1,2-二氯乙烷是制备杀菌剂和植物生长调节剂的中间体,在农业上可用作粮食、谷物的熏蒸剂、土壤消毒剂等。已知其沸点为83.5℃,熔点为-35℃。下图为实验室中制备1,2-二氯乙烷的装置,其中加热和夹持装置已略去。装置A中的无水乙醇的密度约为0.8。
(1)装置A中还缺少的一种必要仪器是___________ ,使用冷凝管的目的是___________ ,装置A中发生主要反应的化学方程式为___________ 。
(2)装置B中玻璃管d的作用是___________ 。
(3)实验时A中三颈烧瓶内可能会产生一种刺激性气味的气体,为吸收该气体,在装置B中应加入的最佳试剂为___________。(填字母序号)。
(4)D中a、c两个导气管进入仪器中的长度不同,其优点是___________ 。
(5)实验结束后收集得到0.21,2-二氯乙烷,则乙醇的利用率为___________ %(结果用小数表示)。
(1)装置A中还缺少的一种必要仪器是
(2)装置B中玻璃管d的作用是
(3)实验时A中三颈烧瓶内可能会产生一种刺激性气味的气体,为吸收该气体,在装置B中应加入的最佳试剂为___________。(填字母序号)。
A.浓硫酸 | B.溶液 | C.酸性溶液 | D.饱和溶液 |
(5)实验结束后收集得到0.21,2-二氯乙烷,则乙醇的利用率为
更新时间:2022-01-21 18:11:18
|
相似题推荐
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
【推荐1】下图是实验室用来验证乙烯与氢气反应产物的装置,请回答下列问题:
(1)方框内装置用来制取乙烯,现有下列仪器及用品:①碎瓷片②石棉网和铁架台③圆底烧瓶④温度计(量程100℃)⑤温度计(量程200℃)⑥酒精灯⑦单孔塞⑧双孔塞⑨导管。
其中不需用的仪器及用品有_________________ (填序号)
(2)写出制乙烯化学方程式:___________________________
(3)碱石灰的作用是:___________________________________
(4)溴水的作用是:__________________________________
(5)出现什么现象可说明生成了乙烷?_________________________
(1)方框内装置用来制取乙烯,现有下列仪器及用品:①碎瓷片②石棉网和铁架台③圆底烧瓶④温度计(量程100℃)⑤温度计(量程200℃)⑥酒精灯⑦单孔塞⑧双孔塞⑨导管。
其中不需用的仪器及用品有
(2)写出制乙烯化学方程式:
(3)碱石灰的作用是:
(4)溴水的作用是:
(5)出现什么现象可说明生成了乙烷?
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。如图所示是某校化学实验兴趣小组在实验室组装的一套制取乙烯并验证乙烯具有还原性的实验装置。请回答下列问题:
(1)请写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式:_______ ,反应类型是_______ 。该反应中浓硫酸的作用是_______ 。
(2)能够说明乙烯具有还原性的现象是_______ ;装置甲的作用是_______ 。
(3)若无装置甲,是否也能检验乙烯的还原性,请简述你的理由:_______ 。
(1)请写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式:
(2)能够说明乙烯具有还原性的现象是
(3)若无装置甲,是否也能检验乙烯的还原性,请简述你的理由:
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】无水溴化镁常常做催化剂。选用如图所示装置(夹持装置略)采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2。已知:
①乙醚的熔点为34.6℃,沸点为132℃。
②Mg和Br2剧烈反应,放出大量的热;MgBr2具有强吸水性;MgBr2能与乙醚发生反应MgBr2+3C2H5OC2H5→MgBr2•3C2H5OC2H5。
实验主要步骤如下:
Ⅰ.选用上述部分装置,正确连接,检查装置的气密性。向装置中加入药品。
Ⅱ.加热装置A,迅速升温至140℃,并保持140℃加热一段时间,停止加热。
