以含铁废渣(主要成分为FeO、Fe2O3,还含有Al2O3等杂质)为原料制备Fe2O3的一种实验流程如图所示,下列说法正确的是
A.含铁废渣中的Fe2O3、Al2O3均属于两性氧化物 |
B.通过图甲所示操作配制“酸浸”所需的1 mol/L的盐酸 |
C.“沉铁”时加入过量的NaOH溶液可将Fe3+、Al3+分离 |
D.用装置乙灼烧Fe(OH)3固体制Fe2O3 |
更新时间:2022-01-27 23:25:14
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】工业上用某种氧化铝矿石(含杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示:
对上述流程中的判断正确的是
对上述流程中的判断正确的是
A.试剂又可以是氨水,沉淀中含有铁的化合物 |
B.工业上可采用Fe还原的方法制Al,但成本较高 |
C.上述流程中涉及的反应都不是氧化还原反应 |
D.反应I中生成的反应为: |
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【推荐2】盐泥是氯碱工业的废渣,主要成分为Mg(OH)2、CaCO3(含少量的FeO、Fe2O3、Al2O3及SiO2)。实验室中利用盐泥制备无水MgSO4的流程如下:
已知:硫酸钙微溶于水,溶解度随温度的升高而降低。
下列说法正确的是
已知:硫酸钙微溶于水,溶解度随温度的升高而降低。
下列说法正确的是
A.“废渣I”的主要成分为SiO2 |
B.调pH≈5是为了促进Al3+、Fe3+、Fe2+水解 |
C.步骤④分离“废渣Ⅱ”时需要趁热过滤 |
D.步骤⑤需要加热至有大量晶体析出时才能停止加热 |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A.将Fe3O4固体投入稀硝酸中: |
B.用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4: |
C.氯化铝溶液中加入过量氨水: |
D.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体:Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ |
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单选题
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适中
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【推荐2】类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用,但类推出的结论是否正确要经过实验的验证。以下类推的结论正确的是
A.由“”反应可推出“”反应也能发生 |
B.由反应可推出“”反应也能发生 |
C.和过量的NaOH反应生成,推测和过量的反应也生成 |
D.Na、K属于同一主族,Na常温下与水剧烈反应,故K常温下也能与水剧烈反应 |
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【推荐1】高温焙烧碳粉与重晶石混合物,发生的主反应为BaSO4+4C4CO↑+BaS。工业上以重晶石矿(含Fe2O3、SiO2杂质)为原料制取Ba(OH)2·8H2O的流程如图所示。下列说法错误的是
A.“焙烧”过程需要在隔绝空气条件下进行 |
B.如图晶胞结构中,每个S2-距离最近的Ba2+数目为2 |
C.“滤液1”加CuO反生的反应:BaS+CuO+H2O=CuS+Ba(OH)2 |
D.“滤液2”经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得Ba(OH)2·8H2O晶体 |
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单选题
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适中
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名校
【推荐2】从含CuCl2、FeCl2、FeCl3的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下:
则下列说法正确的是
则下列说法正确的是
A.试剂a是铁,试剂b是稀盐酸 |
B.操作I、操作II、操作III所用的仪器完全相同 |
C.试剂c是氯气,反应的离子方程式为:Fe2+ + Cl2= Fe3+ + 2Cl- |
D.铁盐是重金属盐,有毒,不能用作净水剂 |
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单选题
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适中
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名校
【推荐1】海洋约占地球表面积的71%,对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的是
A.试剂1可以选用石灰乳 |
B.从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为:2Br - + Cl2=2Cl- + Br2 |
C.工业上,电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗 |
D.可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】下面的实验装置及其实验目的或实验结论,表述正确的是
A.图1用苯分离出碘水中的碘单质 |
B.图2酸性溶液褪色,说明产生了乙烯 |
C.图3后加装有碱石灰的球形干燥管,才能获得纯净干燥的甲烷 |
D.图4中产生气泡快,说明反应物浓度大,反应速率快 |
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【推荐3】下列实验方案中,操作正确且可以达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验操作和现象 |
A | 除去苯中混有的苯酚 | 向溶液中滴加少量浓溴水充分反应后过滤弃去沉淀 |
B | 检验CH3CH2Br中存在的溴元素 | 将CH3CH3Br与NaOH溶液共热,冷却后,取出上层水溶液,加入AgNO3溶液,观察是否产生淡黄色沉淀 |
C | 蔗糖未水解 | 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4,加热;再加入银氨溶液,未出现银镜 |
D | 证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成 | 向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液,加热,将反应产生的气体通入溴水中,溴水褪色 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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