元素化合物知识不是散乱的，含有相同元素的物质在一定条件下是有规律转化的。某金属单质A及其化合物间的转化关系如图(某些产物和反应条件已略去)，其中C为淡黄色的固体，D是一种无色无味的气体，能使澄清石灰水变浑浊，常温下E为液体，完成下列问题：
请回答：
(1)C的化学式为___ ，写出C的任意一种用途___ 。
(2)写出C与D反应的化学方程式：___ 。
(3)向G的饱和溶液中通入过量D的离子方程式为___ 。
(4)若用如图所示装置验证G和H的热稳定性，则试管乙中装入的固体最好是___ (填化学式)。
(5)加热5.00gG和H的固体混合物，使H完全分解，固体混合物的质量减少了1.24g，则原混合物中G的质量为___ 。
请回答：
(1)C的化学式为
(2)写出C与D反应的化学方程式：
(3)向G的饱和溶液中通入过量D的离子方程式为
(4)若用如图所示装置验证G和H的热稳定性，则试管乙中装入的固体最好是
(5)加热5.00gG和H的固体混合物，使H完全分解，固体混合物的质量减少了1.24g，则原混合物中G的质量为
更新时间：2021-11-19 10:41:16
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【推荐1】A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)：
(1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，写出C的一种用途____ ；
(2)若常温下A为淡黄色固体单质，D为强酸，则B为___ ，D的浓溶液能使胆矾晶体由蓝变白，体现了D的___ 性。
(3)若A是化合物，C是红棕色气体，则
①A的电子式为___ ，实验室制备A气体的化学方程式为___ 。
②实验室检验A气体的方法为___ 。
③C转化为D的过程中，氧化剂与还原剂的质量比为___ 。
④将盛满B气体的试管倒扣在水槽中，并通入一定量O2，最终气体全部被吸收，所得溶液充满整个试管。若不考虑溶液扩散，计算所得溶液物质的量浓度为___ mol·L-1。(标况下计算，保留两位有效数字)
(1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，写出C的一种用途
(2)若常温下A为淡黄色固体单质，D为强酸，则B为
(3)若A是化合物，C是红棕色气体，则
①A的电子式为
②实验室检验A气体的方法为
③C转化为D的过程中，氧化剂与还原剂的质量比为
④将盛满B气体的试管倒扣在水槽中，并通入一定量O2，最终气体全部被吸收，所得溶液充满整个试管。若不考虑溶液扩散，计算所得溶液物质的量浓度为
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解题方法
【推荐2】由短周期元素组成的常见的纯净物，它们之间转化关系如图所示(可以在水溶液中反应)
a．A、B、H在常温下均呈气态，F为液态，E为盐酸，D为溶于水的白色固体，A、B、C为单质，A在B中燃烧产生淡蓝色火焰。
b．实验室制取A、H的发生装置如图所示。
c．隔绝空气条件下，将G投入绿矾溶液中，有红褐色沉淀生成，还产生大量气泡。回答下列问题：
（1）化合物G中阳离子与阴离子个数之比为____________ ；J中所含化学键类型是____________________________________________ 。
（2）写出下列反应的化学方程式：
②_____________________________________________________ ；
③_____________________________________________________ 。
（3）反应①的离子方程式是____________________________________________
（4）化合物G有重要用途，用途为______________________________ ；
a．A、B、H在常温下均呈气态，F为液态，E为盐酸，D为溶于水的白色固体，A、B、C为单质，A在B中燃烧产生淡蓝色火焰。
b．实验室制取A、H的发生装置如图所示。
c．隔绝空气条件下，将G投入绿矾溶液中，有红褐色沉淀生成，还产生大量气泡。回答下列问题：
（1）化合物G中阳离子与阴离子个数之比为
（2）写出下列反应的化学方程式：
②
③
（3）反应①的离子方程式是
（4）化合物G有重要用途，用途为
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解答题-无机推断题
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解题方法
【推荐3】已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。
(1)写出下列物质的化学式A：_______________ ，Q：_____________ ，W：__________________ 。
(2)按要求写出下列反应方程式：
①H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式：_______________________
②R与B溶液反应时的离子方程式：___________________________________
③D与盐酸反应的离子方程式：_______________________________________
(3)简述检验气体C的方法：___________________________________________
(1)写出下列物质的化学式A：
(2)按要求写出下列反应方程式：
①H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式：
②R与B溶液反应时的离子方程式：
③D与盐酸反应的离子方程式：
(3)简述检验气体C的方法：
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐1】某校化学社团活动小组同学在学习完钠、氯及其化合物后设计了如下两组探究实验。请回答下列问题：
实验一：探究钠及其化合物的性质，实验装置如图所示（已知:试管A中装入足量的NaHCO3固体，D为固定蚊香的硬纸片）。
（l）Na2O2固体呈_____ 色，其物质类别是_____ 。
（2）试管A中发生反应的化学方程式为_____ 。
（3）C处观察到的实验现象是_____ , D处观察到的实验现象是_____ ，故推测Na2O2可用于_____
实验二：对新教材中Cl2的实验室制法进行改进，验证Cl2的部分性质并收集一瓶干燥的Cl2。
查阅资料：KMnO4和KC1O3的氧化性都比MnO2强，在不加热的条件下即可与浓盐酸发生反应，从而实现制取Cl2的目的。
（4）按气流方向，装置的连接顺序为_____ （填仪器大写字母，装置不可重复使用）。
（5）实验时，装置C中所盛装的试剂名称是_____ .
