe3＋= I2+2Fe2＋ |
| C．2Fe3＋+ SO2 +2H2O= 2Fe2＋+SO42– +4H＋ | D．SO2 +2H2O+ I2= H2SO4+2HI |
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解题方法
【推荐2】根据反应：①
，②
，判断以下各物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是
，②，判断以下各物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是A． | B． |
C． | D． |
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【推荐3】在相同条件下，下列反应在溶液中均可发生：
①3S2O
+2Cr3++7H2O=Cr2O
+6SO
+14H+
②Cr2O+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O
③Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
④Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+
下列有关说法正确的是
①3S2O
+2Cr3++7H2O=Cr2O+6SO+14H+②Cr2O
+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O③Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
④Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+
下列有关说法正确的是
| A．在溶液中Fe2+和S2O能大量共存 |
| B．反应②中Cl元素被还原，反应③中Cl元素被氧化 |
| C．向FeCl2溶液中加入K2Cr2O7溶液时，Cl-先被氧化 |
| D．离子的氧化性：S2O＞Cr2O＞Cl2＞Fe3+＞Sn4+ |
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【推荐1】2021年，我国科学家利用
为原料人工合成淀粉，在未来具有极高的经济价值。已知合成淀粉过程中发生反应：
，设
为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是。
为原料人工合成淀粉，在未来具有极高的经济价值。已知合成淀粉过程中发生反应：，设为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是。A． 中含有过氧键数目为 |
B．标况下， 中含有的羟基数为 |
| C．反应过程中HCHO为还原产物 |
D． 参与反应转移电子数为 |
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【推荐2】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
| A．标准状况下，2.24 L Cl2与足量铁粉反应转移的电子数为0.2 NA |
| B．2.8 g CO和N2的混合气中，所含原子总数为0.2 NA |
C．物质的量浓度为0.5 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中，含有SO 数目为1.5 NA |
| D．2.3 g Na完全与氧气反应生成氧化钠和过氧化钠，失去的电子数为0.1 NA |
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