【推荐1】X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示水及部分产物已略去．

(1)若X为金属单质，W是某强酸的稀溶液，X与过量W反应生成Y的离子方程式为 ______ ；组成X的元素在周期表中的位置是 ______ 。
(2)若X为非金属单质，W是空气的主要成分之一，它们之间转化的能量变化如图A所示，则X+W→Z的热化学方程式为 ______ 。

(3)若X、Y为正盐，X的水溶液显酸性，W为一元强碱(化学式为MOH)，则X与过量W反应生成Y的离子方程式为 ______ 。室温下，若用0.1mol/L的W溶液滴定V mL 0.1mol/L HA溶液，滴定曲线如图B所示，则a、b、c、d四点溶液中水的电离程度最大的是 ______ 点；a点溶液中离子浓度的大小顺序为 ______ ．
(4)若X为强碱，常温下W为有刺激性气味的气态氧化物。常温时，将Z的水溶液露置于空气中，请在图C中画出其pH随时间(t)的变化趋势曲线图不考虑水的挥发 ______ 。

【推荐2】X、Y、Z是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下、Y、Z、E、F为英文字母，部分反应条件及产物略去

I.若Y是一种易溶于水，且能使品红溶液褪色的无色刺激性气味的气体。
(1)则Y和新制氯水主要成分反应生成两种强酸的化学方程式______________。
(2) Y气体的大量排放会形成酸雨，在工业上可以用足量氨水吸收，化学方程式为________________。
(3)Z的水溶液可以制得某种强酸E。实验室用的浓溶液配制稀E溶液。
①制该稀E溶液需要使用的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、烧杯、____和_____；
②算所需E浓溶液的体积为___mL(保留1位小数)。
II.若Z是淡黄色固体粉末。在呼吸面具或潜水艇中由Z和CO₂制备氧气的化学反应方程式为____。
III.若Z是红棕色气体。
(1)试写出Z与水反应制备另一种强酸F的化学方程式_______。
(2)2.0g铜镁合金完全溶解于密度为质量分数为的浓F溶液中，得到Z和和均为浓F溶液的还原产物的混合气体标准状况，向反应后的溶液中加入溶液，当金属离子全部沉淀，得到沉淀。则合金中铜与镁的物质的量之比为_____，加入NaOH溶液的体积为_____ mL。

【推荐3】化合物A由四种常见元素组成。某同学为探究其组成进行了如图实验：

(1)已知A在隔绝空气灼烧时发生的是非氧化还原反应，黑色固体是______(写化学式)。
(2)白色沉淀乙证明A中含______元素。(写元素符号)
(3)白色沉淀甲是一种氯化物，M溶液与Na₂SO₃溶液属于氧化还原反应，那么白色沉淀______(写名称)。写出该反应的离子方程式______，得到白色沉淀的方法是______。检验硫酸根离子的操作______。
(4)A的化学式为______。

【推荐1】已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出现血红色。

(1)写出下列物质的化学式：D_____，N_____。
(2)B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象：_____；H在潮湿空气中变成M的过程中发生的化学方程式为：______。
(3)按要求写方程式：B和R反应生成N的离子方程式：______。D→E的离子方程式：_____。

【推荐2】物质的转化关系如下图所示(有的反应可能在水溶液中进行)。其中A为气体化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。若甲为淡黄色固体，D和A的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。

则(1)A的分子式是______________，甲的电子式是______________。
(2)D的溶液与乙反应的离子方程式是______________。

【推荐3】铝和铝合金是一类重要的金属材料。回答下列问题：
(1)除去镁粉中混有少量铝粉，应加入的试剂为_______，发生反应的离子方程式为_______，然后经过滤、洗涤、干燥。
(2)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H₂在同温同压下的体积之比是_______。
(3)某同学在实验室用铝土矿(含有Al₂O₃和SiO₂，不考虑其他杂质)制取金属铝的流程如下：

①Al₂O₃与稀硫酸反应的离子方程式为_______。
②滤液II中溶质的用途之一是_______。
③电解熔融的Al₂O₃除得到金属铝之外，还可得到的气体产物是_______(填化学式)。工业上在电解熔融的Al₂O₃时，还加入了冰晶石(Na₃AlF₆)作熔剂，其作用是降低Al₂O₃的熔点。冰晶石在物质的分类中属于_______(填字母)。
a.酸          b.碱          c.盐            d.氧化物