（6）D中放置的试剂是_____ （化学符号）溶液，发生的离子反应为_____ ，其作用是_____ 。
实验一：探究钠及其化合物的性质，实验装置如图所示（已知:试管A中装入足量的NaHCO3固体，D为固定蚊香的硬纸片）。
（l）Na2O2固体呈
（2）试管A中发生反应的化学方程式为
（3）C处观察到的实验现象是
实验二：对新教材中Cl2的实验室制法进行改进，验证Cl2的部分性质并收集一瓶干燥的Cl2。
查阅资料：KMnO4和KC1O3的氧化性都比MnO2强，在不加热的条件下即可与浓盐酸发生反应，从而实现制取Cl2的目的。
（4）按气流方向，装置的连接顺序为
（5）实验时，装置C中所盛装的试剂名称是
（6）D中放置的试剂是
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解答题-无机推断题
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解题方法
【推荐2】下图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色实验均为黄色。
(1)写出下列物质的化学式：B________ ；E___________ 。
(2)以上6个反应中属于氧化还原反应的有________ (填写编号)。
(3)写出B→C反应的离子方程式：________________________________________ ；
C→E的化学方程式：____________________________________________ ；
E→D的化学方程式：___________________________________________ ；
(4)加热5.00 g D和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31 g，则原混合物中D的质量为_________ 。
(1)写出下列物质的化学式：B
(2)以上6个反应中属于氧化还原反应的有
(3)写出B→C反应的离子方程式：
C→E的化学方程式：
E→D的化学方程式：
(4)加热5.00 g D和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31 g，则原混合物中D的质量为
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐3】化学物质丰富多彩，化学反应千变万化，而常见物质之间的反应往往“隐藏着某些反应机理”。学校化学兴趣小组对过氧化钠参与的某些反应进行了初步探究。该小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。
步骤1：打开弹簧夹
，关闭
，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
请回答下列问题：
(1)装置①中反应的化学方程式是_______ 。
(2)装置②中盛放的试剂及作用是_______ ③中的试剂是_______ 。
(3)本实验预期现象是_______ 。
(4)有同学提出质疑，认为上述实验即使观察到木条复燃，也不能证明有水存在时，是过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，其理由是_______ 。
(5)本小组还进一步探究了
与
的反应，实验如下：
下列有关说法不正确的是_______。
步骤1：打开弹簧夹
，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。步骤2：打开弹簧夹
，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。请回答下列问题：
(1)装置①中反应的化学方程式是
(2)装置②中盛放的试剂及作用是
(3)本实验预期现象是
(4)有同学提出质疑，认为上述实验即使观察到木条复燃，也不能证明有水存在时，是过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，其理由是
(5)本小组还进一步探究了
与的反应，实验如下： 下列有关说法不正确的是_______。
A．实验ⅰ中发生反应的化学方程式为 |
B．实验ⅲ中 做 分解反应的催化剂 |
| C．本实验可以说明与反应有生成 |
D．本实验可以说明使酚酞试液褪色的是 |
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐1】测定某样品中小苏打(主要成分为
)的含量有多种方法。
I．重量法：
(1)某小组欲通过加热样品以测定小苏打的含量，化学方程式为：_________________ ；
为了测定某发酵剂样品中碳酸氢钠的含量，取样品ng，充分灼烧以后，称得残留固体质量为mg(假设其他成分不分解)。则样品中碳酸氢钠的含量：______________ (填含n、m的计算式)。
(2)另一化学兴趣小组的同学用重量法测定某品牌小苏打中的质量分数，进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生汽泡为止，测得的有关数据如下表所示。
生成
的质量为__________ ：样品中的的质量分数__________ (以小数点表示，保留小数点后3位)。
II．量气法：
(3)通过测得__________ 的体积，从而通过换算求得小苏打的含量。
方案II的装置如图所示(在标准状况下)：
操作步骤：．
①使A和B液面相平，记录A的液面位置
；
②待烧瓶中不再有气体产生并恢复至室温后，使A和B液面相平；
③再次记录A的液面位置
；
④将足量试剂Y和样品加入Y型管中；
⑤检查装置气密性；
⑥倾斜Y形管，使样品全部进入样品的支管中反应；
⑦将A和B错开高度固定在滴定管夹上，从B中注入一定量的水在0至100mL之间。
(4)该实验的操作顺序是__________ (用序号表示)。
(5)A装置的名称是__________ ，B装置的名称是__________ 。
(6)有同学认为试剂Y选用稀盐酸不够好，你认为可能的原因是：__________ 。
(7)用图所示实验装置测定气体摩尔体积，相关叙述正确的是__________ (填字母)。