Ⅲ.通入干燥的氮气,让液溴缓慢进入装置B中,直至完全加入。
IV.装置B中反应完毕后恢复至室温,过滤反应物,将得到的滤液转移至干燥的烧瓶中,在冰水中冷却,析出晶体,再过滤得三乙醚合溴化镁粗产品。
V.用苯洗涤粗产品,减压过滤,得三乙醚合溴化镁,将其加热至160℃分解得无水MgBr2。回答下列问题:
(1)装置D的作用是_______ 。
(2)装置A中使用仪器m的优点是_______ 。
(3)步骤V采用减压过滤(使容器内压强降低,以达到固液快速分离)。下列装置可用作减压过滤的是_______ (填序号)。(4)实验中若温度控制不当,装置B中会产生CH2Br—CH2Br。请说明原因_______ 。
①乙醚的熔点为34.6℃,沸点为132℃。
②Mg和Br2剧烈反应,放出大量的热;MgBr2具有强吸水性;MgBr2能与乙醚发生反应MgBr2+3C2H5OC2H5→MgBr2•3C2H5OC2H5。
实验主要步骤如下:
Ⅰ.选用上述部分装置,正确连接,检查装置的气密性。向装置中加入药品。
Ⅱ.加热装置A,迅速升温至140℃,并保持140℃加热一段时间,停止加热。
Ⅲ.通入干燥的氮气,让液溴缓慢进入装置B中,直至完全加入。
IV.装置B中反应完毕后恢复至室温,过滤反应物,将得到的滤液转移至干燥的烧瓶中,在冰水中冷却,析出晶体,再过滤得三乙醚合溴化镁粗产品。
V.用苯洗涤粗产品,减压过滤,得三乙醚合溴化镁,将其加热至160℃分解得无水MgBr2。回答下列问题:
(1)装置D的作用是
(2)装置A中使用仪器m的优点是
(3)步骤V采用减压过滤(使容器内压强降低,以达到固液快速分离)。下列装置可用作减压过滤的是
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】某活动小组的同学对甲烷还原氧化铜进行了探究,回答下列问题:
查阅资料得:实验室制取甲烷常用的方法为无水醋酸钠(CH3COONa)与氢氧化钠在二氧化锰作催化剂的条件下共热,产物中有少量的副产物丙(CH3COCH3)丙酮可与水混溶。
(1)组装好仪器后,首先进行的操作是___________ ,实验中先点燃___________ (填“A”或“D”)处酒精灯,此时K1、K2的状态为___________ (填标号)。
A.K1关闭、K2关闭 B.K1关闭、K2打开
C.K1打开、K2打开 D.K1打开、K2关闭
(2)装置A中主要发生反应的化学方程式为___________ ,试管内壁加一层铝箔不仅能使药品受热均匀,还能___________ 。
(3)装置B中盛装的试剂为___________ ,装置C的作用是___________ 。
(4)实验过程中记录的实验数据如下:
若装置D中的氧化铜全部被还原成铜,则气球中收集到的由D中反应产生的气体在标准状况下的体积为___________ L,此条件下,装置D中发生反应的化学方程式为___________ 。
查阅资料得:实验室制取甲烷常用的方法为无水醋酸钠(CH3COONa)与氢氧化钠在二氧化锰作催化剂的条件下共热,产物中有少量的副产物丙(CH3COCH3)丙酮可与水混溶。
(1)组装好仪器后,首先进行的操作是
A.K1关闭、K2关闭 B.K1关闭、K2打开
C.K1打开、K2打开 D.K1打开、K2关闭
(2)装置A中主要发生反应的化学方程式为
(3)装置B中盛装的试剂为
(4)实验过程中记录的实验数据如下:
装置 | D | E | F | G |
实验前装置总质量/ | ||||
实验后装置总质量/ |
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】乳酸亚铁晶体(相对分子质量:288),可由乳酸与反应制得,它易溶于水,几乎不溶于乙醇,是一种很好的补铁剂,但其水溶液易被氧化,光照可促进氧化。
Ⅰ.制备碳酸亚铁:装置如图所示。
(1)仪器C的名称是_______ 。
(2)该实验使用生铁比纯铁更好,原因为_______ 。
(3)实验操作如下:关闭活塞2,打开活塞1、3,加入适量稀硫酸反应一段时间,其目的是_______ ,然后关闭活塞1,打开活塞2,关闭活塞3,此后,C装置溶液中有沉淀生成,并有大量气泡冒出,则C中发生反应的离子方程式为_______ 。
Ⅱ.制备乳酸亚铁。
