【推荐1】共价化合物中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：，下列说法不正确的是

A．中与原子形成键

B．中铝原子的杂化方式为杂化

C．该反应中的配位能力大于氯

D．的结构式为

【推荐3】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见的短周期主族元素，其中A、B、C、D四种元素的原子序数之和为E元素原子序数的2倍。E是短周期中原子半径最大的元素。A、B、C、D四种元素形成的化合物[CA₄]⁺[BD₄]^-有多种用途，可用来合成纳米管，还可作杀虫剂、催化剂、助熔剂、阻燃剂等，其结构如图所示。下列说法正确的是

A．1mol 该物质中存在1mol配位键

B．元素A、C能形成含有非极性键的18电子化合物

C．元素A、E形成的化合物不能与水发生氧化还原反应

D．化合物[CA4]+[BD4]-中各原子均满足8电子稳定结构

【推荐1】下列说法正确的是

A．和NH3中的H—N—H键角相等

B．AsH3和Ga(CH3)3晶体类型均为共价晶体

C．NH3和N2H4都是由极性键构成的非极性分子

D．基态砷原子(33As)核外价电子排布式为4s24p3

【推荐2】由铁及其化合物可制得FeSO₄·7H₂O、FeCl₃、K₂FeO₄等化工产品，它们在生产、生活中具有广泛应用。已知NO能被FeSO₄溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H₂O)₅]SO₄。高炉炼铁的反应为 Fe₂O₃(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO₂(g) ΔH=-23.5 kJ· mol^-1。下列有关说法不正确的是   
   

A．如图所示γ­Fe的晶胞中，铁原子的配位数为12

B．配离子为[Fe(NO)(H2O)5]2＋，配位数为6

C．基态铁原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s1

D．该配合物中阴离子空间结构为正四面体形

【推荐3】下列说法中不正确的是

A．晶体的X射线衍射实验可以获得键长和键角的数值

B．和的空间结构不同，所以中心S原子杂化方式也不同

C．杂化轨道用于形成键或用来容纳未参与成键的孤电子对，未参与杂化的p轨道可用于形成键

D．价层电子对互斥模型一般不用于预测以过渡金属为中心原子的分子空间结构

【推荐2】A、B、C、D、E、F为六种原子序数依次增大的短周期元素，A、B、D位于同一主族，且D的原子半径在短周期元素原子中最大，C是周期表中电负性最大的元素，基态E原子的核外电子有7种空间运动状态，基态F原子有3个未成对电子。下列说法正确的是

A．C的最低价氢化物的沸点低于F的最低价氢化物

B．A元素形成的离子半径小于B元素形成的离子半径

C．A、B、E形成化合物中阴离子中心原子的杂化方式为sp2

D．C、D、E形成的某种化合物能降低冶炼E单质的能耗

【推荐3】化合物K与L反应可合成药物中间体M，转化反应如下：

已知：L能发生银镜反应。下列说法正确的是

A．K的核磁共振氢谱有两组峰

B．L是乙醛

C．M完全水解可得到K和L

D．K与L中碳的杂化方式不完全相同