【推荐1】X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素，Y 和W同主族，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的。甲、乙、丙、丁、N是由这些元素组成的二元化合物，M 是这四种元素中某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)，能使品红溶液褪色。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。

(1)W在元素周期表中的位置是_______________________。
(2)Y、Z、W的离子半径由大到小的顺序为 __________(用元素符号表示)。
(3)写出乙的电子式 _____________，M 的结构式_____________________。
(4)丁与H₂S相比沸点高的是_______(用化学式表示)；原因是_______________。
(5)N 与乙烯均能使酸性 KMnO₄溶液褪色，原理______________(填“相同”或“不相同”)；N使酸性KMnO₄溶液褪色的离子方程式为 ________________________。

【推荐2】某实验小组同学欲探究二氧化硫的性质，并比较碳和硅的非金属性，设计了如下图所示的A、B、C实验装置(各装置气密性良好)。已知酸性：H₂SO₃>H₂CO_3。

(1)实验一：制备SO₂
烧瓶中发生反应的化学方程式是_______。
(2)实验二：研究SO₂的性质：将A与B相连，待产生SO₂后，可见B₁中溴水逐渐褪色。
①B₁中溴水褪色的原因是(用化学方程式表示)_______。
②已知试管B₂中的溶液过量，则反应的离子方程式是_______。
(3)实验三：比较碳、硅的非金属性
①C₂中试剂是_______，其作用是_______。
②能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_______。

【推荐3】硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用下图装置制备Na₂S₂O₃·5H₂O。

合成反应：
SO₂＋Na₂CO₃＝Na₂SO₃＋CO₂        2Na₂S＋3SO₂＝2NaSO₃＋3S        Na₂SO₃＋SNa₂S₂O₃
滴定反应：I₂＋2Na₂S₂O₃＝2NaI＋Na₂S₄O₆
已知：Na₂S₂O₃·5H₂O易溶于水，难溶于乙醇，50℃开始失结晶水。
实验步骤：
I．Na₂S₂O₃制备：装置A制备的SO₂经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液pH约为7时，停止通入SO₂气体，得产品混合溶液。
II．产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥，得到Na₂S₂O₃·5H₂O产品。
III．产品纯度的测定：以淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃·5H₂O产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点，计算Na₂S₂O₃·5H₂O含量。
请回答：
(1)步骤I．单向阀的作用是______；装置C中的反应混合溶液pH过高或过低将导致产率降低，原因是_______。
(2)步骤II．下列说法正确的是______。
A．快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒
B．蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热
C．冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率
D．可选用冷的Na₂CO₃溶液作洗涤剂
(3)步骤III．
①滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：
检漏⟶蒸馏水洗涤⟶_____⟶开始滴定。
A．烘干     B．装入滴定液至零刻度以上   C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下        D．用洗耳球吹出润洗液     E．排除气泡       F．用滴定液润洗2至3次     G．记录起始读数
②滴定终点的判断依据____。
③滴定法测得产品中Na₂S₂O·5H₂O含量为100.5%，则Na₂S₂O₃·5H₂O产品中可能混有的物质是____。

【推荐1】设计一个简单的一次性完成实验的装置图，验证醋酸溶液、二氧化碳水溶液、硅酸溶液的酸性强弱顺序是：CH₃COOH>H₂CO₃>H₂SiO₃
（1）利用如图所示仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序为：______接_____， _____接_____，_____接_____。

（2）写出实验步骤、现象和有关的化学方程式。_____________

【推荐2】三草酸合铁酸钾为翠绿色晶体，可溶于水，难溶于乙醇。实验室进行制备并对其阴离子电荷和晶体组成进行测定，方法如下并回答有关问题：
Ⅰ.晶体制备
ⅰ.称取一定量加水溶解，向其中滴加稍过量的氨水和6%溶液，于40℃水浴中加热搅拌；静置，弃去上层清液，洗涤后得到沉淀。
ⅱ.向沉淀中加入溶液，于80℃水浴中不断搅拌至溶液呈翠绿色；将溶液加热浓缩、冷却、结晶；结晶完全后减压抽滤，得到产品。
(1)步骤ⅰ中，向静置后的上层清液中滴加_______(填化学式)，观察现象可确定反应是否进行完全。
(2)步骤ⅱ中为促进结晶，冷却后可加入_______(填试剂名称)。
(3)减压抽滤采用如图装置。抽滤完毕，接下来的操作为_______(填选项字母)。

A.先关闭水龙头，后拔掉橡胶管       B.先拔掉橡胶管，后关闭水龙头
Ⅱ.阴离子电荷的测定
准确称取三草酸合铁酸钾加水溶解，控制流速，使其全部通过装有阴离子交换树脂(用表示)的交换柱，发生阴离子(用表示)交换：。结束后，用去离子水洗涤交换柱，合并流出液，并将其配成溶液。取该溶液，以溶液为指示剂，用标准液滴定至终点，消耗标准液。
(4)阴离子电荷数为_______(用含字母的代数式表示)；若交换时样品液的流速过快，则会导致测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(5)阴离子交换树脂复原回收：实验完毕，用饱和溶液淋洗交换柱内树脂，取最后一次淋洗液进行检验，合格后可回收。该检验操作为_______。
Ⅲ.晶体部分组成的测定
ⅰ.含量测定：称取一定量三草酸合铁酸钾，加硫酸酸化后配成溶液置于锥形瓶中，用标准液滴定至终点。
ⅱ.Fe³⁺含量测定：向ⅰ中滴定后的溶液中加入粉和适量稀，加热至沸腾，过滤除去过量粉得滤液，冷却后用标准液滴定至终点。
(6)若省略步骤ⅰ，直接利用步骤ⅱ不能测定含量，解释其原因为_______。

