下列关于物质结构与性质的说法，不正确的是
| A．Na、Mg、Al原子的电负性依次增大 |
| B．HCl和HI化学键的类型和分子的极性都相同 |
C．氨分子间存在氢键， 分子间没有氢键，故 的熔沸点及稳定性均大于 |
| D．基态钾原子核外电子共有19种运动状态，且其3s与4s轨道形状相同，能量不相等 |
更新时间：2021-11-16 15:42:24
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适中
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【推荐1】次磷酸镍
在强碱性条件下能发生自身氧化还原反应，该物质广泛应用于化学镀镍。下列说法错误的是
在强碱性条件下能发生自身氧化还原反应，该物质广泛应用于化学镀镍。下列说法错误的是A．基态 价电子排布式为 |
| B．基态磷原子的未成对电子数是同周期元素中最多的 |
C．化学镀镍可能发生的反应： |
D． 还可以用于化学镀银，是因为它具有还原性 |
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【推荐2】下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是
| 元素 | A | B | C | D | E |
| 最低化合价 | -4 | -2 | -1 | -2 | -1 |
| 电负性 | 2.5 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 |
A．元素C、D、E的氢化物的稳定性： |
| B．元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子 |
| C．元素B、C之间不可能形成化合物 |
D．与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与 发生置换反应 |
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)具有耐腐蚀、硬度高、带隙可调节等优点，应用广泛。下列说法正确的是
价，说明氮的电负性比锗大
单选题
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适中
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【推荐1】一氯化碘(ICl)、三氯化碘(
)是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似，如：2ICl+2Zn=ZnI2+ZnCl2，以下判断正确的是
)是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似，如：2ICl+2Zn=ZnI2+ZnCl2，以下判断正确的是| A．与水反应的产物为HI和HClO |
| B．与KI反应时，氯元素被还原 |
| C．ICl与冷NaOH溶液反应的离子方程式为ICl+2OH−=IO−+Cl−+H2O |
| D．ICl与水的反应不属于氧化还原反应 |
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【推荐2】“律动世界”国际化学元素周期表主题年活动报告中，提到了一种具有净水作用的物质，它由Q、W、X、Y、Z五种原子序数依次增大的元素组成。该五种元素的性质或结构信息如：
下列说法正确的是
| 元素 | 信息 |
| Q | 基态原子只有一种形状的轨道填有电子，并容易形成共价键 |
| W | 基态原子有5个原子轨道填充有电子，有2个未成对电子 |
| X | 最高价氧化物对应的水化物与Y、Z最高价氧化物对应的水化物都能反应 |
| Y | 在元素周期表中位于第3周期、第ⅥA族 |
| Z | 焰色反应为紫色 |
| A．电负性：Q < Y < W | B．第一电离能：W < X < Z |
| C．简单离子半径：W < X < Y < Z | D．这种物质只含离子键 |
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与Y、M相邻，基态
原子的价电子排布式nsnnpn，Z的第一电离能大于
原子与基态
为原子半径最小的元素；
的合金是目前用量最大的金属材料。下列说法正确的是
反应得到
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【推荐1】某学者绘制了一种八角星元素周期表，每个八角星代表一个周期(第1周期除外)，八角星的每个顶角对应一种元素。
为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，基态
原子核外电子占据3个能级且成对电子数是未成对电子数的3倍。下列说法错洖的是
A． 三种元素形成的化合物一定是离子化合物 |
B． 分别与 形成的最简单化合物的沸点： |
C． 最高价氧化物的水化物之间均能两两反应 |
D． 形成的两种常见化合物阴阳离子个数比均为 |
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【推荐2】下列关于O、F、S、Cl元素及其化合物的说法正确的是
A．S的基态核外电子排布式为 |
B．原子半径： |
C．简单气态氢化物的沸点： |
D．最高价氧化物对应水化物的酸性： |
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【推荐3】A、B是短周期VIIA族的两种元素，A的非金属性比B强。下列关于A、B的说法正确的是
| A．A元素的单质可以把B元素的单质从NaB溶液中置换出来 |
| B．NaA、NaB的晶体都是离子晶体，且NaA晶体的熔点比NaB高 |
| C．HA的沸点比HB高，是因为1mol HA分子中H-A键断裂时吸附的能量比1mol HB分子中H-B键断裂时吸收的能量多 |
D．常温下, 溶液的pH均大于7 |
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