已知汽车尾气的无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)。为研究某种催化剂的催化效果，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
下列说法不正确的是
N2(g)+2CO2(g)。为研究某种催化剂的催化效果，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：| 时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c(NO)(×10-3mol/L) | 1.00 | 0.45 | 0.25 | 0.15 | 0.1 | 0.1 |
| c(CO)(×10-3mol/L) | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
| A．该反应在4s时已达到平衡状态 |
| B．前2s内的平均反应速率v(N2)=1.875×10-4mol/(L·s) |
| C．NO和CO的平衡转化率相同 |
| D．平衡状态时，c(CO2)=0.9×10-3mol/L |
更新时间：2022-02-21 17:05:10
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【推荐1】反应4A(s)+3B(g)
2C(g)+2D(g)，经3minB的浓度减少0.9mol·L-1。对此反应速率的正确表示是
2C(g)+2D(g)，经3minB的浓度减少0.9mol·L-1。对此反应速率的正确表示是| A．用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min) |
| B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：2 |
| C．在3min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol/(L·min) |
| D．在这3min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的 |
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【推荐2】下列四个选项是在不同的情况下对化学反应
测得的用不同物质表示的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是
测得的用不同物质表示的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是A． | B． |
C． | D． |
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【推荐3】利用甲烷消除
污染，发生的反应为
。在2L密闭容器中，控制不同温度，分别加入
和
，测得
随时间变化的有关实验数据见下表：
下列说法正确的是
污染，发生的反应为。在2L密闭容器中，控制不同温度，分别加入和，测得随时间变化的有关实验数据见下表：| 组别 | 温度 | 时间/minn/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
| ① |  | | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
| ② |  | | 0.50 | 0.30 | 0.18 | 0.15 |
| A．组别①中，0～20min内，CH4的降解速率为0.0125mol·L-1·min-1 |
B．0～10min内， 的降解速率：①>② |
C．由实验数据可知实验控制的温度： |
| D．40min时，表格中对应反应已经达到平衡状态 |
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【推荐1】由γ一羟基丁酸(HOCH2CH2CH2COOH)生成γ-丁内酯(
)的反应如下：HOCH2CH2CH2COOH 
+H2O。在25°C时，溶液中γ一羟基丁酸初始浓度为0.180mol/L，随着反应的进行，测得γ一丁内酯的浓度随时间的变化如下表所示。下列说法中错误的是
)的反应如下：HOCH2CH2CH2COOH +H2O。在25°C时，溶液中γ一羟基丁酸初始浓度为0.180mol/L，随着反应的进行，测得γ一丁内酯的浓度随时间的变化如下表所示。下列说法中错误的是| t/min | 21 | 50 | 80 | 100 | 120 | 160 | 220 | ∞ |
| c/(mol/L) | 0.024 | 0.050 | 0.071 | 0.081 | 0.090 | 0.104 | 0.116 | 0.132 |
| A．在120min时，γ一羟基丁酸的转化率为50% |
| B．在50~80min内，以γ一丁内酯的浓度变化表示的反应速率为0.07mol/(L·min) |
| C．在25°C时，该反应的平衡常数为K=2.75 |
| D．为提高平衡时γ一羟基丁酸的转化率，可采取的措施是移出γ一丁内酯 |
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【推荐2】将Y1L的H2和Y2L的N2在一定条件下发生反应，达到平衡后，混合气体总体积为Y3L(气体体积均在相同条件下测定)，则生成NH3的体积是
| A．(Y1+Y2－Y3)L | B．(Y1+Y2+Y3)L | C．(Y1+ Y2－2Y3)L | D．[Y3－(Y1+Y2)]L |
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【推荐1】向容积为
的真空密闭容器中加入活性炭(足量)和
，发生反应
，和
的物质的量变化如表所示，
℃、
℃下分别达到平衡时容器的总压强分别为
、
。说法错误的是
的真空密闭容器中加入活性炭(足量)和，发生反应 ，和的物质的量变化如表所示，℃、℃下分别达到平衡时容器的总压强分别为、。说法错误的是 | | | |||||
| 0 |  |  |  |  |  |  | |
| 2.0 | 1.16 | 0.80 | 0.80 | 0.50 | 0.40 | 0.40 |
| 0 | 0.42 | 0.60 | 0.60 | 0.75 | 0.80 | 0.80 |
A．℃时， 内，以表示的反应速率 |
B．℃下，反应的平衡常数为 |
C．第后，温度调整到℃，数据变化如表所示，则 |
D．若时，保持℃不变，再加入三种气体物质各 ，再次达到平衡时的体积分数为20% |
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【推荐2】某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应：
，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示，下列说法中正确的是
，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示，下列说法中正确的是| A．30~40min间该反应使用了催化剂 |
| B．30min时增大压强，平衡逆向移动 |
| C．40min时升高温度，平衡正向移动 |
D．反应方程式中的 ，正反应为放热反应 |
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【推荐3】已知：一定温度下的某恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) 
2NO(g) + O2(g) △H ＝+Q kJ/mol (Q＞0) 。若向2L该容器中通入1.2 mol NO2 气体，测得100s时反应达到化学平衡状态，此时c(O2) 为0.2 mol/L。下列说法正确的是
2NO(g) + O2(g) △H ＝+Q kJ/mol (Q＞0) 。若向2L该容器中通入1.2 mol NO2 气体，测得100s时反应达到化学平衡状态，此时c(O2) 为0.2 mol/L。下列说法正确的是| A．增加c(NO)，平衡逆向移动，反应的化学平衡常数减小 |
| B．100s 内NO2的分解速率为8×10－3 mol/(L·s) |
| C．反应达平衡时，吸收的热量为0.2Q |
| D．其他条件不变时，若开始时n(NO2)为2.4 mol，则达到平衡后，c(O2)＜c(NO2) |
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