【推荐1】中和滴定是化学定量实验之一。某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，请填写下列空白：
（1）在中和滴定的过程中有如下操作：①用标准溶液润洗滴定管   ②往滴定管内注入标准溶液   ③检查滴定管是否漏水   ④滴定，则在操作过程中正确的顺序是__________________。（写序号）
（2）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

（3）选用的指示剂是_____________________ 。(a、石蕊     b、酚酞)
（4）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________________。
（5）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________。
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（6）请根据下表中数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c(NaOH)＝ ________________。（精确到小数点后四位）

滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/ mL	0.1000 mol/L 盐酸的体积/ mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/ mL
第一次	25.00	0.00	26.10	26.10
第二次	25.00	2.00	28.08	26.08
第三次	25.00	0.22	26.34	26.12

（7）滴定终点的判定依据是_____________________________________________。

【推荐2】现用物质的量浓度为0.1000mol·L^-1的标准NaOH溶液去滴定VmL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：
①用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入__(填“甲”或“乙”)中。
②某学生的操作步骤如下：
A．移取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；
D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3mL；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
正确操作步骤的顺序是__(用字母序号填写)。上述B步骤操作的目的是__，判断到达滴定终点的实验现象是__。
③如图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(HCl)＝__mol·L^-1。由于错误操作，使得上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是__(填字母)。
A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00mL待测盐酸溶液注入锥形瓶进行滴定
C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定
D．碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失

【推荐3】某学生用的标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入的标准溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④量取待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
⑥重复以上滴定操作2-3次。
请回答：
(1)以上步骤有错误的是___________，(填编号)，该错误操作会导致测定结果___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(2)步骤④中，量取待测液应使用___________(填仪器名称)，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果___________(填“大”、“偏小”或“无影响”)。
(3)步骤⑤滴定时眼睛应注视___________；判断到达滴定终点的依据是：___________。
(4)以下是实验数据记录表

滴定次数	盐酸体积(mL)	NaOH溶液体积读数(mL)
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	18.10
2	20.00	0.00	16.30
3	20.00	0.00	16.26

从上表可以看出，第1次滴定记录的溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是___________
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
B．锥形瓶用待测液润洗
C．标准液保存时间过长，有部分变质
D．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出
E．滴定结束时，仰视读数

【推荐1】下列电解池均以石墨为电极，溶液体积为，浓度均为，通电一段时间后，甲池的，请回答以下问题：

(1)装置乙中电解总反应方程式为：______________。
(2)电解一段时间后，要恢复原溶液，向电解池中分别加入：装置甲_______装置乙_______。
(3)为了测定市售白醋的总酸量（g100mL），某实验小组设计如下实验流程。

①“量取白醋样品”用到的量取仪器是_______。
②用的标准液进行“酸碱中和滴定”，实验记录如下

滴定次数	1	2	3	4
（待测白醋）	20.00	20.00	20.00	20.00
	15.95	15.00	15.05	14.95

计算该待测白醋溶液的浓度为_______。
③“酸碱中和商定”过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_______。
A．未用标准溶液润洗滴定管
B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水
D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

【推荐2】某化学课外小组为测定空气中的含量，进行了如下实验：
①配制0.1000和0.01000的标准盐酸。
②用0.1000的标准盐酸滴定未知浓度的溶液10.00，结果用去盐酸19.60。
③用测定的溶液吸收定量空气中的。取溶液10.00，放入100容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀。
④过滤上述所得浊液。
⑤取滤液20.00，用0.01000的盐酸滴定，用去盐酸3.80。请回答下列问题：
(1)溶液的物质的量浓度是______________。
(2)过滤所得浊液的目的是______________。
(3)此空气样品中含的体积分数为______________。(保留2位有效数字)
(4)本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

【推荐3】用含钴废料(主要成分为Co，含有一定量的Ni、Al₂O₃、Fe、SiO₂等)制备草酸钴晶体(CoC₂O₄•2H₂O)的工业流程如图。已知：①草酸钴晶体难溶于水，②RH为有机物(难电离)

(1)滤渣I的主要成分是_____________(填化学式) ，写出两种能提高酸浸速率的措施_____________ 、 ___________。
(2) 操作①用到的主要仪器有___________________。
(3) H₂O₂是种绿色氧化剂，写出加入H₂O₂后发生反应的离子方程式________________________________________。
(4)加入氧化钴的目的是______________________________。
(5)加入(NH₄)₂C₂O₄反应得到草酸钴晶体的离子方程式________________________________，过滤得到的草酸钴晶体需要用蒸馏水洗涤，检验是否洗涤干净的方法是__________________________________________。
(6)实验室可以用酸性KMnO₄标准液滴定草酸根离子(C₂O₄^2-) ，测定溶液中C₂O₄^2-的浓度， KMnO₄标准溶液常用硫酸酸化，若用盐酸酸化，会使测定结果___________(填“偏高”、“偏低“或“无影响”)。

