【推荐1】某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl₂，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。

(1)A中发生反应的化学方程式为_______。
(2)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题：
①在装置D中能看到的实验现象是_______。
②在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为CO₂和HCl，则E中发生反应的化学方程式为_______。
③装置F中球形干燥管的作用是_______。
(3)储气瓶b内盛放的试剂是_______。
(4)装置B中FeCl₂被Cl₂氧化，反应的化学方程式为_______。

【推荐2】工业上，向500～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。

(1)写出仪器的名称：a_______________，b___________________。
(2)A中反应的化学方程式为____________。
(3)装置B中加入的试剂是_____________。
(4)已知：向热铁屑中通入氯化氢气体可以生产无水氯化亚铁。为防止有杂质FeCl₂生成，可在装置______和 ________(填字母)间增加一个盛有________的洗气瓶。
(5)装置D的作用是___________________。为防止水蒸气影响无水氯化铁的制取，请你提出一个对装置D的改进方案：___________。

【推荐3】用如图装置(气密性好)探究与的反应。

实验步骤：
①将一定量浓盐酸滴在粉末上，立即产生黄绿色气体。
②待黄绿色气体均匀充满集气瓶时，关闭止水夹。
③再向钠粒上滴2滴水，片刻后钠燃烧，产生白烟，白色固体附着在集气瓶内壁上。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______。
(2)步骤①，黄绿色气体是，则的作用是_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(3)实验室制备的方程式为_______，用与足量的浓盐酸充分反应，生成的体积为_______L(标准状况下)。
(4)钠粒与2滴水反应的化学方程式为_______，引起钠燃烧的原因是_______。
(5)写出生成白色固体的电子式：_______。
(6)右侧烧杯中发生反应的离子方程式为_______。

【推荐1】如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中装有铁粉，其右端出气管口放有脱脂棉。

(1)仪器A的名称为_______。写出装置B中的化学反应方程式：_______。
(2)装置C中盛装的试剂是_______，D中试剂是_______，写出F中反应的化学反应方程式：_______。
(3)H中的试剂为氢氧化钠溶液，其作用是吸收多余的，防止污染空气，写出H中的反应的离子方程式_______。

【推荐2】某化学兴趣小组同学为验证氯气的性质并制备少量干燥的氯化铁，设计并进行如图实验：

回答下列问题：
(1)写出A中制取氯气的化学方程式___。
(2)B装置的作用是___。
(3)实验时C中可观察到的现象是___，氯气与水发生反应的离子方程式是___。
(4)D瓶盛放的试剂是___。
(5)F瓶溶液的作用是___，写出发生反应的离子方程式___。

【推荐3】CuCl₂、CuCl广泛用于有机合成的催化剂。CuCl₂容易潮解； CuCl白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸和氨水生成络合物，不溶于乙醇。
已知：
i.CuCl₂+Cu+2HCl（浓）2H[CuCl₂]（无色）2CuCl↓（白色）+2HCl
ii.副反应:CuCl+H₂OCuOH+2HCl；CuCl+Cl^-=[CuCl₂]^-
（1）制取CuCl₂装置如下：

①A装置中发生反应的离子方程式是_________。
②C、E 装置中盛放的是浓硫酸，作用是_________。
③B中选择饱和食盐水而不用蒸馏水的原因是_________。
（2）制取CuCl流程如下：

①反应①中加入NaCl的目的是_________；但是Cl^—浓度过高，CuCl产率降低，原因是________________。
②CuCl在潮湿的环境中易被氧化为Cu₂(OH)₃Cl，反应的方程式为________________。
③利用膜电解法制取CuCl，阴极电极反应式为________________。
④用乙醇洗涤沉淀Y的原因为________________。

【推荐1】叠氮化钠(NaN₃)不溶于乙醚，微溶于乙醇，易溶于水，常用于汽车安全防护袋的气源，汽车发生剧烈碰撞时，立即自动充气。实验室模拟尿素法制备水合肼(N₂H₄•H₂O)并利用其进一步反应制取NaN₃的流程如图：

