【推荐1】已知A、B、C、D是中学化学中常见物质，它们在一定条件下能发生反应A+B→C+D。
(1)若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，该反应的化学方程式为 _______。
(2)若A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，C为强碱，则该反应的化学方程式为_______。

【推荐2】有A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体甲；B在空气中加热熔化但不滴落；C在一定条件下与水蒸气反应生成H₂和一种黑色固体。
请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质化学式：A_________B_________C_________甲_________
(2)按要求写出方程式：
①A在空气中燃烧的化学方程式：___________________________________________
②B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_____________________________________
③C与水蒸气反应的化学方程式：___________________________________________
④甲与水反应的化学方程式：_______________________________________________

【推荐3】如下图表示A～E五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质，B与水反应生成C.回答下列问题：

(1)写出物质的化学式：A_______，D_______。
(2)写出B→C反应的离子方程式：_______，该反应热效应△H_______0(填“>”、“<”或“=”)。
(3)向C中滴加FeCl₂溶液反应一段时间后现象是_______，产生这种颜色变化的原因是_______(用化学方程式解释)。

【推荐2】将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的U形管中，可观察到U形管中的脱脂棉剧烈燃烧。实验装置如图所示，回答下列问题：

(1)稀盐酸与碳酸钙反应的化学方程式是__________________________________________。
(2)从脱脂棉的燃烧可以推出与反应的结论是：
a.________________________________________________________________________；
b.________________________________________________________________________。
(3)与反应的化学方程式是___________________________________________。

【推荐3】某课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理(2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂)设计并用如图所示的装置(连接胶管及夹持装置均省略)来刺取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲、乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度(0～50 mL)。供量气用；乙管可上下移动调节液面高低。实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、 大理石、水，(已知玻璃纤维可以固定碳酸钙)

试完成下列问题：
(1)图中各装置接口连接顺序是：⑤_______⑧。
(2)装置C中反应的化学反应方程式________。
(3)装置A的作用是________，反应的方程式为_________。
(4)装置B的作用是________，反应的方程式为_________。
(5)实验结束读取氧气体积时要注意恢复到室温、量气管两端的液面相平，若乙管液面高于甲管液面，会使测得的氧气体积_________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。若有影响，应向________(填“上”“下”)移动乙管，使甲乙液面相平(若第一空填无影响，第二空不用填写)。

【推荐1】某化学兴趣小组查阅文献资料了解到湿法合成高铁酸钾(K₂FeO₄)是目前人工成本最低、产品纯度最高的合成方法，其合成路线如图：

该兴趣小组根据文献资料设计了如图所示装置(部分夹持仪器已省略)制取K₂FeO₄。
已知：K₂FeO₄为紫色固体，具有强氧化性；在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在0℃~5℃、强碱性溶液中较稳定。

(1)仪器X的名称是_______。试剂Y的作用为_______。
(2)水浴方式是_______(填“冷水浴”或“热水浴”)。
(3)装置C中KOH过量的原因是_______。
(4)上述流程中，“提纯”所用的方法是_______。
(5)称取1.98 g高铁酸钾样品，完全溶解于浓KOH溶液中，再加入足量亚铬酸钾｛K[Cr(OH)₄]｝反应后配成100.00 mL溶液；取上述溶液20.00 mL于锥形瓶中，加入稀硫酸调至pH=2，并加入1 mL苯二胺磺酸钠作指示剂，用1.00 mol·L^-1硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]溶液滴定，消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液5.76 mL。测定过程中发生反应：
a. Cr(OH)+FeO=Fe(OH)₃+CrO+OH^-
b. 2CrO+2H⁺=Cr₂O+H₂O
c. Cr₂O+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
则K₂FeO₄样品的纯度是_______。
(6)K₂FeO₄是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒，又能净化水中悬浮杂质，请解释K₂FeO₄作为多功能水处理剂的原理：_______。

【推荐2】我国长征系列火箭所用的推进剂中的燃料属肼类燃料。某小组在实验室用溶液和反应制备肼，并进行相关的性质探究实验。
I．制备(如图所示)

(1)仪器的名称是_______，装置A中发生反应的化学方程式为_______。
(2)装置C中盛放的试剂是_______。写出装置D中产生的氨气的电子式_______。
(3)制备的离子方程式为_______。
Ⅱ．测定产品中水合肼的含量
(4)称取产品，加入适量固体(滴定过程中，调节溶液的保持在6.5左右)，加水配成溶液，移取置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用的碘标准溶液滴定(已知：)。
①滴定到达终点的现象是_______。
②实验测得消耗碘标准溶液的平均值为，产品中水合肼的质量分数为_______。
Ⅲ．探究水合肼的还原性与碱性。
将制得的肼分离提纯后，进行如图所示实验。

【查阅资料】在溶液中不稳定，易分解生成黑色的可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是中的一种或两种。
【实验验证】设计如下方案，进行实验：
(5)请完成表中的空白部分。

操作	现象	实验结论
i.取少量黑色固体于试管中，加入少量①_______；	黑色固体部分溶解	黑色固体有
ii.另取少量黑色固体于试管中加入足量稀硝酸，振荡。	②_______	黑色固体是和

【推荐3】磷化氢（PH₃）是一种剧毒气体，是常用的高效熏蒸杀虫剂，也是一种电子工业原料．
（1）在密闭粮仓放置的磷化铝（AIP）片剂，遇水蒸气放出PH₃气体，化学方程式为 ______
（2）利用反应PH₃+3HgCl₂=P(HgCl)₃↓+3HCl，通过测定溶液 ______ 变化，可准确测定空气中微量的PH₃；其中HgCl₂溶于水，所得溶液几乎不导电，则HgCl₂属于 ______ （填“共价”或“离子”）化合物．
（3）工业制备PH₃的流程如图1所示：

                                                                        图1
①亚磷酸属于 ______ 元酸；
②当反应I生成的n（NaH₂PO₂）：n（Na₂HPO₃）=3：1时，参加反应的n（P₄）：n（NaOH）= ______ ．
（4）用漂白粉可将PH₃氧化为H₃PO₄，化学方程式为 ______ ；含有水蒸气时可加快PH₃的氧化过程，用离子方程式表示原因： ______ ．
（5）从（4）中的反应产物中回收磷酸氢钙（CaHPO₄）的方法如图2：

                                                  图2
①试剂X为 ______ （填化学式）；
②已知25℃时，H₃PO₄的K_a1=7.5×10^-3、K_a2=6.3×10^-8、K_a3=4.4×10^-13．
CaHPO₄悬浊液pH ______ 7（填“＞”、“=”或“＜”），通过计算说明理由 ______ ．