(4)向纯净的固体加入足量乳酸溶液,在75℃下搅拌使之充分反应。该反应的加热方式_______ 。为防止乳酸亚铁变质,在上述体系中还应加入适量_______ 。反应结束后,将所得溶液隔绝空气低温浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥,得乳酸亚铁晶体。
Ⅲ.乳酸亚铁晶体纯度的测量。
(5)某同学查阅文献后,用滴定法测定样品中的含量并计算样品纯度(反应中还原为),他称取6.00 g样品,配制成250.00 mL溶液,取出25.00 mL,用浓度为0.10mol⋅L-1的标准溶液滴定至终点,消耗标准液20.00 mL。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_______ (保留三位有效数字,以质量分数表示)。
Ⅰ.制备碳酸亚铁:装置如图所示。
(1)仪器C的名称是
(2)该实验使用生铁比纯铁更好,原因为
(3)实验操作如下:关闭活塞2,打开活塞1、3,加入适量稀硫酸反应一段时间,其目的是
Ⅱ.制备乳酸亚铁。
(4)向纯净的固体加入足量乳酸溶液,在75℃下搅拌使之充分反应。该反应的加热方式
Ⅲ.乳酸亚铁晶体纯度的测量。
(5)某同学查阅文献后,用滴定法测定样品中的含量并计算样品纯度(反应中还原为),他称取6.00 g样品,配制成250.00 mL溶液,取出25.00 mL,用浓度为0.10mol⋅L-1的标准溶液滴定至终点,消耗标准液20.00 mL。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】某化学探究小组拟用铜片制取Cu(NO3)2,并探究其化学性质。
I.他们先把铜粉放在空气中灼烧,再与稀HNO3反应制取硝酸铜。
(1)如果直接用铜屑与稀HNO3反应来制取硝酸铜,可能导致的两个不利因素是______ 。
(2)实验中铜粉应该放在_____ (选填“蒸发皿”、“坩埚”或“烧杯”)中灼烧。欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体,实验操作步骤按顺序分别是___ 、____ 、过滤。
II.为了探究Cu(NO3)2的热稳定性,探究小组按下图中的装置进行实验。(图中铁架台、铁夹和加热设备均略去)
往左试管中放入研细的无水Cu(NO3)2晶体并加热,观察到左试管中有红棕色气体生成,最终残留黑色粉末;用U形管除去红棕色气体,在右试管中收集到无色气体。
(1)红棕色气体是____ 。
(2)当导管口不再有气泡冒出时,停止反应,这时在操作上应注意________ 。
(3)探究小组判断Cu(NO3)2的分解属于氧化还原反应,产物除了红棕色气体和黑色固体外,进一步分析、推断,分解产物中一定还含有_____ 。
III.为了探究Cu(NO3)2在酸性条件下跟铁单质的反应。他们取一支试管,加入Cu(NO3)2溶液,滴入适量稀硫酸酸化,再加入一定量铁粉,实验后没有固体残留物质。该探究小组对反应后溶液中铁元素的价态进行探究,他们设计了实验方案,并进行实验。请在下面表格中补充写出实验操作步骤、预期现象与结论___ 、___ 、___ 。
I.他们先把铜粉放在空气中灼烧,再与稀HNO3反应制取硝酸铜。
(1)如果直接用铜屑与稀HNO3反应来制取硝酸铜,可能导致的两个不利因素是
(2)实验中铜粉应该放在
II.为了探究Cu(NO3)2的热稳定性,探究小组按下图中的装置进行实验。(图中铁架台、铁夹和加热设备均略去)
往左试管中放入研细的无水Cu(NO3)2晶体并加热,观察到左试管中有红棕色气体生成,最终残留黑色粉末;用U形管除去红棕色气体,在右试管中收集到无色气体。
(1)红棕色气体是
(2)当导管口不再有气泡冒出时,停止反应,这时在操作上应注意
(3)探究小组判断Cu(NO3)2的分解属于氧化还原反应,产物除了红棕色气体和黑色固体外,进一步分析、推断,分解产物中一定还含有
III.为了探究Cu(NO3)2在酸性条件下跟铁单质的反应。他们取一支试管,加入Cu(NO3)2溶液,滴入适量稀硫酸酸化,再加入一定量铁粉,实验后没有固体残留物质。该探究小组对反应后溶液中铁元素的价态进行探究,他们设计了实验方案,并进行实验。请在下面表格中补充写出实验操作步骤、预期现象与结论
实验操作步骤 | 预期现象与结论 |
步骤1:观察样品 | 溶液呈蓝绿色, (填“能”或“不能”)确定 产物中铁元素的化合价 |
