【推荐1】在“比较钠、镁、铝金属活泼性”实验中，甲、乙两组的实验如下：

甲组		乙组
实验步骤	实验现象	实验步骤	实验现象
1.取两支试管，加入水，各滴入2滴酚酞试液，分别加入一小粒金属钠和少量镁粉，观察现象。 将加入镁粉的试管加热至沸腾，观察现象。	钠：在冷水中，浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液很快变红色。 镁：在冷水中几乎无现象，加热至沸后产生大量气体，溶液变红。	1.取两支试管，加入水，各滴入2滴酚酞试液，分别加入一小粒金属钠和少量镁粉，观察现象。 将加入镁粉的试管加热至沸腾，观察现象。	钠：在冷水中，浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液很快变红色。 镁：在冷水中几乎无现象，加热至沸后产生大量气体，溶液变红。
2.取一小块铝和一小块镁带，用砂纸擦去表面的氧化膜，分别同时投入盛有盐酸的两个试管中，观察现象。	镁：剧烈反应，很快产生大量气体。 铝：也产生大量气体，但反应比镁慢。	2.取一小块铝和一小块镁带，分别同时投入盛有盐酸的两个试管中，观察现象。	镁：开始时没有现象，过一会儿产生大量气体。 铝：基本没有变化。

(1)写出钠和水反应的化学方程式___________。
(2)下列实验依据可判断某元素的金属性强弱的是___________。

A．导电性的强弱

B．跟非金属反应生成化合物的价态高低

C．该金属跟酸反应放出氢气的多少

D．最高价氧化物对应水化物碱性的强弱

(3)钠、镁、铝金属活泼性由强到弱顺序是___________；甲、乙两组实验中，组___________的实验更可靠，另一组不可靠的原因可能是___________。
(4)下列性质比较中错误的是___________。

A．元素的非金属性：P>S

B．离子的还原性：

C．含氧酸的酸性：

D．气态氢化物的热稳定性：

(5)运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是___________。

A．硼的氧化物的水化物可能具有两性

B．砹 (87At)为有色固体，不稳定，见光容易分解，不溶于水也不溶于稀酸

C．氢氧化铷(37RbOH)易溶于水

D．硒化氢 (34Se)是无色、有毒、比稳定的气体

【推荐2】已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F 是无色无味的气体，M为红褐色。

请回答下列问题：
(1)A与水反应的离子方程式为___________。
(2)D与盐酸反应的化学方程式为___________。
(3)H在潮湿的空气中生成M的现象为___________，反应的化学方程式为___________。
(4)B生成F的反应中氧化剂是___________，反应的离子方程式为___________。
(5)向W溶液中加入一定量T后，为检验所得溶液中金属阳离子，甲、乙两位同学做了如下实验：甲同学取出少量反应后溶液，加入少量H₂O₂，再滴加几滴KSCN溶液，发现溶液显血红色，由此得出结论有Fe²⁺； 乙同学取出少量反应后溶液，加入少量酸性 KMnO₄溶液，发现酸性KMnO₄溶液褪色，由此得出结论有 Fe²⁺，丙同学看了实验过程后认为甲、乙同学的结论都有问题，你觉得丙同学判断甲、乙同学结论的依据是：
甲同学：___________；乙同学： ___________。

【推荐3】下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。

已知：
①G的摩尔质量是；
②反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
③I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：，F中的E元素的质量分数为60%。
回答下列问题：
(1)②中反应的化学方程式为_______。
(2)化合物I的电子式为_______；它的空间结构是_______。
(3)1.6gG溶于盐酸后，得到的溶液与铜粉完全反应，写出发生反应的离子方程式：_______，_______；计算至少所需铜粉的_______g。
(4)C与NaOH溶液反应的离子方程式为_______；反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为_______。

【推荐1】碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO₃进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：在溶液中KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3I₂+3H₂O+3K₂SO₄
(1)用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目___________，该反应中还原产物与氧化产物的物质的量比是___________，
(2)0.5 mol KIO₃参加反应时转移电子___________mol。
(3)实验结束后分离I₂和K₂SO₄溶液所用的试剂是___________。
A．Na₂SO₄溶液          B．酒精             C．CCl₄ D．食盐水
所用的分离方法是___________，所用主要玻璃仪器是___________。
(4)上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1 mol/L的稀硫酸溶液480 mL，需用18 mol/L浓H₂SO₄___________mL(写出计算过程)
(5)下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是___________
A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

