【推荐1】铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。以废旧铅酸电池中的含铅废料和H₂SO₄为原料，可以制备高纯PbO，从而实现铅的再生利用。在反应过程中Fe²⁺作催化剂，Pb和PbO₂转化成PbSO₄，发生的反应化学方程式为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O
(1)在此过程中，Fe²⁺催化过程可表示为：
i：2Fe²⁺+PbO₂+4H⁺+SO=2Fe³⁺+PbSO₄+2H₂O
ii：……
写出反应ii的离子方程式：________。
(2)下列实验方案可证实上述Fe²⁺催化过程。将实验方案补充完整。
a.向酸化的FeSO₄溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO₂，溶液变红。
b.________。
(3)草酸铅【PbC₂O₄受热分解生成PbO时，还有CO和CO₂生成，为检验这两种气体，用如图所示的装置(可重复选用)进行实验。实验装置中，依次连接的合理顺序为A________(填装置字母代号)，证明产物中有CO气体的实验现象是________。

(4)实验室用滴定的方法来测定草酸铅样品纯度：称取2.5g样品，酸溶后配制成250mL溶液，然后量取25.00mL该溶液，用0.05000mol/L的EDTA(Na₂H₂Y，弱酸酸式盐，强电解质)标准溶液滴定其中的Pb²⁺，滴定过程中杂质不与EDTA反应，而且滴定完成后溶液的酸性明显增强，则离子反应方程式为_______，平行滴定三次，平均消耗EDTA标准溶液14.52mL。
①若滴定管未用EDTA标准液润洗，测定结果将________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
②草酸铅的纯度为________(保留四位有效数字)。

【推荐2】海洋是生命的摇篮，蕴藏着丰富的化学资源。回答下列问题：
(1)粗盐中可溶性杂质离子包含Mg²⁺、Ca²⁺、。要除去这些杂质离子得到精盐水，加入试剂的顺序可为___________
A．BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、盐酸
B．NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液、盐酸
C．BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液、盐酸
制取晶体的“结晶”操作为___________
(2)从海带中提取碘的实验过程如下图所示：
   
①灼烧海带时，应将海带放入___________中灼烧
A．烧杯               B．容量瓶             C．坩埚               D．锥形瓶
②请写出步骤④反应的离子方程式__________。
(3)海水显碱性，海水提溴过程中，先调其pH<3.5后，再通入氯气，调节海水pH可提高C1₂的利用率，用平衡原理解释其原因是 ___________。

【推荐3】氧化亚铜(Cu₂O)是一种用途广泛的光电材料,某工厂以硫化铜矿石(含 CuFeS₂、Cu₂S等)为原料制取Cu₂O的工艺流程如下:

(1) “焙烧”时，提高反应速率的措施有____________(写一条)。
(2)炉气中的有害气体成分是__________。
(3)若试剂X是H₂O₂溶液，写出相应反应的离子方程式：_________。

【推荐1】“中国芯”的发展离不开单晶硅，四氯化硅是制备高纯硅的原料。某小组拟在实验室用下列装置模拟探究四氯化硅的制备和应用。

已知有关信息：
①Si+3HClSiHCl₃+H₂，Si+2Cl₂SiCl₄
②SiCl₄遇水剧烈水解，SiCl₄的熔点、沸点分别为－70.0 ℃、57.7 ℃。
请回答下列问题：
(1)写出A中发生反应的离子方程式：___________。
(2)若拆去B装置，可能的后果是_________。
(3)有同学设计图装置替代上述E、G装置：

上图装置的主要缺点是________。
(4)测定产品纯度。取a g SiCl₄产品溶于足量蒸馏水中(生成的HCl全部被水吸收)，将混合物转入锥形瓶中，滴加甲基橙溶液，用c mol·L^1标准NaOH溶液滴定至终点(终点时硅酸未参加反应)，消耗滴定液V mL。则产品的纯度为_______%(用含a、c和V的代数式表示)。
(5)某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)，实验操作步骤：
Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。
Ⅱ.A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，关闭活塞a。