步骤2:取少量溶液,滴加酸性KMnO4溶液 | |
步骤3: | 若溶液变为红色,说明产物中含+3价的铁 元素;若溶液颜色无明显变化,则说明产物 中不含+3价的铁元素 |
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
【推荐1】近年来,随着电动汽车市场渗透率的快速提升,促进了锂电行业的飞速发展。草酸亚铁(FeC2O4)是磷酸铁锂动力电池的原材料,市场前景十分广阔。制备草酸亚铁的实验流程如图所示:
回答下列问题:
(1)称取10.000g硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]加入三颈烧瓶中,同时加入一定量的铁屑,然后加入一定量的稀硫酸,一段时间后,再加入草酸。制备装置如图所示:
①盛装草酸和硫酸的仪器名称为_______ 。
②三颈烧瓶中加入一定量的铁屑的目的是_______ 。
③制备草酸亚铁时,选用硫酸亚铁铵与草酸制备,而不选用硫酸亚铁与草酸制备的原因是_______ 。
④三颈烧瓶中制备草酸亚铁反应的化学方程式为_______ 。
(2)三颈烧瓶中不再产生气泡后,将三颈烧瓶中的物质转移至布氏漏斗中,用如图装置进行抽滤,析出的晶体先用冷水洗涤两次,再用乙醇洗涤产品,抽干,重结晶,干燥,获得产品5.040g。
①先用冷水洗涤,后用乙醇洗涤的原因是_______ 。
②用冷水洗涤抽滤所得晶体的操作方法为打开旋塞K,_______ ,关闭旋塞K,确认抽干,重复两次。停止抽滤时,操作顺序为_______ (填标号)。
A.打开旋塞K,关闭抽气泵 B.关闭抽气泵,打开旋塞K
③本实验中草酸亚铁的产率为_______ %。
回答下列问题:
(1)称取10.000g硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]加入三颈烧瓶中,同时加入一定量的铁屑,然后加入一定量的稀硫酸,一段时间后,再加入草酸。制备装置如图所示:
①盛装草酸和硫酸的仪器名称为
②三颈烧瓶中加入一定量的铁屑的目的是
③制备草酸亚铁时,选用硫酸亚铁铵与草酸制备,而不选用硫酸亚铁与草酸制备的原因是
④三颈烧瓶中制备草酸亚铁反应的化学方程式为
(2)三颈烧瓶中不再产生气泡后,将三颈烧瓶中的物质转移至布氏漏斗中,用如图装置进行抽滤,析出的晶体先用冷水洗涤两次,再用乙醇洗涤产品,抽干,重结晶,干燥,获得产品5.040g。
①先用冷水洗涤,后用乙醇洗涤的原因是
②用冷水洗涤抽滤所得晶体的操作方法为打开旋塞K,
A.打开旋塞K,关闭抽气泵 B.关闭抽气泵,打开旋塞K
③本实验中草酸亚铁的产率为
您最近一年使用:0次
【推荐2】从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下:
已知:①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O、Fe3+;②Fe3+、Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10-5 mol·L-1)时pH分别为3.6和5。
(1)“微热”除能加快反应速率外,同时还可以_________ ,滤渣A为___________ (填化学式)。
(2)根据溶解度(S)~温度(T)曲线,操作B的最佳方法为_______________ 。
(3)上述工艺流程中,得到产品后的母液,没有采用直接排放处理,而是进行了二次处理,结合工业生产的要求,回答其中的原因_______________ (写两条)
(4)酸化后Cr2O可被SO还原成Cr3+,离子方程式为__________ ;酸C为_______ 。
(5)滤渣D经过处理可制取CrO3,它是一种重要的氧化剂,在生产生活中有很多用途,如可用于查处酒驾。但CrO3热稳定性较差,加热时逐步分解,其固体残留率随温度的变化如图所示,则B点时剩余固体的成分是________ (填化学式)。已知固体残留率=
已知:①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O、Fe3+;②Fe3+、Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10-5 mol·L-1)时pH分别为3.6和5。
