【推荐1】下面提到的问题中，与盐的水解有关的是
①明矾可作净水剂②为保存FeCl₃溶液，要在溶液中加少量盐酸 ③NH₄Cl溶液可作焊接中的除锈剂④实验室盛放Na₂CO₃、Na₂SiO₃等溶液的试剂瓶应用橡皮塞而不能用玻璃塞⑤用NaHCO₃与Al₂(SO₄)₃两种溶液可作泡沫灭火剂

A．①④

B．②⑤

C．③④

D．全部

【推荐2】[2016全国Ⅰ]下列实验操作能达到实验目的的是

A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物

B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2

【推荐3】下列说法正确的是

A．Al2S3不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能用干法制备

B．配制FeCl3溶液时，先将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再加水稀释到所需要浓度

C．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液蒸干、灼烧的产物相同

D．相同浓度的CH3COONH4和NH4NO3溶液中，c()前者大于后者

【推荐1】下列表示正确的是

A．乙酸乙酯的实验式：	B．乙炔的结构式：
C．的球棍模型：	D．的结构示意图：

【推荐2】化学是以实验为基础的学科。下列装置合理且能完成相应实验目的是

A．利用装置Ⅰ进行喷泉实验

B．利用装置Ⅱ制取并收集少量的

C．利用装置Ⅲ制取并收集少量的乙酸乙酯

D．利用装置Ⅳ从溶液中得到无水

【推荐3】下列装置符合对应实验目的且操作规范的是
   

A．①用于灼烧干海带	B．②用于制备并收集气体
C．③用于除去氨气中的	D．④用于制备乙酸乙酯

【推荐1】配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液时，下列情况会使所得溶液的浓度偏高的是

A．转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒

B．定容时俯视刻度线观察液面

C．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥

D．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线

【推荐2】在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果可能偏高的是（　　）

A．转移时有溶液洒落在外	B．定容时观察液面俯视
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里	D．容量瓶中原来有少量蒸馏水

【推荐3】化学是以实验为基础的科学，下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分，取少量固体粉末，加入蒸馏水	若有气体生成，则固体粉末为
B	用洁净的玻璃棒蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，发现火焰呈黄色	原溶液存在
C	将固体置于容量瓶中，加水至刻度线	配制溶液
D	取足量铁与水蒸气反应后的固体，加入盐酸，再加入，溶液未变成血红色	固体产物中也可能存在

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂，有多种组成，可表示为 Cu_a(OH)_bCl_c⋅xH₂O。为测定某碱式氯化铜的 组成，进行下列实验：
(1)称取样品 1.1160g，用少量稀 HNO₃ 溶解后配成 100.00mL 溶液 A；
(2)取 25.00mL 溶液 A，加入足量 AgNO₃ 溶液，得 AgCl 0.1722g；
(3)另取 25.00mL 溶液 A，调节 pH 4∼5，用浓度为 0.08000mol⋅L⁻¹ 的 EDTA 标准溶液确定 A 中 Cu²⁺(原理为 Cu²⁺+EDTA═EDTA−Cu²⁺)，消耗 EDTA 标准溶液 30.00mL。通过计算确定该样品的化学式(       )

A．Cu2(OH)2Cl2⋅3H2O	B．Cu2(OH)3Cl⋅H2O
C．Cu(OH)Cl⋅2H2O	D．Cu2(OH)Cl3⋅3H2O

【推荐2】双指示剂可用来测定中的一种或两种物质组成混合物时各成分的质量分数。具体的做法是：先向待测溶液中加入酚酞，用标准盐酸溶液滴定，当或被转化为或时，酚酞由红色褪为无色，消耗盐酸；然后滴加甲基橙，继续用标准盐酸溶液滴定，当转化为时，溶液由黄色变为橙色，消耗盐酸。当时，原溶液中溶质为

A．	B．和
C．	D．和