①通过步骤Ⅰ知浓盐酸具有的性质是_________ (填字母)。　
A．挥发性       B．还原性        C．氧化性       D．酸性
②C装置中的试剂X是________ (填化学式)
③D中发生反应的化学方程式是：________。

【推荐2】（1）只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的溶液进行鉴别的是_______(填序号)。
①AlCl₃溶液和 NaOH 溶液②Ca(HCO₃)₂溶液和 NaOH 溶液
③NaAlO₂溶液和盐酸④Al₂(SO₄)₃溶液和氨水
⑤苯与水⑥AgNO₃、BaCl₂、K₂SO₄和 Mg(NO₃)₂四种溶液
⑦NaNO₃、FeCl₃、NaCl、AgNO₃四种溶液⑧NaHCO₃溶液与稀硫酸
（2）按以下实验方案可从海洋物质样品中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
   
则(1)(2)(3)(4)的分离提纯方法依次为__________、__________、__________、__________。
（3）下列说法正确的是_________(填序号)。
①常压蒸馏时，加入液体的体积可超过圆底烧瓶容积的三分之二
②除去铜粉中混有 CuO 的实验操作是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥
③将 Cl₂与 HCl 的混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl₂
④用 CCl₄萃取碘水中的 I₂的实验操作是先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层
⑤滤液若浑浊，可能是液面高于滤纸边缘造成的
⑥NaCl 溶液蒸发时可以加热至蒸干为止
⑦蒸馏时，可以把温度计插入混合液体中
⑧可以用酒精萃取碘水中的I₂。
⑨CCl₄萃取溴水中溴时，静置分层后上层为橙红色，分液时，从上口先倒出上层液体

【推荐3】随着电子工业的发展，锰作为电子工业重要材料被大量应用。现用菱锰矿(主要成分MnCO₃，含有Fe、Co、Ni等元素的碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下

相关金属离子[c₀(Mⁿ⁺ )=0.1 mol·L^-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Co2+	Ni2+	Mn2+
开始沉淀的pH	1.5	6.3	6.6	6.7	8.1
沉淀完全的pH	2.8	8.3	9.2	9.5	10.8

(1)提高矿粉溶浸率的措施有____________________________________________(任写两条)。
(2)生产中除杂I过程加入MnO₂的作用是____________________，CaO调节pH的范围为______________________________________。滤液1的酸性太强，不利于除杂2的除杂效率，原因为__________________________________(结合离子方程式解释)。
(3)电解时的阴极反应式为___________________，电解后的电解液经过脱氮可以返回_____________工序继续使用。

【推荐1】亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常 以 1 kg 样品中含 SO₂ 的质量计)，某研究小组用“碘氧化还原滴定法”进行测定， 实验流程如下：

(1)碘标准液应选用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，加注标准液之前必须对滴定管进行_______、洗涤、润洗。
(2)锥形瓶内的指示剂为_______，判断达到滴定终点的依据是_______。
(3)下列操作会使测定结果偏大的有________________。
A.起始读数时平视，终点读数时俯视
B.未用标准液润洗滴定管
C.步骤①中用稀盐酸代替稀硫酸
(4)若取样品 w g，按方案测得消耗 0.010 00 mol·L^-1I₂ 溶液 V mL，则 1 kg 样 品中含 SO₂ 的质量是_______ g(用含 w、V 的代数式表示)。

【推荐2】草酸亚铁晶体()为淡黄色粉末，是生产电池的原料。某化学兴趣小组对草酸亚铁晶体的一些性质进行探究。回答下列问题：
(1)实验室要配制的溶液，必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还有_____。
(2)为测定草酸亚铁晶体中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关和，设为装置A)称重，记为。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为。按下图连接好装置进行实验。

实验操作步骤为：打开、，缓缓通入→点燃酒精灯，小火加热→熄灭酒精灯→冷却至室温→停止通，关闭、→称量A．重复上述操作步骤，直至A恒重，记为。
①仪器B的名称是_____。
②缓缓通入目的是_____。
③根据实验记录，计算草酸亚铁晶体中结晶水数目_____。
(3)为探究草酸亚铁的热分解产物，将实验(2)中已恒重的装置A接入下图所示装置进行实验。