【推荐2】工业上常以黄铜矿(主要成分是CuFeS₂)为原料制备铜以及副产物铁红(Fe₂O₃)，两种方法均能实现铜的冶炼，其工艺流程如图：
   
回答下列问题：
(1)为使“焙烧”反应充分进行，工业上可采取的措施是____(写一条)，写出“焙烧”时反应的化学方程式：___。
(2)“灼烧1”工序中起氧化作用的物质是____。
(3)FeCl₃溶液“浸取”时，铜的浸出率结果如图所示。由图可知，当铜的浸出率为90%时，所采用的实验条件为____，写出该工序发生反应的离子方程式：______。
   
(4)“调节pH”所用试剂X是_____，该工序的目的是除去溶液中的Fe^3＋。当调节溶液的pH=3.5时，Fe^3＋______(填“是”或“不是”)沉淀完全[c(Fe^3＋)≤1×10^－5mol•L^－1时可认为Fe^3＋沉淀完全]，若滤液中c(Cu^2＋)=0.2mol•L^－1，此时是否有Cu(OH)₂析出?_______(列式计算)。{已知：25℃时，K_sp[Fe(OH)₃]＝1.0×10^－39、K_sp[Cu(OH)₂]＝2.2×10^－20}
(5)方法乙比方法甲更好，其原因是_____(写一点)。

【推荐3】钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。
   
（1）写出在高温下发生反应①的化学方程_____
（2）生产中用足量的浓氨水吸收反应①的尾气合成肥料，写出该反应的离子方程式：___
（3）如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有_____
（4）某同学利用如图所示装置来制备氢气，利用氢气还原三氧化钼，根据要求回答问题：
   
①步骤⑤的化学反应方程式为___。请设计一个实验方案验证H₂的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是____。
②在烧瓶A中加入少量硫酸铜的目的是__
③两次使用D装置，其中所盛的药品依次是_____、____。

【推荐1】除杂或分离物质是化学实验中的基础内容。回答下列问题：
(1)选择合适的药品，把下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)除去，写出所需的药品和有关的离子方程式________。

物质(杂质)	除杂药品	离子方程式
NaHCO3溶液(Na2CO3)
CO2(HCl)
FeCl2溶液(FeCl3)

(2)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液法   B．加热分解   C．结晶法   D．分液法   E．蒸馏法   F．过滤法
①________________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
②________________分离水和苯的混合物；
③________________分离四氯化碳(沸点为76.75°C)和甲苯(沸点为110.6°C)，已知四氯化碳和甲苯互溶；该分离方法中用到的盛放混合液的仪器名称____________。

【推荐2】粉煤灰中含有SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃等，某实验室对其进行处理的流程如图所示：

回答下列问题：
(1)第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH₄Fe（SO₄)₂、NH₄Al（SO₄)₂等，写出生成NH₄Fe（SO₄)₂的化学方程式______。在物质分类体系中，NH₄Fe（SO₄)₂、NH₄Al（SO₄)₂不属于_____（填字母)。
a．硫酸盐            b．复盐            c．强电解质        d．共价化合物
(2)滤渣B的主要成分为______。
(3)已知K_sp[Fe（OH)₃]=4×10^－38，K_sp[Al（OH)₃]=1×10^－32。为实现步骤③的实验目的，应使溶液中c（Fe³⁺)、c（Al³⁺)均小于或等于1×10^－5 mol•L^﹣1可认为完全沉淀，则溶液A至少应调节到pH=___。
(4)实验室进行第④步操作时，所需的主要仪器是酒精灯、三脚架、_______、______，得到的晶体主要成分是______（填化学式)。

【推荐3】“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某学习小组模拟“侯氏制碱法”开展如下项目化学习：
项目一、粗盐(含Ca²⁺、Mg²⁺、等杂质)提纯氯化钠
粗盐提纯的流程如下：

(1)试剂X为___________。
(2)“操作1”所需玻璃仪器为烧杯、___________。
(3)“沉淀”的成分为CaCO₃、Mg(OH)₂、___________。
(4)“滤液”中加入稀盐酸生成气泡的离子方程式为___________。
项目二、模拟“侯氏制碱法”制备纯碱

(5)气体A为___________。
(6)“悬浊液”过滤所得滤液中含有的主要离子有___________。
(7)写出晶体转化为纯碱的化学方程式___________。

