【推荐1】（1）SiH₄是一种无色的气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和液态H₂O，已知室温下2g SiH₄自燃放出热量89.2kJ，其热化学方程式为：_______
（2）已知60g C(s)与高温水蒸气反应制取CO和H₂时吸收657.5kJ热量，写出热化学方程式_____________。
（3）某次发射火箭，用气态N₂H₄(肼)在NO₂气体中燃烧，生成N₂、液态H₂O。已知：
① N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) ΔH₁=+67.2kJ/mol
② N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l) ΔH₂=－534kJ/mol,
假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。_______。
（4）利用反应Cu＋2FeCl₃=CuCl₂＋2FeCl₂设计成如下图所示的原电池，回答下列问题：

①写出正极电极反应式：___________；
②图中X溶液是_______，铜电极发生___________反应（填“氧化”或“还原”）。
③盐桥中的_____(填“阳”、“阴”)离子向X溶液方向移动。

【推荐2】A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A与E、D与G同主族，且D与G核内质子数之和是A与E核内质子数之和的2倍，A与B、C、D可分别形成10电子分子，E、F、G元素最高价氧化物对应水化物之间可相互发生反应，请回答下列问题：
(1)A、B、C元素的名称分别为______、______、_______，E、G两种元素的符号：E________、G________；F在元素周期表中的位置是___________。
(2)E在D₂中燃烧生成化合物X，X中化学键类型_________，X中阴阳离子个数比为________。
(3)向含E的最高价氧化物的水化物0.5 mol的水溶液中通入标况下BD₂气体11.2L，其化学反应方程式为_________。
(4)若1.7克C的氢化物发生催化氧化生成气态产物放出22.67KJ的热量。写出此反应的热化学方程式____________。

【推荐3】汽车尾气中含有较多的氮氧化物和不完全燃烧的CO，汽车三元催化器可以实现降低氮氧化物的排放量。汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在催化剂的作用下转化成两种无污染的气体。
已知：N₂(g)+O₂(g)⇌2NO(g)   ∆H₁=+180.0kJ·mol^-1，CO的燃烧热为-283.5kJ·mol^-l
(1)请写出CO燃烧的热化学方程式：___________
(2)则反应I.2CO(g)+2NO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)的 ∆H=___________kJ·mol^-1
(3)若在恒容的密闭容器中，充入2molCO和1molNO，发生反应I，下列选项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。
a．CO和NO的物质的量之比不变       b．混合气体的密度保持不变
c．混合气体的压强保持不变               d．2v(N₂)_正=v(CO)_逆
(4)对于反应I，在t时刻改变某个条件时速率随时间的变化如图所示，则改变的条件是：___________。

【推荐1】（一）氨的催化氧化是制备硝酸的重要反应，实验中先用酒精喷灯加热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到以上．
(1)下列图示中，能够正确表示该反应过程能是变化的是_________________（填字母）．

A.       B.       C.

（二）“神舟九号”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。
(2)飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将______能转化为______能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。其工作原理为，当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，负极的电极反应式为______，此时正极附近溶液的碱性______（填“增大”、减小”或“不变”）。
（三）和是氮的两种重要氧化物。回答下列问题：
时，在的恒容绝热密闭容器中发生反应：反应过程中各气体浓度随时间变化的情况如图所示。

(3)代表气体浓度随时间变化的曲线为______（填“甲”或“乙”）。
(4)当的浓度为时，反应时间为，则时，用气体的浓度变化量表达该反应的平均速率为______。
(5)A、B两点对应时刻，反应速率大小：______填“>”“<”或“=”）。
(6)不能说明该反应达到平衡状态的是______（填序号）。
a．混合气体的温度不再改变       b．
c．容器内气体颜色不再改变       d．容器内气体的密度不再改变
(7)化学平衡常数（）是指一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡状态，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值。例如：aA(g)＋bB(g)pC(g)＋qD(g) K=，，试计算时，反应的平衡常数______。

【推荐2】利用二氧化碳氢化法合成二甲醚(CH₃OCH₃，代号DME)涉及的反应有：
反应I．CO₂(g) + 3H₂(g)CH₃OH(g) + H₂O(g)   ΔH₁ < 0
反应Ⅱ．2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)   ΔH₂< 0
反应Ⅲ：CO₂(g) + H₂(g)CO(g) + H₂O(g)   ΔH₃ > 0
回答下列问题：
(1)2CO₂(g) + 6H₂(g)CH₃OCH₃(g) +3H₂O(g)   ΔH=________(用含 ΔH₁ 、 ΔH₂的代数式表示)。
(2)在恒温(T > 373 K)、恒容条件下，将一定量的CO₂、H₂通入密闭容器中(含催化剂)发生上述反应。下列能够说明该反应体系已达化学平衡状态的是___________(填选项标号)。

A．n(CH3OH)：n(CH3OCH3) = 2：1	B．反应I中正(H2) = 3逆(CH3OH)
C．混合气体的平均相对分子质量不变	D．混合气体的密度不变

