【推荐1】氧化还原反应在日常生活和工业生产中有重要应用。
I．K₂Cr₂O₇是火柴工业用作制造火柴头的原料之一
已知反应：
(1)用“双线桥”标明该反应中电子转移的方向和数目。__________

(2)该反应中被氧化的元素是___________，还原产物是___________。
(3)该反应中氧化剂与还原剂的微粒个数比为___________。
Ⅱ．阅读下面一段材料并回答问题。

高铁酸钾使用说明书

【化学式】K₂FeO₄
【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味
【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。K₂FeO₄通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K₂FeO₄与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)₃胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用
【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理
【用量】消毒净化1L水投放5mgK₂FeO₄即可达到卫生标准
……
(4) K₂FeO₄中铁元素的化合价为___________。
(5)下列关于K₂FeO₄的说法中，不正确的是___________。
a．是强氧化性的盐             b．固体保存需要防潮
c．其消毒和净化水的原理相同       d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
(6)工业制备K₂FeO₄需要在碱性环境下进行，现提供反应体系中7种物质，Fe(NO₃)₃、Cl₂、H₂O、KOH、K₂FeO₄、KCl、KNO₃请写出制备K₂FeO₄的化学反应方程式___________。
(7)将K₂FeO₄与水反应的化学方程式补充完整并配平：____________
___________+___________=___________(胶体)+___________+___________
该反应消耗1个K₂FeO₄时，转移的电子数为___________个
(8)消毒净化198L水，按照卫生标准投入K₂FeO₄，则K₂FeO₄与水充分反应后产生的KOH质量为___________g。

【推荐2】按要求填空。
(1)在Fe、Fe^2＋、Fe^3＋、H^＋中，
①只有氧化性的是______________________________；
②只有还原性的是______________________________；
③既有氧化性又有还原性的是____________________。
(2)已知R_x＋＋H^＋―→RO₂＋Mn^2＋＋H₂O变化过程中，0.2 mol R_x参加反应，共转移0.4 mol电子。
①反应中的被还原的微粒是________。
②x＝________。
③参加反应的氢离子的物质的量为________。

【推荐3】已知实验室制取氯气的反应原理：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，据此回答下列问题：
(1)该反应中氧化剂是___________(填化学式)，HCl在反应中体现的性质为___________(填序号)
A、氧化性B、还原性C、酸性
(2)MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，用单线桥法表示电子转移的方向和数目：___________。
(3)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下所示：

【提示：箭头进去的为反应物，出来的为生成物】
①反应Ⅰ的离子方程式为___________。
②反应Ⅱ属于___________反应(填四种基本反应类型之一)，整个过程的总反应的化学方程式为___________。
③工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl₂泄漏。若Cl₂有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为NH₄Cl固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式：___________。

【推荐1】在肉制品加工中，常使用来硝酸钠作发色剂，但必须严格控制亚硝酸钠的用量，以确保使用安全。亚硝酸钠也是一种常见的水污染物，在工业废水中亚硝酸盐的含量较高，如不做处理排放在环境中，对人体、水生物有毒害作用。
Ⅰ．某一反应体系中反应物和生成物共六种：NaNO₂ 、H₂O、NO 、I₂、NaI、HI。已知该反应中 NaNO₂只发生还原反应。
（1）该反应的还原剂__________ 。
（2）写出该反应的化学方程式_____________________________________，该反应中，氧化剂和氧化产物的微粒数之比为_____________，当有n个氧化产物生成时，转移电子数为____e^-。
（3）HI在上述反应中表现出的性质是____________________。
（4）误食 NaNO₂ 会导致血红蛋白中 Fe²⁺转化 Fe³⁺而中毒，服用维生素 C 可以解除 NaNO₂
引起的中毒。下列关于上述中毒、解毒过程的说法中正确的是_________。
A．中毒过程NaNO₂ 是还原剂                                 B．解毒过程维生素 C 是还原剂
C．解毒过程，维生素 C 能把 Fe²⁺氧化 Fe³⁺            D．中毒时亚硝酸盐发生还原反应
Ⅱ．工业废水中亚硝酸盐的处理这一研究已有很久的历史了，传统常见的方法有离子交换法、反渗透法、电渗析法、生物及反硝化法、化学还原法和化学催化硝化法，其中化学还原法是利用加NH₄Cl进行处理含亚硝酸盐的废水，转化为无污染的物质进行排放。
（5）写出该处理方法的离子方程式________________________________________。

【推荐2】回答下列问题：
(1)X、Y、Z三种物质存在如图所示转化关系。

回答下列问题：
①若X为黑色固体单质，A为O₂，写出Z→Y的化学方程式：___。
②若X为NaOH溶液，则写出Y→Z的离子方程式：___。
(2)已知常温下在溶液中可发生如下两个反应：
Ce⁴⁺+Fe²⁺=Fe³⁺+Ce³⁺
Sn²⁺+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Sn⁴⁺
由此可以确定Ce⁴⁺、Sn⁴⁺、Fe³⁺三种离子的氧化性由强到弱的顺序是___。
(3)Mn²⁺、Bi³⁺、BiO、MnO、H⁺、H₂O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO→Bi³⁺的反应过程。
①该反应中，被氧化的元素是___(填元素符号)，氧化剂是___(填化学式)。
②将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：______+______+______→______+______+H₂O。___
(4)将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。

①写出CuCl₂与H₂S反应的离子方程式：___。
②通过上述流程图的分析，整个流程的总反应为___。

【推荐3】为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。
(1) 过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠有发生了还原反应的是_______
A.MnO₂       B.KMnO₄溶液       C.Na₂SO₃溶液       D.稀硫酸
(2) 漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO₂→ClO₂↑＋H^＋＋Cl^-＋H₂O(未配平)。当生成1molClO₂时转移的电子数是_______
(3) 二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO₃在H₂SO₄存在下与SO₂反应制得。请写出反应的离子方程式：_______
(4)有Fe^2＋、NO、Fe^3＋、NH、H^＋和H₂O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______

【推荐2】有下列三个反应：
a．2FeCl₃ + 2KI=2FeC1₂+ 2KCl +I₂
b．2FeC1₂+ Cl₂=2FeCl₃
c．2KMnO₄+ 16HCl(浓)= 2KC1 + 2MnC1₂+ 5Cl₂↑+8H₂O
(1)上述三个反应中氧化剂氧化性强弱关系为___________。
(2)在反应c中，若被氧化的HCl为1.5mol，则转移的电子数是___________个。