下列影响化学反应速率的说法不正确 的是
| A．能发生有效碰撞的分子，一定是活化分子 |
| B．升高温度可以增大活化分子百分数，从而增大单位时间内有效碰撞的次数 |
| C．减小容器体积使压强增大，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增多 |
| D．增大反应物浓度，反应物中的活化分子百分数增大，单位体积内活化分子数增多 |
更新时间：2022-01-20 11:01:38
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】下列有关碰撞理论的说法正确的是
| A．增大压强(体积减小)或升高温度，均能增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率 |
| B．活化能接近于零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成 |
| C．人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，把活化分子具有的能量叫活化能 |
| D．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】下列因素中，对发生在溶液中且无气体参加的反应的速率不产生显著影响的是
| A．浓度 | B．压强 | C．温度 | D．反应物的性质 |
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单选题
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适中
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名校
解题方法
【推荐1】某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：
，下列叙述正确的是
，下列叙述正确的是| A．加入少量W，逆反应速率增大 |
| B．升高温度，可增大活化分子的百分数，正反应和逆反应速率都增大 |
| C．在容器中加入氦气，压强增大，反应速率增大 |
| D．将容器的体积压缩，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增大 |
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【推荐2】CO2和 CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要意义，其反应历程示意图如图：
下列说法正确的是
下列说法正确的是
| A．合成气的主要成分为 CO | B．①→②过程可表示为 CO2+NiC=2CO+Ni |
| C．①→②过程吸收能量 | D．Ni在该反应中是中间产物 |
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，其反应历程的相对能量变化如图所示：
代表
吸附在催化剂表面。
、
不影响焓变
的作用力大于
单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】某反应的能量与反应历程关系如图所示。下列说法错误的是
| A．O是反应的中间体 | B．两步反应均为放热反应 |
C． 的稳定性小于 | D．第Ⅰ步反应速率比第Ⅱ步的慢 |
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单选题
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适中
(0.65)
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【推荐2】已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为：
H2O2+I-→H2O+IO- 慢 H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快
下列有关该反应的说法正确的是：
H2O2+I-→H2O+IO- 慢 H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快
下列有关该反应的说法正确的是：
| A．I-是该反应的催化剂，所以反应速率与I-浓度无关 |
B．该反应的 =-98 kJ/mol，所以该反应的逆反应活化能一定大于98 kJ/ mol |
| C．该反应物质之间的速率关系为：v(H2O2)正=v(H2O)正=2v(O2)正 |
D．该反应在通常条件下能够自发进行，是因为<0，所以一定有 <0 |
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反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述不正确的是