(3)已知：生成物A的选择性= ×100%，在3.0 MPa下，密闭容器中充入1mol CO₂ 和4mol H₂发生反应，CO₂ 的平衡转化率和生成物的选择性随温度变化如图所示(不考虑其他因素影响)：

①在220 ^oC条件下，平衡时n(CH₃OCH₃) =______mol，计算反应Ⅱ的平衡常数为_______(保留3位有效数字)。
②温度高于280 ^oC，CO₂ 的平衡转化率随温度升高而上升，从平衡移动的角度分析原因：_______。
③其他条件不变，压强改为4.0MPa，图中点C将可能调至点___________(填“A”“B”或“D”)。

【推荐3】（1）天然气中的少量H₂S溶于水的电离方程式为____________，其中c(HS^－)___ c(S^2－) （填“>”、“<”或“＝”)，请你提出增大其中c(S^2－)的一种方法_______。
（2）在密闭容器中充入1mol H₂和1 mol I₂，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g) ΔH<0。保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N₂，反应速率___（填“变大”、“变小”或“不变”），平衡_____移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。
（3）火箭残骸中存在红棕色气体，原因为：N₂O₄(g) 2NO₂(g) ΔH
①当温度升高时，气体颜色变深，则反应为_____(填“吸热”或“放热”)反应。
②T℃，将1molN₂O₄充入恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态是____。
a b c d
③T℃，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数__(填“增大” 、“不变”或“减小”)。

【推荐2】环己烯是工业常用的化工品。工业上通过热铂基催化剂重整将环己烷脱氢制备环己烯，化学反应为C₆H₁₂(g)C₆H₁₀(g)+H₂(g)       △H。
几种共价键的键能数据如表：

共价键	H－H	C－H	C－C	C=C
键能/(kJ•mol-1)	436	413	348	615

(1)△H=_______kJ•mol^-1。
(2)在恒温恒容密闭容器中充入环己烷气体，仅发生上述反应。下列叙述错误的是_______(填字母)。

A．气体平均摩尔质量不随时间变化时反应达到平衡状态

B．平衡后再充入C6H12气体，平衡向右移动，转化率增大

C．加入高效催化剂，单位时间内C6H10的产率可能会增大

D．增大固体催化剂的质量，一定能提高正、逆反应速率

(3)环己烷的平衡转化率和环己烯的选择性(选择性=)随温度的变化如图所示。

①随着温度升高，环己烷平衡转化率增大的原因是_______。随着温度升高，环己烯的选择性变化的可能原因是_______(填字母)。
A.平衡向逆反应方向移动             B.环己烷裂解发生副反应
C.环己烯易发生聚合反应             D.催化剂的选择性增大
②当温度高于600℃时，可能的副产物有_______(任写一种结构简式)。
(4)在873K、100kPa条件下，向反应器中充入氩气和环己烷的混合气体，发生反应：C₆H₁₂(g)C₆H₁₀(g)+H₂(g)。
①环己烷的平衡转化率随的增大而升高，其原因是_______。
②当=时，达到平衡所需时间为20min，环己烷的平衡转化率为，则环己烷分压的平均转化速率为_______kPa•min^-1。
(5)“”表示铂基催化剂，“*”表示吸附在该催化剂表面，环己烷脱氢反应的机理如下，请补充基元反应③________。
①
②
③_________
④*H₂→H₂+

【推荐3】费托合成是以合成气(CO 和 H₂ 混合气体)为原料在催化剂和适当条件下合成烯烃(C₂~C₄)以及烷烃(CH₄、C₅~C₁₁、C₁₂~C₁₈等，用C_n H_2n+2表示)的工艺过程。回答下列问题：
(1)费托合成产物碳原子分布遵循 ASF 分布规律。碳链增长因子(α)是描述产物分布的重要参数，不同数值对应不同的产物分布。ASF 分布规律如图，若要控制 C₂~C₄的质量分数 0.48~0.57，则需控制碳链增长因子(α)的范围是______。

(2)近期，我国中科院上海高等研究院在费托合成烃的催化剂上取得重大进展。同种催化剂形状不一样，得到产物不同。如图所示，Co₂C作催化剂，选择球形催化剂时所得的主要产物为______。(写名称)

(3)中科院大连化物所研究团队直接利用CO₂与H₂合成甲醇。一定条件下，向 2L 恒容密闭容器中充入1molCO₂和 2mol H₂发生反应“CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(l) ΔH=-131.0 kJ·mol^-1。CO₂的平衡转化率(α)与温度(T)的关系如图所示。

已知：H₂(g)＋O₂(g)==H₂O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol^-1
①CH₃OH(g)的燃烧热ΔH=______。
② 500 K 时，在另一个2L 恒容密闭容器进行CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)。某时刻测得各物质的物质的量浓度分别为 c(CO₂)=0.4 mol/L、c(H₂) = 0.2 mol/L、c(CH₃OH) = 0.6 mol/L、c(H₂O) = 0. 6 mol/L，此时反应______(填“是”或“否”) 达到平衡，理由(用具体数据说明)是______。
(4)高温下，CO₂与足量的碳在密闭容器中实现反应：C(s)＋CO₂(g)⇌2CO(g)。向压强为p、体积可变的恒压容器中充入一定量CO₂，650 ℃时反应达到平衡，CO的体积分数为40.0%，则CO₂的转化率为______。气体分压(p_分)=气体总压(p_总)×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作K_p)，此温度下，该反应的化学平衡常数K_p=______(用含p的代数式表示)。

