【推荐1】下图是氮元素的转化示意图：

下列说法错误的是

A．反应①是自然界中的氮的固定

B．反应②的现象是气体由无色变红棕色

C．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶2

D．X的浓溶液与铁不能发生反应

【推荐2】某同学探究性质时，发现在溶液中滴加溶液后现红色，再向红色溶液中滴加柠檬水(富含维生素C)后红色退去。下列说法不正确的是

A．维生素C具有还原性

B．上述过程中铁元素发生还原反应

C．上述过程中作氧化剂

D．价完全转化为价，共失去电子

【推荐3】下列变化需要加入还原剂才能实现的是

A．	B．
C．	D．

【推荐1】已知：①PbO₂固体与浓盐酸反应，产生黄绿色气体；②向KSCN和FeBr₂的混合溶液中通入少量实验①产生的气体(仅与一种离子反应)，溶液变红色；③取少量FeCl₃溶液滴在淀粉﹣KI试纸上，试纸变蓝。下列判断错误的是

A．上述实验中有三个氧化还原反应

B．通过上述实验可得到结论，氧化性：PbO2>Cl2>Fe3＋>I2

C．实验②能证明有还原性，实验③证明有氧化性

D．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉试纸变蓝

【推荐2】有相同条件下的三个反应：
①2A^－+B₂ ＝2B^－+A₂②2C^－+A₂＝2A^－+C₂③2B^－+D₂＝2D^－+B₂
由此得出，下列判断不正确的是 （     ）

A．氧化性：A2>B2>C2 >D2	B．还原性：C－>A－>B－>D－
C．2A－+D2 ＝2D－+A2该反应可以进行	D．2C－+B2 ＝2B－+C2该反应也能进行

【推荐3】设计实验证明亚硫酸既有氧化性又有还原性,必选试剂是

A．盐酸、浓硫酸、氯化钡溶液	B．溴水、硫化钠溶液、稀硫酸
C．硝酸、硫化氢、氢氧化钠溶液	D．氧气、氯化钡溶液、水

【推荐1】受到光照或受热时，观察到盛浓硝酸的试剂瓶中充满红棕色的气体，据此现象可知浓硝酸发生了分解，生成物中有红棕色的NO₂。经理论分析，产物中还有H₂O和另外一种产物。用以下式子描述这一变化：HNO₃NO₂ + □ + H₂O。□内的物质可能是：

A．N2

B．N2O

C．NO

D．O2

【推荐2】氯溴酸在医药和石化工业上有广泛用途，模拟工业制备氢溴酸的流程如图所示。下列说法不正确的是

A．混合①使用冰水的目的是防止和HBr挥发

B．可除去氢溴酸粗品中的，发生的离子反应为

C．蒸馏时，加完“滤液”后，先通冷凝水，再点燃酒精灯加热

D．工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能是因为含有

【推荐3】由一种阳离子和两种或两种以上酸根离子组成的盐称为混盐。下列关于混盐的判断不正确的是

A．该混盐中的两种阴离子在碱性环境中可以大量共存

B．该混盐不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．该混盐溶液中加入可以生成白色沉淀

D．该混盐在酸性条件下产生淡黄色浑浊

【推荐1】必须加入还原剂才能实现的反应是（       ）

A．KCIO3 →O2

B．Fe2+→ Fe3+

C．SO2 →S

D．CO32― →CO2

【推荐2】根据表中信息，判断下列叙述中正确的是

序号	氧化剂	还原剂	其他反应物	氧化产物	还原产物
①	Cl2	FeBr2	/	Fe3+、Br2
②	KClO3		/	Cl2
③	KMnO4	H2O2	H2SO4	O2	Mn2+

A．表中③组反应的离子方程式为：

B．氧化性强弱的比较：

C．表中②组反应的还原产物是KCl，生成1 molKCl时转移电子的物质的量是6 mol

D．表中①组的反应可知：通入Cl2的量不同，氧化产物可能不同

【推荐3】舍勒发现氯气是在1774年，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，发生的反应为MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O，这种气体有强烈的刺激性气味。舍勒制备出氯气以后，把它溶解在水里，发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属、非金属、碱等发生化学反应。实验室常用高锰酸钾代替二氧化锰制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO₄＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O，下列对于该反应的说法正确的是

A．KMnO4是还原剂	B．MnCl2是氧化产物
C．HCl在反应中得电子	D．HCl体现还原性和酸性