【推荐1】25℃和时，   ，该反应能自发进行的原因是

A．是吸热反应	B．是放热反应
C．是熵减少的反应	D．熵增大效应大于焓效应

【推荐2】人体内的血红蛋白（Hb）可与O₂结合，Hb 也可以与CO结合，涉及原理如下：
①Hb（aq）+O₂（g） HbO₂（aq）       ΔH₁<0
②Hb（aq）+CO（g） HbCO（aq）       ΔH₂<0
③HbO₂（aq） +CO（g） HbCO（aq）+ O₂（g）   ΔH₃<0
下列说法不正确的是

A．ΔH1>ΔH2

B．反应①与反应②在较低温度能自发进行

C．从平原初到高原，人体血液中c（HbO2）将降低造成缺氧

D．把CO中毒的人转到高压氧仓中治疗，反应①平衡正移，c（HbO2）增大， 反应③平衡正移

【推荐3】硫酸是重要的化工原料，工业上由硫或硫铁矿通过反应可得，催化氧化生成，再用浓硫酸吸收得发烟硫酸()，发烟硫酸与水反应可得硫酸。“热化学硫碘循环分解水”是一种利用硫酸、碘等来获取氢能源方法。以太阳能为热源，“热化学硫碘循环分解水”的反应过程如下：

反应1：   
反应2：   
反应3：   
下列说法不正确的是

A．该过程实现了将太阳能转化为化学能

B．该条件下反应3能自发进行，其

C．升高温度可使上述三个反应的化学平衡常数都增大

D．热化学硫碘循环分解水的总反应为

【推荐1】室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是(　　)
①溶液的体积：10V_甲≤V_乙
②水电离出的OH^－浓度：10c(OH^－)_甲≤c(OH^－)_乙
③若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
④若分别与5 mL pH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

【推荐2】下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中导电粒子的数目减少

B．升高CH3COONa溶液的温度，溶液中增大

C．盐酸与氨水恰好完全反应，则溶液中c(H+)＝c(OH－)

D．向AgCl的饱和溶液中加入少量AgNO3溶液，则溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)保持不变

【推荐3】25℃时，0.1 mol/L醋酸溶液中电离平衡常数K_a=1.75×10⁻⁵，下列说法正确的是

A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H+)减小

B．向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动

C．该温度下0.01 mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10−5

D．升高温度，c(H+)增大，Ka变大

【推荐1】取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以体积比为3∶2的比例相混合，所得溶液中的
c（OH^－）=0.01mol/L，则原溶液中溶质的物质的量浓度为（溶液混合体积变化忽略）（       ）

A．0.01 mol/L

B．0.015 mol/L

C．0.017 mol/L

D．0.05 mol/L

【推荐2】常温下，向和NaOH混合溶液中缓慢通入至过量溶液温度变化忽略不计，生成沉淀物质的量与通入体积的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．b点时溶质为

B．横坐标轴上的值为90

C．、、时，溶液中相等

D．原混合物中：；2

【推荐3】已知25 ℃时部分弱酸的电离常数如下表所示，下列说法错误的是

弱酸	CH3COOH	H2CO3	HNO2	HCN
电离常数	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka=5.0×10-4	Ka=6.2×10-10

A．电离常数与温度有关

B．CO2通入NaNO2溶液中可以生成HNO2

C．少量CO2通入足量NaCN溶液中，离子方程式为CO2＋H2O＋CN-=HCN＋HCO

D．足量CH3COOH与少量Na2CO3溶液反应，离子方程式为2CH3COOH+CO=2CH3COO-+CO2↑+H2O

【推荐1】某温度下硫酸钡与水组成的混合物中加入少量硫酸钠固体，下列说法错误的是

A．BaSO4的电离程度减小	B．BaSO4溶解的量减小
C．c(Ba2+)与c(SO)的乘积不变	D．溶液的导电能力增强

【推荐2】如图所示，有T₁、T₂两种温度下两条BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线，在T₁温度下，下列说法不正确的是

   

A．加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点

B．在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成

C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)

D．升温可使溶液由b点变为d点

【推荐3】已知K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10。向盛有0.1 mol/L AgNO₃溶液的试管中滴加等体积0.1 mol/L NaCl溶液，静置沉降，取上层清液和下层悬浊液分别进行实验。下列判断正确的是

A．上层清液为AgCl的饱和溶液

B．向清液中滴加0.1 mol/L AgNO3溶液，c(Cl－)不变

C．向悬浊液中滴加0.1 mol/L KI溶液，不会有明显变化

D．向悬浊液中加入适量浓氨水，混合液变澄清，说明AgCl可溶于强碱