回答下列问题
(1)18 ℃时，Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11，其饱和溶液中Mg2＋的物质的量浓度是___________ 。
(2)已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中存在平衡：Ca3(PO4)2(s)
3Ca2＋(aq)＋2PO
(aq)，若一定温度下，饱和溶液中c(Ca2＋)=2.0×10-6 mol·L-1，c(PO)=1.58×10-6 mol·L-1，则Ksp=___________ 。
(1)18 ℃时，Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11，其饱和溶液中Mg2＋的物质的量浓度是
(2)已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中存在平衡：Ca3(PO4)2(s)
3Ca2＋(aq)＋2PO (aq)，若一定温度下，饱和溶液中c(Ca2＋)=2.0×10-6 mol·L-1，c(PO)=1.58×10-6 mol·L-1，则Ksp=
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（已下线）3.4.1 沉淀溶解平衡原理（备作业）-【上好课】2021-2022学年高二化学同步备课系列（苏教版2019选择性必修1）
更新时间：2022-01-18 19:33:27
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【推荐1】（1）肼(N2H4)是火箭推进器中常用的高能燃料，已知0.4 mol液态肼和足量H2O2反应，生成N2和水蒸气，放出256. 65kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式：__________ 。
（2）工业上制氢气的一个重要反应是：CO(g) +H2O(g)=CO2(g)+H2(g)
已知在25℃时：C(石墨)＋
O2(g)=CO(g) △H1=-111kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H2=-242 kJ·mol-1
C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H3=-394kJ·mol-1
试计算25℃时一氧化碳与水作用转化为氢气和二氧化碳反应的反应热△H=______ kJ·mol-1
（3）CO2再在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与NaCO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol / L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为__________ 。
（2）工业上制氢气的一个重要反应是：CO(g) +H2O(g)=CO2(g)+H2(g)
已知在25℃时：C(石墨)＋
O2(g)=CO(g) △H1=-111kJ·mol-1H2(g)+
O2(g)=H2O(g) △H2=-242 kJ·mol-1C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H3=-394kJ·mol-1
试计算25℃时一氧化碳与水作用转化为氢气和二氧化碳反应的反应热△H=
（3）CO2再在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与NaCO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol / L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
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【推荐2】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题：
(1)NaHCO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na＋、HCO
、H＋、CO
、H2O、________ 、________ (填写微粒符号)。
(2)常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的六种溶液①NH4NO3、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO4、⑤NaOH、⑥CH3COONa，pH从大到小排列顺序为____________ 。
(3)常温时，AlCl3的水溶液呈________ (填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：_______________________________________
实验室在配制AlCl3的溶液时，为了抑制AlCl3的水解可加入少量的________ (填写物质的名称)，把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________ 。
(4)常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH3·H2O、④(NH4)2CO3、⑤NH4HSO4。溶液中c(NH
)从大到小的顺序为：____________ (填序号)。
(1)NaHCO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na＋、HCO
、H＋、CO、H2O、(2)常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的六种溶液①NH4NO3、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO4、⑤NaOH、⑥CH3COONa，pH从大到小排列顺序为
(3)常温时，AlCl3的水溶液呈
实验室在配制AlCl3的溶液时，为了抑制AlCl3的水解可加入少量的
(4)常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH3·H2O、④(NH4)2CO3、⑤NH4HSO4。溶液中c(NH
)从大到小的顺序为：
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解题方法
【推荐1】镍、钴及其化合物在工业上有广泛的应用。工业上用红土镍矿(主要成分为
，含
和
)制备
和钴的工艺流程如图所示。
滤渣3的成分为
和
。若滤液1中
，当滤液2中
时，除钙率为_______ (忽略沉淀前后溶液体积变化)。[已知：
、
]
，含和)制备和钴的工艺流程如图所示。滤渣3的成分为
和。若滤液1中，当滤液2中时，除钙率为、]
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【推荐2】已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，回答下列问题：
（1） FeCl3溶液可用做净水剂，其净水原理为（用离子方程式表示）：______________________ 。
（2）某酸性MgCl2 溶液中含有少量FeCl3，为得到纯净的MgCl2溶液，可加入___________ 调节溶液的pH=4，使溶液中的Fe3+变为Fe(OH)3 沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)=_________________ 。
（3）由FeCl3·6H2O 晶体得到纯的无水FeCl3的合理方法是：______________________________ 。
（4）草酸亚铁是制备高纯度活性铁粉的原料，其样品纯度测定步骤如下：准确称取草酸亚铁（FeC2O4）样品wg ，将其研成粉末后溶于适量的稀硫酸中（假设杂质不反应）配成250omL溶液。准确量取20mL 该溶液于锥形瓶中，用c mol/L 的K2Cr2O7 酸性溶液（用稀硫酸酸化） 滴定至终点，消耗滴定液VmL（还原产物为Cr3+，氧化产物为Fe3+和CO2）。
①滴定时反应的离子方程式为____________________________________ 。
②该草酸亚铁样品的纯度为___________________________ 。
（1） FeCl3溶液可用做净水剂，其净水原理为（用离子方程式表示）：
（2）某酸性MgCl2 溶液中含有少量FeCl3，为得到纯净的MgCl2溶液，可加入
（3）由FeCl3·6H2O 晶体得到纯的无水FeCl3的合理方法是：
（4）草酸亚铁是制备高纯度活性铁粉的原料，其样品纯度测定步骤如下：准确称取草酸亚铁（FeC2O4）样品wg ，将其研成粉末后溶于适量的稀硫酸中（假设杂质不反应）配成250omL溶液。准确量取20mL 该溶液于锥形瓶中，用c mol/L 的K2Cr2O7 酸性溶液（用稀硫酸酸化） 滴定至终点，消耗滴定液VmL（还原产物为Cr3+，氧化产物为Fe3+和CO2）。
①滴定时反应的离子方程式为
②该草酸亚铁样品的纯度为
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解题方法
【推荐3】工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)母液生产重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程如图所示：
上述流程中K2Cr2O7发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr3+外，还含有一定浓度的Fe3+杂质，可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。已知c(Cr3+)=3×10-5mol·L-1，则当溶液中开始析出Cr(OH)3沉淀时Fe3+是否沉淀完全？___________ (填“是”或“否”)。[已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31]
上述流程中K2Cr2O7发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr3+外，还含有一定浓度的Fe3+杂质，可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。已知c(Cr3+)=3×10-5mol·L-1，则当溶液中开始析出Cr(OH)3沉淀时Fe3+是否沉淀完全？
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