已知：①N₂H₄•H₂O易溶于水，具有强还原性，易被氧化成N₂；
②一定条件下，碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生成N₂H₄•H₂O。
回答下列问题：
(1)吸收塔内发生反应的离子方程式为____。
(2)写出反应器1中生成水合肼反应的化学方程式：_____。
(3)反应器2中加入无水乙醚的作用是____。
(4)已知亚硝酸乙酯的结构简式为CH₃CH₂ONO，写出反应器2中生成NaN₃和CH₃CH₂OH的化学方程式：____。若生成39gNaN₃，则该反应中转移电子的物质的量为____。

【推荐2】A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素 A 最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的 2 倍。 B在 D中充分燃烧能生成其最高价化合物 BD₂。E^＋与D^2－具有相同的电子数。 A 在 F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：
（1）A在周期表中的位置是____________，写出单质 F和NaOH的离子方程式____________。
（2）B、D、E 组成的一种盐中， E的质量分数为43%，其俗名为________ ，其水溶液与等物质的量的 F单质反应的化学方程式为___________________；
（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：

物质	组成和结构信息
a	含有A的二元离子化合物
b	含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1:1
c	化学组成为
d	只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体

a的化学式为_______；b与水反应的化学方程式为_______；

【推荐3】在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体。

回答下列问题：
(1)A、G的化学式分别为_____、_____。
(2)写出反应①的化学方程式_____。
(3)在反应②中，每生成2.24L气体G(标准状况)时，消耗F_____g。
(4)A与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是_____(填化学式)，该物质在空气中失效的原因是_____(用化学方程式表示)。

【推荐1】MnO₂是一种重要的无机功能材料，粗MnO₂的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO₂(含有较多的MnO和MnCO₃)样品转化为纯MnO₂的实验，其流程如下:

（1）第①步加稀H₂SO₄时，粗MnO₂样品中的________(写化学式)转化为可溶性物质。
（2）第②步反应的离子方程式:___________________________________。
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、______、______、______，已知蒸发得到的固体中有NaClO₃和NaOH，则一定还有含有________(写化学式)。
（4）若粗MnO₂样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO₂，并收集到0.224LCO₂(标准状况下)，则在第②步反应中至少需要___molNaClO₃。

【推荐2】溴化锂是一种高效的水汽吸收剂，其一种绿色工业合成工艺如下(部分操作和条件已略去)。

已知：碳酸锂微溶于水，水溶液显碱性。
（1）Br₂的电子式是______。
（2）合成过程中发生的反应如下，请写出ii反应的化学方程式并将iii补充完整。
ⅰ. Br₂ +H₂OHBr +HBrO；
ⅱ._____；
ⅲ. 3LiBrO + CO(NH₂)₂（尿素）=3LiBr+_____。
（3）LiBrO₃是生产过程中的副产物。
①用化学方程式表示生成改副产物的原因：______。
②为了提高原料的利用率，减少副产物的生成，必须调控体系的pH在3~5之间，通过合理的加料方法来实现：将碳酸锂粉末溶解于冷的溴水中至饱和，并一次性加入尿素，然后再______，直到尿素完全转化。
③常用硫脲除去LiBrO₃，反应的化学方程式是4LiBrO₃ +3CS(NH₂)₂（硫脲） +3H₂O=4LiBr +3CO(NH₂)₂ +3H₂SO₄ ，选用硫脲除杂的优点是_______；缺点是引入新杂质且溶液酸性增强，为解决该问题需要加入的试剂是_______。

【推荐3】以硅藻土为载体的五氧化二钒(V₂O₅)是接触法生产硫酸的催化剂。从废矾催化剂中回收V₂O₅既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为

物质	V2O5	V2O4	K2SO4	SiO2	Fe2O3	Al2O3
质量分数/%	2.2～2.9	2.8～3.1	22～28	60～65	1～2	<1

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

回答下列问题：
(1)“酸浸”时V₂O₅转化为VO，反应的离子方程式为___________，同时V₂O₄转化成VO^2＋。
(2)“氧化”中欲使3 mol的VO^2＋变为VO，则需要氧化剂KClO₃至少为___________ mol。
(3)“中和”作用之一是使钒以V₄O形式存在于溶液中，将Al和Fe元素转化为难溶物。“废渣2”中含有___________。
(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为4ROH＋V₄OR₄V₄O₁₂＋4OH^-(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈___________性(填“酸”、“碱”或“中”)。
(5)“流出液”中阳离子最多的是___________。
(6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH₄VO₃)沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式___________。