【推荐1】利用硫酸渣（主要含Fe₂O₃、FeO，杂质为Al₂O₃和SiO₂等）生产铁基颜料铁黄（FeOOH）的制备流程如下：

（1）FeOOH中Fe元素的化合价为_____。
（2）“酸溶”时，所选择的硫酸为溶质质量分数49%，密度1.20g•cm^﹣3，该硫酸物质的量浓度是_____mol•L^﹣1，Fe₂O₃反应的离子方程式为_____。
（3）滤渣Ⅰ的主要成分是FeS₂和_____（填化学式）；Fe³⁺被FeS₂还原的离子方程式为_____。
（4）“氧化”中，需检验溶液中的离子是否氧化完全，所选用的试剂是_____。
（5）滤液Ⅱ中溶质是_____（填化学式）；洗涤固体的操作是_____。

【推荐2】工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯碳酸锰。已知：菱锰矿的主要成分是MnCO₃，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。焙烧后的产物用浓盐酸酸浸，再对浸出液净化除杂，得到的净化液加入碳酸氢铵溶液生成沉淀，洗涤干燥后即可得到产品。回答：
(1)焙烧过程中产生两种气体，一种可使湿润的蓝色石蕊试纸变红，另一种可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请写出焙烧过程中主要反应的方程式___________。
(2)对浸出液净化除杂时，需先加入MnO₂将Fe²⁺转化为Fe³⁺，写出该反应的离子方程式___________。检验Fe³⁺所用试剂的名称是___________。
(3)净化液加入碳酸氢铵溶液时反应的离子方程式为___________。
(4)上述生产过程中可循环使用的物质是___________。
A．MnCO₃ B． HCl        C． NH₄Cl        D． 碳酸氢铵
(5)用滴定法测定浸出液中Mn²⁺的含量时，需向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热会生成NO₂^-。加入稍过量的硫酸铵可以将其转化成无污染的物质而除去，该反应的离子方程式为___________。

【推荐3】是一种压电材料。以为原料，采用下列路线可制备粉状。

  

回答下列问题：
(1)“焙烧”后固体产物有、易溶于水的和微溶于水的。“浸取”时主要反应的离子方程式为_______。
(2)“沉淀”步骤中生成的化学方程式为_______。

【推荐1】铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂，它们的一些性质及制备方法如下所示：
Ⅰ.氯化铁；熔点为306℃，沸点为315℃、易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500～600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
Ⅱ.氯化亚铁：熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。
实验室可用如图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题：

(1)装置A用于与浓盐酸反应制氯气，反应的离子方程式为_______。
(2)装置C的作用是_______。
(3)导管b口应与_______(从虚线框内选择一个装置，用字母代号填空)连接，这样可避免反应系统与环境间的相互影响。
(4)用此装置制得的无水氯化铁含铁量偏高，显然其中含有_______(填化学式)杂质。为验证这一结论，设计一个简单实验证明：取少量产物固体溶解于盐酸，向其中滴加少量_______，若观察到_______，则上述结论成立。
(5)若要得到较纯净的无水氯化铁，对装置改进措施是_______。
(6)反应制得的氯化铁可用于制备高效消毒剂高铁酸钠()，将氯化铁与浓的次氯酸钠、氢氧化钠溶液混合反应，发生的化学反应方程式为_______，该反应每生成0.1mol目标产物，转移的电子数为_______。
(7)向溶液加入适量饱和KOH溶液，有折出，该反应的离子方程式为_______。

【推荐2】2020年春节前后，新型冠状病毒严重影响了人们正常生活。含次氯酸钠的水溶液具备良好的杀菌消毒效果。某化学兴趣小组拟利用实验室的常见药品制备次氯酸钠消毒液，并探讨提高消毒液中次氯酸钠百分比的方法。
Ⅰ该小组同学采用了高锰酸钾和浓盐酸在图1所示装置①中制氯气，请回答下列问题：

①中反应的化学方程式为___________。
甲同学利用图1中的装置①~⑤证明从a出来的氯气潮湿且含有氯化氢，则接口的连接顺序a___________填接口编号⑤中放入___________。乙同学认为甲同学的装置太复杂，可去掉装置⑤，同时将②中的溶液换成W，溶液W及实验中对应的现象为___________。
Ⅱ，该小组同学将氯气通入含氢氧化钠溶液的烧杯中，发现反应放热明显，查阅资料获悉，氯气与碱溶液反应，产物会随反应温度的不同而不同。具体如下：     该小组利用该信息又设计了如图2所示的装置制取和NaClO。
该小组应控制的实验条件是___________。反应后，从装置⑥中溶液蒸发浓缩获得晶体，将该晶体与二氧化锰共热，生成了能使带火星的木条复燃气体。
⑧处发生反应的离子方程式为___________。
根据上述Ⅰ、Ⅱ两个实验过程，你认为在实验室制取消毒液并提高次氯酸钠的质量分数，应该注意的事项有列举两条。①___________；② ___________。

【推荐3】铁红(Fe₂O₃)常用于油漆、油墨及橡胶工业。工业上以一定质量的硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄，另含少量难溶杂质)为主要原料制备铁红的一种工艺流程如下：

已知：某些过渡元素(如Cu、Fe、Ag等)的离子能与NH₃、H₂O、OH^－、SCN^－等形成可溶性配合物。
(1) 工业常将硫铁矿烧渣经过粉碎后再进行“酸浸”，其目的是________。

(2) “酸浸”时加入的硫酸不宜过量太多的原因是________。
(3) “过滤1”所得滤液中含有的阳离子有________。
(4) “沉淀”过程中，控制NH₄HCO₃用量不变，铁的沉淀率随氨水用量变化如右图所示。当氨水用量超过一定体积时，铁的沉淀率下降。其可能的原因是________。
(5) “过滤2”所得滤渣的主要成分为FeOOH和FeCO₃，所得滤液中的主要溶质是________(填化学式)。
(6) 写出FeCO₃在空气中焙烧生成铁红的化学方程式：________。