【推荐1】计算填空。
（1）2.3gNa和足量的水反应生成气体在标况下气体的体积是___。
（2）5.1g镁和铝混合物与足量的盐酸反应放出气体在标准下5.6L，则镁和铝物质的量之比是___。
（3）2.8g铁与足量的氯气反应转移电子数是___。

【推荐3】根据所学知识，填写下列空白
(1)0.3 mol NH₃分子中所含原子数与________个 H₂O分子中所含原子数相等。
(2)已知17 gH₂R中含1molH，则R的摩尔质量为__________。
(3)含有相同氧原子数的SO₂和SO₃，其分子的质量比为__________。
(4)标准状况下，a L HCl气体溶于水配制成b L溶液。其物质的量浓度为______mol/L。
(5)实验室用Na₂CO₃·10H₂O晶体配制0.5 mol/L 的Na₂CO₃溶液970 mL，用托盘天平应称取Na₂CO₃·10H₂O的质量是______。
(6)标况下，体积为8.96 L的CO和CO₂的混合气体的质量为14.4 g，则CO的质量为____g，CO₂的体积为_______L，混合气体中碳、氧两种原子的个数比为_______，混合气体的平均摩尔质量为________g/mol。

【推荐1】在一定条件下，有a L O₂和O₃的混合气体，当其中的O₃全部转化为O₂时，体积变为1.2a L，求原混合气中O₂和O₃的质量百分含量_______。

【推荐2】根据所学知识，回答下列问题：
(1)同温同压下，同体积的气体甲烷(CH₄)和二氧化碳的密度之比为___________。
(2)在Na₂SO₄和Fe(SO₄)₃的混合溶液中，Na⁺的物质的量浓度为0.1 mol/L，的物质的量浓度为0.5 mol/L，则混合溶液中Fe³⁺的物质的量浓度为___________mol/L。
(3)实验室将11.7 g氯化钠溶于水配制成500 mL溶液，取出50 mL该溶液，取出的溶液中n(Cl^-)=___________mol，c(Na⁺)=___________ mol/L。
(4)已知反应：。若产生的Cl₂在标准状况下的体积为5.6 L，则反应中被氧化的HCl的物质的量为___________mol。

【推荐3】在一定温度下，在容积不变的容器中通入2mol氮气和8mol氢气及固体催化剂，使之反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)   △H= -92.2KJ·mol^-1，已知：平衡时容器内气体的压强为开始的80%.
(1)平衡时容器内氨气的体积分数___________________
(2)反应达到平衡状态时，放出的热量为___________________
A 小于92.2KJ       B等于92.2KJ       C 大于92.2KJ       D 以上可能都存在

【推荐1】填写下列空白：
（1）有6.02×l0²³个H的H₂O，其物质的量是_______；1molNa₂SO₄中所含的离子总数目为______。
（2）_____molH₂O中含有的氧原子数与1.5molCO₂中含有的氧原子数相等。
（3）将等物质的量的NH₃和CH₄混合，混合气体中NH₃与CH₄的质量比为_______。
（4）要使NH₃与CH₄含相同数目的H原子，则NH₃和CH₄的物质的量之比为________。
（5）标准状况下，密度为0.75g·L^-1的NH₃与CH₄组成的混合气体中，该混合气体对氢气的相对密度为____________。
（6）已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2molC和dgD，则C的摩尔质量为_____________。

【推荐2】设N_A表示阿伏加 德罗常数。
(1)已知一个NO、NO₂分子的质量分别是a g、b g，则氧原子的摩尔质量是(用含a、b数字的式子表示)_______，10 g NO₂物质的量为(用含a、b数字的式子表示)____。
(2)已知H₂+Cl₂2HCl，在某密闭容器中使N_A个Cl₂与2 mol H₂充分反应后，容器中气体分子数目为多少个？_________此时气体总质量是多少？________。

【推荐3】某工厂使用的煤中硫的质量分数为3.2%，假设该工厂每天燃烧煤10t，试计算：
(1)若煤中硫全部转化为，该厂每天产生的在标况下的体积为___。
(2)若用1.5mol/L、的NaOH溶液来吸收每天产生的，则所得溶液中溶质的成分(填化学式)和物质的量为____。
(3)若把每年(按365天计)产生的全部用来生产硫酸，理论上可得98%的浓硫酸的质量为___t。

【推荐1】填写下列空白：
(1)1 mol H₂O中约含有________个H₂O、________个H、________个O、________mol H、________ mol O。
(2)含有6.02×10²³个H的H₂O，其物质的量是_______；1 mol Na₂SO₄溶于水能电离出________个Na^＋、________个SO₄^2-。
(3)________mol H₂O中含有的氧原子数与1.5 mol CO₂中含有的氧原子数相等。
(4)将等物质的量的NH₃和CH₄混合，混合气体中NH₃与CH₄的质量比为________。
(5)要使NH₃与CH₄含相同数目的H原子，则NH₃和CH₄的物质的量之比为__________。
(6)标准状况下，密度为0.75 g·L^－1的NH₃与CH₄组成的混合气体中，NH₃的体积分数为__________，该混合气体对氢气的相对密度为________。
(7)某结晶水合物的化学式为A·nH₂O，A的相对分子质量为M。如将a g该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为b g，则n＝________。
(8)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为____________。

【推荐2】填空。
(1)2molCO₂的质量为___________g。
(2)在标准状况下2molO₂所占有的体积约为___________，含氧原子的个数为___________。
(3)用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为___________mol∙L^-1。若从中取出50mL溶液，其溶质的质量为___________g。

【推荐3】（1）相同质量的气体和气体，其分子数之比为 ______ ，氧原子数之比为 ______ ，相同条件下同温同压的体积之比为 ______ ，密度之比为 ______ ．
（2）与的混合气体中，氧元素的质量分数为，则与的物质的量之比是 ______ ，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的 ______ 倍