【推荐1】含碳物质的价值型转化，有利于“减碳”和可持续发展。回答下列问题：
(1)丙烯(C₃H₆)是石油化工行业重要的有机原料之一，主要用于生产聚丙烯、二氯丙烷、异丙醇等产品。

①丙烷脱氢制备丙烯。由图可得C₃H₈(g)C₃H₆(g)+H₂(g) ∆H=___________kJ/mol
②目前在丙烷脱氢制丙烯时常通入适量的O₂，让其同时发生下列反应：2C₃H₈(g)+O₂(g)2C₃H₆(g)+2H₂O(g) ∆H=-235kJ/ mol，通入O₂的作用是___________。
(2)乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应为：

其反应历程如下：

①关于该反应，下列说法正确的是___________
A．苯环α位的碳氢键键能小于苯环β位的碳氢键键能
B．催化剂可通过吸附作用，拉近反应物之间的距离，从而增加有效碰撞的概率
C．催化剂的作用是提供反应界面，但不参与化学反应过程。
D．增加催化剂用量可提高反应的平衡转化率
②在相同时间内乙苯的转化率与p(CO₂)的关系如图所示，乙苯转化率随着p(CO₂)变化的原因是___________。

(3)工业上可用丙烯加成法制备1，2-二氯丙烷(CH₂ClCHClCH₃)，主要副产物为3-氯丙烯(CH₂=CHCH₂Cl)，反应原理为：
I．CH₂=CHCH₃(g)+Cl₂(g)CH₂ClCHClCH₃(g)
II．CH₂=CHCH₃(g)+Cl₂(g)CH₂=CHCH₂Cl(g)+HCl(g)
一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH₂=CHCH₃(g)和Cl₂(g)。在催化剂作用下发生反应，容器内气体的压强随时间的变化如表所示。

时间/min	0	60	120	180	240	300	360
压强/kPa	80	74.2	69.2	65.2	61.6	60.0	60.0

①用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即v=，则前120min内平均反应速率v(CH₂ClCHClCH₃)=___________kPa·min^-1。
②该温度下，若平衡时HCl的体积分数为12.5%，反应I的平衡常数K_p=___________kPa^-1(K_p为以气体分压表示的平衡常数)。

【推荐2】化学反应速率、化学平衡理论可通过大量化学实验进行验证，回答下列相关问题。
(1)橙色在溶液中与黄色存在一平衡体系，平衡体系的离子方程式_______，若向体系中加入一定量的硫酸，溶液呈______色。
(2)是煤气的主要成分，可与水蒸气反应生成氢气：。
查阅资料得出相关数据如下：

温度	400	500
平衡常数K	9

该反应升高到一定温度时，反应将不能正向进行，由此判断该反应的___(填“”或“”)0。
在容积为的密闭容器中通入和发生反应，在时反应达到平衡，此时的转化率为______。
(3)将和通入容积为的恒容密闭容器中，发生反应：。的平衡转化率与温度、压强的变化关系如图所示。

压强：____ 填“大于”“小于”或“等于”。
、B、C三点的平衡常数、、从大到小关系是_______。

【推荐3】磷酸及磷肥类工业在生产过程中会产生的一种废渣——磷石膏(主要成分是CaS0₄·2H₂0，含少量的铁的氧化物)，对磷石膏综合利用的流程如下图所示：

(1) CaS0₄·2H₂0脱水反应相关的热化学方程式为：
CaS0₄·2H₂0(s)=CaS0₄·H₂0(s)+H₂0(g)△H₁=+83kJ·mol^-1
CaS0₄·2H₂0(s)=CaS0₄(s)+2 H₂0(g)△H₂=+26kJ·mol^-1
H₂0(g)=H₂0(1)△H₃=-44kJ·mol^-1
则反应CaS0₄·H₂0(s)=CaS0₄(s)+H₂0(g)的△H₄=____________kJ·mol^-1。
(2)向脱水后的产物中加入一定浓度的(NH₄)₂C0₃溶液，发生反应的离子方程式为_____________________。
(3)工业上常用电解法将“还原”产生的S0₂转化为硫酸，电解过程中阳极的电极方程式为____________。
(4)用C0做还原剂，不同温度下所得固体成分的物质的量如图所示，在低于800℃时，反应生成1molCaS，则转移的电子数为____________mol。高于800℃主要为固相反应，固相反应的方程式为___________________。

(5)用CO作还原剂，焙烧3小时，测定不同温度下磷石膏和纯CaS0₄·2H₂0的转化率，如图所示，在900℃两者转化率差异的主要原因可能是____________________________。反应在1100℃时，两者转化率趋同的原因可能是______________。