(1)“微热”除能加快反应速率外,同时还可以
(2)根据溶解度(S)~温度(T)曲线,操作B的最佳方法为
(3)上述工艺流程中,得到产品后的母液,没有采用直接排放处理,而是进行了二次处理,结合工业生产的要求,回答其中的原因
(4)酸化后Cr2O可被SO还原成Cr3+,离子方程式为
(5)滤渣D经过处理可制取CrO3,它是一种重要的氧化剂,在生产生活中有很多用途,如可用于查处酒驾。但CrO3热稳定性较差,加热时逐步分解,其固体残留率随温度的变化如图所示,则B点时剩余固体的成分是
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
【推荐3】某学生研究小组欲探究CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生的蓝绿色沉淀组成,小组进行下列实验探究。
【提出假设】
假设1:沉淀为Cu(OH)2
假设2:沉淀为________
假设3:沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3•mCu(OH)2]
【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解(假设均不含结晶水)。
【物质成分探究】
步骤1:将所得悬浊液过滤,用蒸馏水洗涤,再用无水乙醇洗涤。
步骤2:甲同学取一定量固体,用气密性良好的下图装置(夹持仪器未画出)进行定性实验。请回答下列问题:
(1)假设2中的沉淀为________________ 。
(2)假设1中沉淀为Cu(OH)2的理论依据是____________________________________ 。
(3)无水乙醇洗涤的目的____________________________________________________ 。
(4)若反应后A中蓝绿色固体变黑,C中无明显现象,证明假设____ (填写序号)成立。
(5)乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用_____________________ 试剂后,便可验证上述所有假设,装置D的作用是__________________________ 。
(6)乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是_________________ 。
(7)在假设3成立的前提下,某同学考虑用Ba(OH)2溶液代替C中澄清石灰水,测定蓝绿色固体的化学式,若所取蓝绿色固体质量为27.1g,实验结束后装置B的质量增加2.7g,C中的产生沉淀的质量为19.7g。则该蓝绿色固体的化学式为____________________ 。
【提出假设】
假设1:沉淀为Cu(OH)2
假设2:沉淀为________
假设3:沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3•mCu(OH)2]
【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解(假设均不含结晶水)。
【物质成分探究】
步骤1:将所得悬浊液过滤,用蒸馏水洗涤,再用无水乙醇洗涤。
步骤2:甲同学取一定量固体,用气密性良好的下图装置(夹持仪器未画出)进行定性实验。请回答下列问题:
(1)假设2中的沉淀为
(2)假设1中沉淀为Cu(OH)2的理论依据是
(3)无水乙醇洗涤的目的
(4)若反应后A中蓝绿色固体变黑,C中无明显现象,证明假设
(5)乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用
(6)乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是
(7)在假设3成立的前提下,某同学考虑用Ba(OH)2溶液代替C中澄清石灰水,测定蓝绿色固体的化学式,若所取蓝绿色固体质量为27.1g,实验结束后装置B的质量增加2.7g,C中的产生沉淀的质量为19.7g。则该蓝绿色固体的化学式为
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】为了探究NO2与过氧化钠反应的情况,甲、乙两位同学设计了如下实验,其装置如图。