【推荐1】实验室以K₂MnO₄为原料，用两种方法制备高锰酸钾。已知：K₂MnO₄在浓强碱溶液中可稳定存在，溶液呈墨绿色，当溶液碱性减弱时易发生反应。
(1) CO₂法：实验装置如图。

①反应一段时间后，用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上，仅有紫红色而没有绿色痕迹，由此可知___________。
②停止通入CO₂，过滤除去___________(填化学式，下同)，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，抽滤得到KMnO₄粗品。若通入过多CO₂，产品中可能混有的杂质是___________。
(2)电解法：实验装置如图。

阳极的电极反应式为___________，阴极产生的气体为___________(填化学式)。
(3)如用氨燃料电池电解溶液，已知氨燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池总反应为。则其负极反应式为___________。
(4)若用钢铁(含Fe、C)制品盛装NaClO溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化学腐蚀过程中的正极反应式为___________。

【推荐2】某铁和铜的固体混合物在空气中部分生锈(锈的成分为 CuO 和 Fe₂O₃)，其总质量为 6.4 g，某实验小组对此固体混合物进行实验探究。

(1)操作 1 的名称为_____，此操作使用的玻璃仪器有_____、_____、_____。
(2)固体混合物中两种氧化物与稀硫酸反应的离子方程式为_____、_____。
(3)红色固体滤渣为_____(填“铜”或“氧化铁”)。
(4)查阅资料知 Cu+Fe₂(SO₄)₃CuSO₄+2FeSO₄，说明在浅绿色强酸性溶液中___________ (填“含”或“不含”)Fe₂(SO₄)₃。
(5)“一系列操作”中，其中有一步反应如下，请将此反应方程式配平:
_____Fe(OH)₂+_________O₂+_____H₂O_____Fe(OH)₃
(6)通过进一步实验得出:浅绿色溶液中不含 Cu²⁺，则原部分生锈的固体混合物中氧元素的质量分数为_________。

【推荐3】Li₂CO₃可用于制备锂电池的正极材料LiCoO₂，以某锂云母矿石(主要成分为Li₂O，还有Al₂O₃、Fe₂O₃、MnO、MgF₂等杂质)制备Li₂CO₃。
已知：①有关沉淀数据如下表(“完全沉淀”时金属离子浓度≤1.0×10^-5mol·L^-1)。

沉淀	Al(OH)3	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Co(OH)2	Mn(OH)2	Mg(OH)2
恰好完全沉淀时pH	5.2	8.8	3.2	9.4	9.8	11.1

②部分物质的溶解度曲线见下图。

利用锂云母矿石制备Li₂CO₃步骤如下：
(1)酸浸，向锂云母矿石中加入50%硫酸，加热至90℃，装置如图所示。烧杯中试剂的作用是___________。

(2)调pH，向酸浸后的溶液中加入NaOH溶液，调节pH约为6，过滤。再向滤液中继续滴加氢氧化钠溶液调pH＞12，过滤，此时的滤渣主要成分为___________。分两次调节pH的主要原因是___________。
(3)沉锂，将已经除杂的溶液蒸发浓缩，向浓缩后的滤液中加入稍过量饱和Na₂CO₃溶液，加热煮沸，趁热过滤，将滤渣洗涤烘干，得Li₂CO₃固体。浓缩液中离子浓度过大将在产品中引入___________杂质(填化学式)。
(4)Li₂CO₃和Co₃O₄混合后，在空气中高温加热可以制备锂电池的正极材料LiCoO₂，写出反应方程式：___________。
(5)CoC₂O₄·2H₂O热分解可制备Co₃O₄。请补充完整由含c(Co^2＋)=0.1mol·L^-1的浸出液(含有杂质Al³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺)制备纯净的CoC₂O₄·2H₂O实验方案：___________，干燥，得到CoC₂O₄·2H₂O晶体。(须使用的试剂：NaClO₃，NaOH，AgNO₃溶液，(NH₄)₂C₂O₄，蒸馏水)
(6)为确定由CoC₂O₄·2H₂O获得Co₃O₄的最佳煅烧温度，准确称取4.575g的CoC₂O₄·2H₂O样品，在空气中加热，固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示(已知385℃以上残留固体均为金属氧化物)经测定，205～385℃的煅烧过程中，产生的气体为CO₂，计算AB段消耗O₂在标准状况下的体积___________。(写出计算过程，结果保留2位有效数字)