【推荐1】锌锰干电池在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图(a)所示。

回答下列问题：
(1)普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH₄Cl+2MnO₂=Zn(NH₃)₂Cl₂+2MnOOH。
①该电池中，负极材料主要是________，电解质的主要成分________。
②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是_______(优点及理由答一条)。
(2)图(b)表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属)。

①图(b)中产物的化学式为A_______。
②操作a中得到熔块的主要成分是K₂MnO₄。操作b中，绿色的K₂MnO₄溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体(化合物C)，该反应的离子方程式为_______。
③采用惰性电极电解K₂MnO₄溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是_______(填化学式)。

【推荐1】三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO₄·H₂O，其相对分子质量为990)简称“三盐”，不溶于水及有机溶剂。主要适用于不透明的聚氯乙烯硬质管、注射成型制品，也可用于人造革等软质制品。以铅泥 (主要成分为PbO、Pb及PbSO₄等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。
   

已知：K_SP(PbSO₄)=1.82×10^-8，K_SP(PbCO₃)=1.46×10^-13
   
请回答下列问题：
(1)写出步骤①“转化”的离子方程式__________________。
(2)根据如图溶解度曲线(g/100g水)，由滤液I得到Na₂SO₄固体的操作为：将“滤液1” _________、_________、用乙醇洗涤后干燥。
(3)步骤③“酸溶”，为提高酸溶速率，可采取的措施是________________(任意写出两条)
(4)“滤液2”中可循环利用的溶质为_______(填化学式)。若步骤④“沉铅”后的滤液中铅离子沉淀完全，则此时c(SO₄^2-)=________mol·L^-1。
(5)步骤⑥“合成”三盐的化学方程式为____________________。
(6)若消耗100.0t铅泥，最终得到纯净干燥的三盐49.5t，假设铅泥中的铅元素有50％转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为___________。

【推荐2】氯化亚铜CuCl为白色粉末，微溶于水，能溶于浓盐酸生成。以胆矾为原料可以制备CuCl。
(1)由配制溶液
①结构简图如下，其中与，与的作用力类型分别是___________。
   
②已知溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为。分解的热化学方程式：   ，则___________(填“>”“<”或“=”)。
③加热硫酸铜可生成一种铜的氧化物，其晶体结构如图，则该化合物的化学式是___________。
       
(2)向CuSO₄溶液中加入Na₂SO₃和NaCl制备CuCl沉淀。Na₂SO₃和NaCl的用量对CuCl产率的影响如图1和2所示。
   
①与、NaCl在溶液中反应生成CuCl的离子方程式为___________。
②当时，比值越大CuCl产率越小，其原因是___________。
③当比值逐渐增大时，CuCl产率先增大后减小，请分析原因___________。
(3)为测定某氯化亚铜样品中CuCl的含量，某同学设计如下实验：准确称取氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl₃溶液中完全溶解，加入适量稀硫酸，用amol/L的溶液滴定到终点，消耗溶液bmL，被还原为。样品中CuCl的质量分数___________。

【推荐3】俗称蓝矾、胆矾或铜矾，是颜料、电池、杀虫剂、木材防腐等方面的化工原料。其具有催吐，祛腐，解毒作用。
I．实验室需配制80的溶液．根据溶液配制情况，回答下面问题：
(1)用胆矾配制上述溶液，需用托盘天平称量的质量为_______________。
(2)以下操作会引起所配制溶液浓度偏低的是_____________（填序号）。
a．配制前容量瓶底部有少量水          b．胆矾长期放置失去部分结晶水
c．定容时仰视刻度线                       d．将烧杯中溶液转移至容量瓶时有少量溶液溅出
(3)现利用上述溶液配制的溶液，需用量筒量取________的溶液。完成该实验，除用量筒，烧杯，玻璃棒之外，还需使用的玻璃仪器有_____________。
Ⅱ．实验室有一瓶标签污损的硫酸铜溶液，为测定其浓度，研究小组设计了如下方案。
实验原理：
实验步骤：

(4)判断沉淀完全的方法为_________。
(5)固体质量为wg，则______。
(6)若省略了步骤③，则测得_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。