【推荐1】准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是

A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定

B．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏大

C．用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴溶液，锥形瓶中溶液由红色变为无色且半分钟不再改变，即达滴定终点

D．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由大变小

【推荐2】为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器）

	实验目的	玻璃仪器	试剂
A	配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液	100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒	蒸馏水、NaCl固体
B	制备胶体	烧杯、酒精灯、胶头滴管	蒸馏水、饱和FeCl3溶液
C	C测定NaOH溶液浓度	烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管	待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂
D	制备乙酸乙酯	试管、量筒、导管、酒精灯	冰醋酸、无水乙醇、饱和Na2CO3溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】25℃时，在20mLHA溶液中逐滴加入NaOH溶液，pH的变化曲线如图所示，下列有关说法或关系不正确的是

A．甲基橙可以选为该滴定过程终点判断的指示剂

B．由点①可知HA是一元弱酸

C．点④溶液溶质为NaA，该点溶液呈碱性

D．点③溶液中有

【推荐1】下列操作规范且能达到实验目的的是

A．测定醋酸浓度	B．测定某溶液的pH
C．稀释浓硫酸	D．萃取分离碘水中的碘

【推荐2】某同学进行酸碱中和滴定实验，操作如下：向润洗后的锥形瓶中加入待测盐酸，并加入几滴酚酞溶液；另取一支碱式滴定管，查漏后洗净，向碱式滴定管中注入标准碱液；调整碱式滴定管中液面至“零”刻度；然后，左手控制滴定管，右手不停摇动锥形瓶；两眼注视滴定管内液面变化；直至加入半滴标准液，溶液从无色变为红色且半分钟内不褪色，达到滴定终点。实验中存在的错误有几处？

A．1

B．2

C．3

D．4

【推荐1】下列有关实验说法正确的是

A．易燃物钠、钾、白磷未用完，不能放回原试剂瓶

B．酸碱中和滴定实验中，滴至接近终点时，需改为半滴滴加

C．定容时仰视刻度线导致所配的溶液浓度偏高

D．向溶液中滴加氨水至沉淀溶解得深蓝色溶液，再加入乙醇无明显变化

【推荐2】25℃时，在20mLHA溶液中逐滴加入NaOH溶液，pH的变化曲线如图所示，下列有关说法或关系不正确的是

A．由点①可知HA是一元弱酸

B．点②溶液中有

C．点③溶液中有

D．点④溶液中水的电离程度最大

【推荐3】下列指定反应的离子方程式正确的是（       ）

A．碳酸氢钠的水解方程式：HCO3-+H2OCO32-+H3O+

B．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O

C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑

D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO+2H+=H2SiO3↓+2Na+

【推荐1】中和滴定中用已知浓度的稀盐酸滴定未知浓度的稀氨水，计算式与滴定氢氧化钠溶液类似：c₁V₁=c₂V₂，则（     ）

A．终点溶液偏碱性

B．终点溶液中c(NH4+)=c(Cl-)

C．终点溶液中氨过量

D．合适的指示剂是甲基橙而非酚酞

【推荐2】中和滴定实验是中学化学的重要实验之一。下列有关说法错误的是滴定过程的其他操作均正确

A．滴定管洗净后，应用待装液润洗次

B．用酸式滴定管量取 溶液

C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

D．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所滴加液体体积偏小

【推荐3】25℃时，用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．点溶液中

B．水的电离程度：点点

C．，说明属于强酸

D．b点溶液中粒子浓度大小：