【推荐1】为倡导“低碳”，减小CO₂对环境的影响，需对CO₂进行创新利用研究。T₁℃使，将将9 mol CO₂和12 mol H₂充入3 L密闭容器中,发生反应CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH＜0，容器中CH₃OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅰ所示,平衡时容器内压强为p₀。改变某一条件重新进行上述反应，CH₃OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅱ所示。下列说法错误的是

A．曲线Ⅱ对应的条件改变是增大压强

B．T2℃时,上述反应平衡常数为0.52，则T2>T1

C．在T1℃，若起始时向容器充入4.5 mol CO2、6 mol H2，平衡时容器内压强P1>P0/2

D．在T1℃,若起始时向容器中充入4.5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g)，则达平衡前v(正)>v(逆)

【推荐2】某温度下，在恒容(2 L)密闭容器中发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。甲、乙、丙三种情况下，起始充入N₂和H₂的物质的量如表所示，其中甲经2 min达平衡时，N₂的转化率为50%。下列判断正确的是

起始物质的量mol	甲	乙	丙
n(N2)	1	2	2
n(H2)	3	3	6

A．容器中气体的密度可作为判断反应是否达到平衡状态的标志

B．平衡时，乙中H2转化率大于50%

C．反应达平衡时，丙中H2的物质的量浓度c(H2)等于甲中的2倍

D．甲、乙、丙三种条件下的化学平衡常数之间的关系为K甲＜K乙＜K丙

【推荐3】把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡状态，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·L^-1·s^-1，同时生成1molD，下列叙述中错误的是

A．x=4

B．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强之比为6∶5

C．5s内B的反应速率v(B)=0.05mol·L-1·s-1

D．达到平衡状态时A的转化率为40%