【推荐2】 (1)448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为______
(2)12.4gNa₂R中含Na⁺0.4mol，则Na₂R的摩尔质量为______，R的相对原子质量为______
(3)5molCO₂的质量是______；在标准状况下所占的体积约为______；所含的分子数目约为______；所含氧原子的数目约为______。

【推荐3】回答下列问题：
(1)某气体物质的质量为，含有个分子，则该气体的相对分子质量是_______。
(2)①已知的相对分子质量为17，则的摩尔质量为_______。
②为阿伏加德罗常数，已知某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为_______。
③已知一个铁原子的质量为，则铁的摩尔质量为_______。
④某气体含有的分子数目为，则该气体的摩尔质量为_______。
(3)在标准状况下，氨气所占的体积约为_______L，它与相同条件下_______含有相同的氢原子数。

【推荐1】分子曾因污染空气而臭名昭著，但随着“扩张血管、免疫、增强记忆”功能的发现，现在成为当前生命科学研究中的“明星分子”，回答下列问题：
(1)汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的是如何产生的？请用化学方程式解释相关原因___________。
(2)在含有的酶的活化中心，亚硝酸根离子()可转化为，写出和在酸性溶液中转化为的离子方程式___________。
(3)一定条件下可转化为和另一种红棕色气体，方程式为___________。
(4)镁铁混合物，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下气体。若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是___________。

【推荐2】用KMnO₄和浓盐酸制备氯气反应方程式如下： 2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_____；若在标准状况下得到11.2L氯气，则参加反应的KMnO₄质量是___________g，被氧化HCl的物质的量是______

【推荐3】向20 mL某浓度的AlCl₃溶液中滴加2 mol·L^－1的NaOH溶液时，得到Al(OH)₃沉淀的质量(g)与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题：

(1)图中A点表示的沉淀是__________(写化学式)，其物质的量为____________。
(2)反应至A点时消耗NaOH溶液的体积为______________。
(3)图中B点溶液中的溶质有________________。
(4)AlCl₃溶液的浓度为______________。
(5)O点到B点反应的总离子方程式可表示为________________。

【推荐1】写出下列反应的离子方程式。
①硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液的反应：___；
②氢氧化钠溶液和硫酸的反应___；
③铝和氢氧化钠溶液的反应___；
④碳酸钠和过量盐酸的反应___；
⑤氯化铝和氨水的反应___。

【推荐2】按要求填空
(1)向CuCl₂溶液中滴加NaOH溶液，现象：_______，离子方程式：_______
(2)向NaHCO₃溶液中滴加稀硫酸，现象：_______，离子方程式：_______；
(3)铜粉(铁粉)：除杂，括号内为杂质，所加试剂_______，离子方程式：_______。
(4)FeSO₄ (CuSO₄)：除杂，括号内为杂质，所加试剂_______，离子方程式_______。
(5)NaHSO₄和Ba(OH)₂两溶液混合，反应后溶液成中性时的离子方程式为：_______。

【推荐3】写出下列反应的离子方程式
(1)铁片与稀盐酸反应___________；
(2)氧化镁与稀硫酸反应___________；
(3)氢氧化钡溶液与硫酸溶液混合___________；
(4)碳酸钙溶于稀盐酸___________；
(5)碳酸氢钠与稀硫酸反应___________。

【推荐1】Ⅰ.回答下列问题：
(1)抗击新冠肺炎过程中有专家建议适当摄入蛋白质和维生素以增强免疫能力。精面粉、鲜鸡蛋、精炼植物油、柠檬汁中，富含蛋白质的是_______，富含维生素的是_______。
(2)为了改善食物的色、香，味，以及防止食物变质，经常在食物中加入调味剂、防腐剂等食品添加剂。食盐、醋、味精、亚硝酸钠中不属于调味剂的是_______，如果违反规定，将一些不能作为食品添加剂的物质当作食品添加剂，或者超量使用食品添加剂，对人体的健康_______(填“有害”或“无害”)。
(3)目前我国加工碘盐是在食盐中添加KIO₃，其化学名称为_______。
Ⅱ.改善生态环境、建设美丽家园是全人类共同的呼声。
(4)酸雨是指pH_______5.6(填“>”或“＜”)的降水；_______(填“SO₂”或“N₂”)是形成酸雨的主要气体之一。
(5)水是生命之源，净化水中的细小悬浮颗粒时，常加入_______(填“食盐”或“明矾”)使其聚集成较大颗粒沉淀而与水分离。
(6)汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下发生反应生成CO₂和N₂，该反应的化学方程式为_______。
(7)“垃圾分类”成为时代新风尚，下列属于可回收标志的是_______。(填字母序号)

【推荐3】请填写下列空白：
(1)硫的氧化物的来源、危害及治理

来源	___________的燃烧及___________的冶炼等
危害	危害人体健康，形成___________(pH小于___________)
治理	燃煤___________、改进燃烧技术、废气中___________的回收处理等

(2)下列①陶瓷餐具②砖瓦③混凝土桥墩④门窗玻璃⑤水晶镜片⑥石英钟⑦水晶项链 ⑧硅太阳能电池⑨光导纤维⑩计算机芯片
(a)使用了硅单质的是___________(填序号，下同)
(b)使用了二氧化硅的是___________。