已知:2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O
试回答下列问题:
(1)仪器A的名称是________________ ,仪器B的作用是________________________ 。
(2)装入药品前必须检查装置的气密性,具体操作方法是________________________ 。
(3)试管中生成NO2反应的离子方程式是________________________________________ 。
(4)实验过程中,两位同学通过检验得知气体产物中含有较多氧气。该同学通过查阅资料了解NO2具有氧化性,据此甲同学判断NO2与过氧化钠反应可得到氧气,而乙同学认为该结论不合理,理由是__________ 。为验证自己的想法,乙同学对上述装置进行了改进,具体做法是________________ 。
(5)改进装置后,再进行实验,两位同学发现过氧化钠的颜色由淡黄色逐渐变成白色,且检验不出氧气的生成,该反应的化学方程式为________________ 。
已知:2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O
试回答下列问题:
(1)仪器A的名称是
(2)装入药品前必须检查装置的气密性,具体操作方法是
(3)试管中生成NO2反应的离子方程式是
(4)实验过程中,两位同学通过检验得知气体产物中含有较多氧气。该同学通过查阅资料了解NO2具有氧化性,据此甲同学判断NO2与过氧化钠反应可得到氧气,而乙同学认为该结论不合理,理由是
(5)改进装置后,再进行实验,两位同学发现过氧化钠的颜色由淡黄色逐渐变成白色,且检验不出氧气的生成,该反应的化学方程式为
您最近一年使用:0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】一种带有多孔结构的镍铝合金对H2有着较强的吸附性,其高催化活性和热稳定性使该镍铝合金被广泛用于工业生产和有机合成反应中。以镍黄铁矿(主要成分为NiS、FeS等)为原料制备该镍铝合金的工艺流程如图所示。
回答下列有关问题:
(1)Ni(CO)4中C、O化合价与CO中的C、O化合价相同,则Ni的化合价为_______ 。
(2)在空气中“煅烧”镍黄铁矿生成Ni2O3和Fe2O3,写出生成Fe2O3的化学方程式:_______ 。
(3)操作“镍Ni(CO)4镍”的目的是_______ 。
(4)Ni、Al高温熔融时,通入Ar的作用是_______ 。高温熔融物冷却后,需要进行粉碎处理,粉碎的目的是_______ 。
(5)“碱浸”可以使镍产生多孔结构,从而增强对H2的吸附性,“浸出液”中的离子主要有_______ ;“浸出液”中的铝元素可循环利用,写出回收“浸出液”中铝元素,并制备“高温熔融”时的原料Al的流程_______ 。(示例:CuOCu2+Cu)
回答下列有关问题:
(1)Ni(CO)4中C、O化合价与CO中的C、O化合价相同,则Ni的化合价为
(2)在空气中“煅烧”镍黄铁矿生成Ni2O3和Fe2O3,写出生成Fe2O3的化学方程式:
(3)操作“镍Ni(CO)4镍”的目的是
(4)Ni、Al高温熔融时,通入Ar的作用是
(5)“碱浸”可以使镍产生多孔结构,从而增强对H2的吸附性,“浸出液”中的离子主要有
您最近一年使用:0次
【推荐3】三盐可用作聚氯乙烯的热稳定剂,以上开始失去结晶水,不溶于水及有机溶剂。以铅泥主要成分为PbO、Pb及等为原料制备三盐的工艺流程如图所示。
已知:和的溶解度和溶度积Ksp如下表。
(1)步骤转化的目的是___ ,滤液1中的溶质为和____ 填化学式。
(2)步骤酸溶时,为提高酸溶速率,可采取的措施是____ 任写一条。其中铅与硝酸反应生成和NO的离子方程式为_______ 。
(3)滤液2中可循环利用的溶质的化学式为____ 。若步骤沉铅后的滤液中,则此时_____ 。
(4)步骤合成三盐的化学方程式为__________________ 。
已知:和的溶解度和溶度积Ksp如下表。
化合物 | ||
溶解度 | ||
Ksp |
(1)步骤转化的目的是
(2)步骤酸溶时,为提高酸溶速率,可采取的措施是
(3)滤液2中可循环利用的溶质的化学式为
(4)步骤合成三盐的化学方程式为
您最近一年使用:0次