常温时，Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10-11，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12，Ksp(CH3COOAg)=2.3×10-3，下列叙述不正确的是
| A．浓度均为0.2 mol/L的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀 |
| B．将0.001 mol/L的AgNO3溶液滴入浓度均为0.001 mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀 |
| C．c(Mg2+)为0.11 mol/L的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上 |
| D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变 |
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更新时间：2021-12-05 15:22:50
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【推荐1】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
| A | 向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清 | 酸性：苯酚＞HCO3－ |
| B | 将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色 | Fe(NO3)2已变质 |
| C | 氯乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀 | 氯乙烷发生水解 |
| D | 在2 mL 0.01 mol·L－1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01 mol·L－1 ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01 mol·L－1 CuSO4溶液，又出现黑色沉淀 | Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS) |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 向浓度均为0.1mol∙L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
| B | 将丁烷裂解气通入到溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色 | 裂解气中一定含有乙烯 |
| C | 镀锌铁钉和普通铁钉同时投入相同浓度的盐酸中，镀锌铁钉产生气泡更快 | 镀锌后的铁更易发生析氢腐蚀 |
| D | 用pH计测定相同温度下，相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和NaCN溶液，发现NaHCO3溶液的pH小于NaCN溶液的pH | Ka1(H2CO3)＜Ka(HCN) |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐3】牙形石(一种微型古生物遗体)主要成分为Ca3(PO4)2，存在于灰岩(主要成分为CaCO3)中。可以通过合适的酸除去灰岩显示出牙形石的形态，进而分析当时的地层环境。根据以下数据，有关合适的酸分析错误的是
已知：(1)酸的电离平衡常数
(2)Ksp[Ca3(PO4)2]=2.07×10-33
(3)钙的磷酸盐中只有磷酸二氢钙可溶于水，其余难溶于水
已知：(1)酸的电离平衡常数
| 弱酸 | H3PO4 | CH3COOH | H2CO3 |
| 电离平衡常数(25℃) | Ka1=6.9×10-3 Ka2=6.2×10-8 Ka3=4.8×10-13 | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 |
(3)钙的磷酸盐中只有磷酸二氢钙可溶于水，其余难溶于水
A．当加入过量的盐酸时与牙形石反应为：Ca3(PO4)2+2H+=H2PO +3Ca2+ |
| B．过量的醋酸可以溶解灰岩：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ |
| C．过量醋酸与牙形石：Ca3(PO4)2+4CH3COOH=3Ca2++4CH3COO-+2H2PO，该反应K≈2.5×10-13 |
| D．醋酸能溶解灰岩，不溶解牙形石，可用于除去灰岩显示出牙形石 |
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解题方法
【推荐1】电子厂排放的酸性废液中含有
、
、
和
等离子，以这种废液为原料设计制备高纯
的工艺流程如图所示(部分操作和条件略)。下列说法正确的是
已知：①
(浓)
(易溶于有机溶剂)；
②
，
。
、、和等离子，以这种废液为原料设计制备高纯的工艺流程如图所示(部分操作和条件略)。下列说法正确的是 已知：①
(浓)(易溶于有机溶剂)；②
，。| A．反应1的目的仅为氧化变为 |
| B．在反萃取过程中利用了平衡移动原理，可用水作为反萃取剂 |
C．氨水的作用是调节 使沉淀，相关反应离子方程式为 |
D．为使沉淀完全(浓度小于 )，需调节溶液 |
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解题方法
【推荐2】以下是实验室模拟以工业废渣锌灰(主要成分为Zn、
，还含有、
、
等杂质)为原料制备半导体材料纳米
的工艺流程：
已知：ⅰ.常温下，
；
。
ⅱ．当离子浓度
时，可认为沉淀完全。
下列说法错误的是
，还含有、、等杂质)为原料制备半导体材料纳米的工艺流程：已知：ⅰ.常温下，
；。ⅱ．当离子浓度
时，可认为沉淀完全。下列说法错误的是
A．第一次调节pH应控制 |
| B．操作Q用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 |
C．“沉淀”步骤若改用 试剂，反应的离子方程式为 |
| D．“酸浸”步骤中通空气的目的可能是考虑到节约硝酸用量和环境保护 |
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解题方法
【推荐3】某小组设计实验探究FcCl3、CuCl3、AgNO3溶液分别与KI反应，实验操作及现象如表所示：
已知：
为难溶于水的白色固体。常温下，
。下列说法错误的是
| 实验操作 | 实验现象 |
 | ①X为AgNO3溶液，产生黄色沉淀 |
| ②X为CuCl2溶液，过滤得到白色沉淀和蓝色溶液 | |
| ③X为FeCl3溶液，溶液变蓝，没有沉淀产生：再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生沉淀，过滤，沉淀为蓝色 |
为难溶于水的白色固体。常温下，。下列说法错误的是| A．实验①②所得溶液颜色不同 |
B．实验②中的氧化产物为 |
| C．实验③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 |
D．由实验可得等浓度的 的氧化性比和弱 |
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