【推荐3】电解精炼铜阳极泥的主要成分为Cu₂Se、Cu₂Te和少量金属单质Au等，工业上从其中同时回收碲硒的一种工艺流程如图所示：

已知：是两性氧化物，Se易与氧气反应。Se和的物理性质如表。

物质	熔点	沸点	水溶性
Se	221℃	685℃	难溶于水
	733℃	1260℃	微溶于水

(1)焙烧时须将阳极泥研磨粉碎，目的是_______，加浓硫酸焙烧过程中参与反应的化学方程式为_______。
(2)滤渣的主要成分是_______(填化学式)。
(3)沉碲时控制溶液的pH为4.5~5.0，生成沉淀。如果过量，溶液酸度过大，将导致碲的回收率_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)，原因是_______。
(4)、在水中发生反应生成Se的离子方程式为_______。过滤所得的粗硒可采用真空蒸馏的方法提纯，采用真空蒸馏的目的是_______。
(5)上述流程中可以循环利用的物质有_______(填化学式)。

【推荐1】氟化工产业被称为“黄金产业”，我国是世界最大氟化工初级产品生产国和出口国。用工业副产品氟硅酸()制备氟化铵()联产氟化镁的流程如下：

回答下列问题：
(1)氟化铵的电子式___________。
(2)写出反应①的化学方程式___________。
(3)工业生产中“反应①”的最佳温度为80℃，除考虑温度对速率的影响，请结合已有知识分析温度不宜过高的原因：___________。
(4)从滤液获得晶体的“一系列操作”是减压浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。
(5)氟化铵含量的测定：称取m g样品于塑料烧杯中加水溶解，加入足量甲醛溶液，摇匀静置，滴加2～3滴酚酞指示剂，用0.3的氢氧化钠标准液滴定至终点，消耗氢氧化钠标准液体积V mL，同时做空白对照实验消耗氢氧化钠标准液体积为mL。
(已知：，1mol 消耗1mol NaOH)
①滴定终点的现象为：___________。
②计算样品中氟化铵的含量为___________。

【推荐2】焦亚硫酸钠是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。
(1)化学兴趣小组同学利用如图所示装置(部分夹持装置已略去，实验前已除去装置中的空气)制取并探究的性质。

Ⅰ．打开和，关闭，制取
①中元素化合价为，其中的化合价为___________；装置C中干燥管的作用是___________。
②中通入过量充分反应后，经冷却结晶时发生反应可获得晶体。中生成的化学方程式为___________。
③中所得晶体常用饱和水溶液洗涤。用饱和水溶液洗涤的目的除洗去产物表面的杂质离子外还有___________。
II．更换瓶中的溶液，探究的性质。
④将中溶液更换为品红的乙醇溶液，无明显现象；而将通入品红的水溶液中，溶液褪色。由此可推知，使品红水溶液褪色的物质可能是___________。(写化学式)
(2)葡萄酒中常加入作抗氧化剂。测定某葡萄酒中残留量的实验步骤如下：取葡萄酒样品，用的标准液滴定至恰好完全反应(以淀粉溶液作指示剂)，消耗碘标准液，已知滴定过程中发生的反应为：(未配平)。计算该葡萄酒中的残留量___________(以为单位，写出计算过程)。

【推荐3】实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)的实验装置如下图所示：

已知：①CS₂不溶于水，密度比水的大；②NH₃不溶于CS₂；③三颈烧瓶内盛放有CS₂、水和催化剂。
回答下列问题：
(1)制备NH₄SCN溶液：CS₂+3NH₃NH₄SCN+ NH₄HS(该反应比较缓慢)。
①实验前，经检验装置的气密性良好。三颈烧瓶的下层CS₂液体必须浸没导气管口，目的是_______。
②实验开始时，打开K₁，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，至CS₂消失。装置A中反应的化学方程式是________，装置C的作用是___________。
(2)制备KSCN溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭K₁，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，当NH₄HS完全分解后(NH₄HS=H₂S↑+NH₃↑)，打开K₂，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，发生反应：NH₄SCN+KOH=KSCN+NH₃↑+H₂O，此时溶液中残留的H₂S也能和强碱KOH反应，使产品KSCN中混有较多的K₂S。工业上用相同浓度的K₂CO₃溶液昝换KOH溶液，除了原料成本因素外，优点是____________。
(3)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压_____、______、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
(4)测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品.配成1000mL溶液量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO₃)₃溶液作指示剂，用0.1000mol∙L^-1AgNO₃标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO₃标准溶液20.00mL。
①滴定时发生的反应：SCN^-+Ag⁺=AgSCN↓(白色)。则判断到达滴定终点时的方法是_______。
②晶体中KSCN的质量分数为_____。