a．用
代替水，测得二氧化碳的体积更准确
b．A压入B的水过多而溢出，会导致测定失败
c．不一定需要体系温度降低到室温也可进行读数
d．上提水准管，量气管液面高度不断改变，说明装置漏气
)的含量有多种方法。I．重量法：
(1)某小组欲通过加热样品以测定小苏打的含量，化学方程式为：
为了测定某发酵剂样品中碳酸氢钠的含量，取样品ng，充分灼烧以后，称得残留固体质量为mg(假设其他成分不分解)。则样品中碳酸氢钠的含量：
(2)另一化学兴趣小组的同学用重量法测定某品牌小苏打中
的质量分数，进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生汽泡为止，测得的有关数据如下表所示。| 物质 | 样品 | 消耗的稀盐酸 | 反应后的溶液 |
| 质量(g) | 4.5g | 37.7g | 40g |
的质量为的质量分数II．量气法：
(3)通过测得
方案II的装置如图所示(在标准状况下)：
操作步骤：．
①使A和B液面相平，记录A的液面位置
；②待烧瓶中不再有气体产生并恢复至室温后，使A和B液面相平；
③再次记录A的液面位置
；④将足量试剂Y和样品加入Y型管中；
⑤检查装置气密性；
⑥倾斜Y形管，使样品全部进入样品的支管中反应；
⑦将A和B错开高度固定在滴定管夹上，从B中注入一定量的水在0至100mL之间。
(4)该实验的操作顺序是
(5)A装置的名称是
(6)有同学认为试剂Y选用稀盐酸不够好，你认为可能的原因是：
(7)用图所示实验装置测定气体摩尔体积，相关叙述正确的是
a．用
代替水，测得二氧化碳的体积更准确b．A压入B的水过多而溢出，会导致测定失败
c．不一定需要体系温度降低到室温也可进行读数
d．上提水准管，量气管液面高度不断改变，说明装置漏气
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解答题-无机推断题
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解题方法
【推荐2】如下图所示，A为银白色金属，A、B、C、D、E、F中均含有同一种元素。常温下G为液态，H为气态。
试回答：
(1)写出化学式：C
(2)A与水反应的化学方程式为
(3)写出F→E的化学方程式：
(4)若向E的饱和溶液中通入足量的H，实验现象为
(5)写出F的一种用途
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐3】Ⅰ．某课外活动小组查阅资料显示：二氧化碳与过氧化钠反应需要水参与。为了验证这一结论，该小组同学设计如下实验装置，进行验证。
(1)装置①中反应的离子方程式是_______ 。
(2)装置②中的试剂是_______ ，⑥中所加试剂作用_______ 。
(3)装置③中的试剂目的是_______ 。
【实验过程】
步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
(4)根据资料结论，步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象应分别是_______ 、_______ 。
Ⅱ．探究和稳定性的相对强弱，该小组同学设计以下装置：
(5)试管②中装入的固体应该是_______ (填化学式)。对应通入的溶液中实验现象为_______ ，通过上述实验，得出的结论是：
比的稳定性_______ (填“强”或“弱”)。
(6)向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的后，均稀释至100mL。向稀释后的溶液中，逐滴滴加0.1mol/L盐酸，产生的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。
①A曲线表明，原溶液通入后，所得溶质与盐酸反应产生的最大体积为_______ mL(标准状况)。
②B曲线表明，原溶液通入后，所得溶液中溶质的化学式及物质的量之比为_______ 。
(1)装置①中反应的离子方程式是
(2)装置②中的试剂是
(3)装置③中的试剂目的是
【实验过程】
步骤1：打开弹簧夹
，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。步骤2：打开弹簧夹
，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。(4)根据资料结论，步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象应分别是
Ⅱ．探究和
稳定性的相对强弱，该小组同学设计以下装置： (5)试管②中装入的固体应该是
比的稳定性(6)向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的
后，均稀释至100mL。向稀释后的溶液中，逐滴滴加0.1mol/L盐酸，产生的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。 ①A曲线表明，原溶液通入
后，所得溶质与盐酸反应产生的最大体积为②B曲线表明，原溶液通入
后，所得溶液中溶质的化学式及物质的量之比为
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解答题-工业流程题
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(0.65)
解题方法
【推荐1】我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。已知图l表示其工业流程，图2表示各物质的溶解度曲线。
回答下列问题：
(1)图中X的化学式为___________ 。
(2)沉淀池中发生反应的化学方程式为______________ ，该反应先向饱和食盐水中通入___________ （填化学式）至饱和，再通入另一种气体，若顺序颠倒，后果是______________ 。
(3)沉淀池的反应温度控制在30~ 35℃，原因是_____________ 。
(4)母液中加入CaO后生成Y的化学方程式为___________