①停止实验时要先熄灭A、E两处酒精灯，再继续通至玻璃管冷却到室温，目的是_____。
②实验中观察到：A装置中剩余黑色固体，装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色。经测定，A装置中样品完全分解，且黑色固体为铁的某种氧化物，为进一步确认，取少量的黑色固体，在稀硫酸溶液中充分溶解，得澄清溶液，向其中滴加KSCN溶液，无现象，再滴加氯水，溶液变红。
草酸亚铁受热分解的化学方程式为_____。
(4)氧化还原滴定法常用于测定草酸亚铁晶体的摩尔质量(M)。称取草酸亚铁晶体溶于稀硫酸中，用的高锰酸钾标准液滴定，滴定终点时消耗高锰酸钾，则_____。(已知：部分反应产物为、、)

【推荐3】高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K₂FeO₄为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物；在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O_2.某实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并测定产品纯度。回答下列问题：
Ⅰ.制备K₂FeO₄
装置如下图所示，夹持、加热等装置略。

(1)仪器a的名称是___________，装置B中除杂质所用试剂是___________，装置D的作用是___________。
(2)A中发生反应的离子方程式为___________。
(3)C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0～5℃，采用的控温方法为___________，反应中KOH必须过量的原因是___________。
(4)写出C中总反应的离子方程式：___________。C中混合物经重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥，得到高铁酸钾晶体。
Ⅱ.K₂FeO₄产品纯度的测定
准确称取1.00 g制得的晶体，配成250 mL溶液，准确量取25.00 mL K₂FeO₄溶液放入锥形瓶，加入足量CrCl₃和NaOH溶液，振荡，再加入稀硫酸酸化后得Fe³⁺和Cr₂O，滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.0500 mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点(溶液显浅紫红色)，平行测定三次，平均消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液28.00 mL。
(5)根据以上数据，样品中K₂FeO₄的质量分数为___________。若(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液部分变质，会使测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

【推荐2】二氯化二硫()是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知具有下列性质：

物质	色态	熔点/C	沸点/℃	其他性质
	金黄色液体	-122	138	遇水会发生水解，并放出腐蚀性烟气；300℃以上完全分解生成S和；能被氧化为；遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险

I、制取少量的
利用熔化的硫与少量氯气在110~140℃反应制得粗品，氯气过量会生成。

(1)仪器m的名称___________。
(2)装置连接顺序：A→___________→E→D。
(3)实验前打开，通入一段时间的氮气排尽装置内的空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是___________，D装置所填充试剂是___________。
(4)遇水强烈反应，其产物中有一种气体X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，且反应中有黄色浑浊沉淀，写出该反应的化学方程式___________。
II、某同学为了测定与水反应后生成的气体X在混合气体中的体积分数，设计了如图实验方案：

(5)该混合气体中气体X的体积分数为___________(用含V、m的式子表示)。

【推荐3】某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知下列合成路线：CH₃CH=CH₂+CO+H₂CH₃CH₂CH₂CHO CH₃CH₂CH₂OH；CO的制备原理：HCOOHCO↑+H₂O，并设计出原料气的制备装置如图所示。

请填写下列空白：
（1）若用以上装置制备干燥纯净的CO，仪器X的名称是________；装置中b的作用是________；c和d中盛装的试剂分别是________，________。
（2）实验室现有浓硫酸、2-丙醇，请写出制备丙烯的化学方程式：________________________。
（3）制丙烯时，还产生少量SO₂、CO₂及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是________(填序号)。
①饱和Na₂SO₃溶液     ②酸性KMnO₄溶液     ③石灰水   ④无水CuSO₄⑤品红溶液
（4）正丁醛经催化剂加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R-CHO+NaHSO₃(饱和)→RCH(OH)SO₃Na↓；②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：

试剂1为________，操作2为________，操作3为________。