【推荐1】元素化合物在日常生活、化工生产和环境科学中有着重要的用途。        
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe₃C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的黑色固体Y，将Y溶于过量盐酸中，溶液中存在的阳离子有______________
(2)将题(1)中反应后生成的溶液分为a，b，c三份，a中加入适量的KNO₃溶液，发生的离子反应为_________________，b中加入过量Na₂O₂，观察到的现象是_____________________，c中通入足量SO₂，发生的离子反应为_____________
(3)取少量固体Y与金属铝在高温下反应方程式为_____________，若要提纯产物中的金属单质，应先加入足量的_________溶液再过滤，此时发生的反应方程式为________________

【推荐2】已知A、D是两种金属单质，A燃烧时火焰呈黄色，A、B、C均含有同种元素，其中D是生活中应用最广泛的金属。请回答下列问题
A BC ；   DE F
(1)根据上述反应推断B、E的化学式：B___________，E___________。
(2)金属单质A露置在空气中，最终形成___________(填化学式)。
(3)写出B生成C的化学反应方程式：___________。
(4)请写出E与稀硫酸反应得到F溶液的离子方程式___________。
(5)请设计实验验证溶液F中所含的高价态金属阳离子：___________。

【推荐3】硫铁矿烧渣是一种重要的化学化工产业中间产物，主要成分是、、和二氧化硅（二氧化硅难溶于水和酸）等。以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁（聚合硫酸铁中铁为+3价），流程图如下：

(1)实验室实现“操作Ⅰ”所用的玻璃仪器有________、玻璃棒和烧杯等。
(2)“酸溶”过程中溶解的离子方程式：________________________________________。
(3)硫铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是________________________________________。
(4)实验室检验“反应Ⅰ”已经完全的试剂是________，现象是________________________________。
(5)加入适量的目的是________，写出发生反应的离子方程式：________________。

【推荐1】有X、Y、Z、T、U五种短周期元素。X、Y、Z 三元素在周期表中的位置如图所示，三元素的原子序数之和是 41。X 和 T 的单质在不同条件下反应，可以生成T₂X(白色固体)和T₂X₂(淡黄色固体)两种化合物。U 单质在 Z 单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红。

X
Y	Z

(1)各元素的符号是 X______，Y______，Z______。
(2)Y 原子的结构示意图为_______。
(3)用电子式表示 Y 与 T 组成的化合物的形成过程：______。
(4)YX₂ 和 U₂Y 反应的化学方程式为______， 其中氧化剂是______，被氧化的元素是______。

【推荐2】请回答下列问题。
(1)前20号X、Y两种主族元素能形成XY₂型化合物，已知XY₂中共有38个电子。若XY₂为常见元素形成的离子化合物，则其电子式为_______；若XY₂为共价化合物，则其结构式为_______。
(2)氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190℃，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是_______(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明该判断正确的实验依据是_______。
(3)现有a～g七种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：

①.元素的原子间最容易形成离子键的是_______(填字母，下同)，容易形成共价键的是_______。
Ac和f                 B.b和g                  C.d和g                  D.b和e
②写出a～g七种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式：_______。

【推荐3】部分短周期元素原子半径与原子序数的关系如图所示。

(1)元素①在周期表中的位置为_______；
(2)元素⑤、⑦的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是_______(填化学式，下同)；
(3)⑦、⑩、⑪三种元素常见离子的半径最大的是_______；
(4)元素③、⑩ 形成的简单氢化物中，熔沸点更高的是_______，原因是_______；
(5)元素③、④形成的简单氢化物中，稳定性较强的是_______ ， 原因是_______；
(6)写出由H和③元素组成的含有极性键和非极性键的一种常见化合物的结构式：_______；
(7)用电子式表示⑤和⑩按2：1的原子个数比形成化合物的过程：_______。
(8)请设计实验比较C、N的非金属性强弱，选择的试剂有：稀硝酸、饱和NaHCO₃溶液、澄清石灰水，化学仪器根据需要选择。

实验操作	实验现象	实验结论
______	______	______