(5)若在煅烧炉中反应的时间较短，NaHCO3将分解不完全。欲测定某份煅烧了一段时间的样品的组成及原NaHCO3的分解率，称取2. 960 g样品完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。溶液中有关离子的物质的量随盐酸加入的变化如图所示，则曲线a、d对应的离子分别是__________ 、________________ （填离子符号），该样品中Na2CO3的质量分数为________________ ，原NaHCO3的分解率为_______________
回答下列问题：
(1)图中X的化学式为
(2)沉淀池中发生反应的化学方程式为
(3)沉淀池的反应温度控制在30~ 35℃，原因是
(4)母液中加入CaO后生成Y的化学方程式为
(5)若在煅烧炉中反应的时间较短，NaHCO3将分解不完全。欲测定某份煅烧了一段时间的样品的组成及原NaHCO3的分解率，称取2. 960 g样品完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。溶液中有关离子的物质的量随盐酸加入的变化如图所示，则曲线a、d对应的离子分别是
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐2】有一含
、
和的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的和的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。
(1)实验步骤：
①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是______ 。
②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开弹簧夹、，关闭
，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是______ 。
④关闭弹簧夹、，打开，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为______ (写出其中一个即可)。
⑤打开弹簧夹，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。
(2)关于该实验方案，请回答下列问题。
①若加热反应后不鼓入空气，会分别导致、、的质量分数测定结果______ 、______ 、______ (填“偏大”、“偏小”、“不影响”)。
②E处干燥管中盛放的药品是碱石灰，其作用是______ ，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果的质量分数______ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③若样品质量为
，反应后C、D装置增加的质量分别为
、
，则混合物中的质量分数为______ (用含
、
、
的代数式表示)。
、和的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的和的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。(1)实验步骤：
①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是
②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开弹簧夹
、，关闭，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是④关闭弹簧夹
、，打开，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为⑤打开弹簧夹
，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。(2)关于该实验方案，请回答下列问题。
①若加热反应后不鼓入空气，会分别导致
、、的质量分数测定结果②E处干燥管中盛放的药品是碱石灰，其作用是
的质量分数③若样品质量为
，反应后C、D装置增加的质量分别为、，则混合物中的质量分数为、、的代数式表示)。
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐3】某小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。
方案Ⅰ．甲组同学用沉淀分析法，按如下图所示的实验流程进行实验：
(1)洗涤沉淀B的操作是___________
(2)若实验中测得样品质量为m g，沉淀质量为n g，则碳酸钠的质量分数为___________
方案Ⅱ．乙组同学的主要实验流程图如下：
按如下图所示装置进行实验：
(3)该实验中装置B盛放的物质是___________ ，分液漏斗中___________ (填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。
(4)在C中装碱石灰来吸收净化后的气体。
①样品中碳酸钠的质量分数越大，则实验中干燥管C在充分吸收气体前后的质量差___________ (填“越大”、“越小”或“不变化”)
②D装置的作用是___________
(5)有同学认为为了减少实验误差，在反应前后都要通入N2(如下图)，反应后通入N2的目的是___________ 。
方案Ⅰ．甲组同学用沉淀分析法，按如下图所示的实验流程进行实验：
(1)洗涤沉淀B的操作是
(2)若实验中测得样品质量为m g，沉淀质量为n g，则碳酸钠的质量分数为
方案Ⅱ．乙组同学的主要实验流程图如下：
按如下图所示装置进行实验：
(3)该实验中装置B盛放的物质是
(4)在C中装碱石灰来吸收净化后的气体。
①样品中碳酸钠的质量分数越大，则实验中干燥管C在充分吸收气体前后的质量差
②D装置的作用是
(5)有同学认为为了减少实验误差，在反应前后都要通入N2(如下图)，反应后通入N2的目的是
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