【推荐3】焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是一种可溶于水的白色或淡黄色小晶体，食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果的保鲜剂等。某化学研究兴趣小组欲自制焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质等

(1)制备Na₂S₂O₅，如图(夹持及加热装置略)
可用试剂：饱和Na₂SO₃溶液、浓NaOH溶液、浓H₂SO₄、苯、Na₂SO₃固体(试剂不重复使用)。
焦亚硫酸钠的析出原理：NaHSO₃(饱和溶液)Na₂S₂O₅(晶体)＋H₂O(l)
①F中盛装的试剂是________，作用是________
②通入N₂的作用是____________________________________
③Na₂S₂O₅晶体在________(填“A”“D”或“F”)中得到，再经离心分离，干燥后可得纯净的样品
④若撤去E，则可能发生________
(2)设计实验探究Na₂S₂O₅的性质，完成表中填空：

	预测Na2S2O5的性质	探究Na2S2O5性质的操作及现象
探究一	Na2S2O5的溶液呈酸性	①
探究二	Na2S2O5晶体具有还原性	取少量Na2S2O5晶体于试管中，滴加1 mL 2 mol·L－1酸性KMnO4溶液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去

①____________________________(提供：pH试纸、蒸馏水及实验必需的玻璃仪器)
②探究二中反应的离子方程式为_____________(KMnO₄Mn^2＋)

【推荐1】空气污染问题日益引起全民关注。
（1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm（1μm =10³ nm）的颗粒物。下列说法不正确的是______（填字母序号）。
a．PM2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程
b．PM2.5颗粒小，所以对人体无害
c．直径介于1 ~2.5μm的颗粒物分散到空气中可形成胶体   
d．推广使用电动汽车，可以减少PM2.5的污染
（2）北京科研工作者用五年时间研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫（SO₂、SO₃）和氮（NO、NO₂）的新工艺，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaSO₄和Ca(NO₂)₂。

①硫酸型酸雨的形成过程是大气中的SO₂溶于雨水生成某种弱酸，在空气中经催化氧化生成硫酸，该过程中反应的化学方程式依次为__________________、_________________。
②CaSO₄可以调节水泥的硬化时间。尾气中SO₂与石灰乳反应生成CaSO₄的化学方程式为_________。
③Ca(NO₂)₂可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。尾气中NO、NO₂与石灰乳反应生成Ca(NO₂)₂的化学方程式_______________。
（3）工业上利用NO电解制备NH₄NO₃，其工作原理如下图所示，阳极的电极反应为________________，阴极的电极反应为__________________________，为使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需补充物质A，A可以是______。

【推荐2】亚硝酰硫酸(NOSO₄H)是一种浅黄色或蓝紫色液体，遇水分解，溶于浓硫酸不分解，主要用于染料、医药领域的重氮化反应中取代亚硝酸钠，有效降低硫酸使用量，增加反应的流动性，不产生无机盐，从而可以降低成本，提高产品质量，使染料成品色泽鲜艳、固色能力强，并减少污水。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO₄H，并测定产品的纯度。

(1)导管a的作用是________。
(2)装置B中浓HNO₃与SO₂在浓H₂SO₄作用下反应制得NOSO₄H。
①该反应必须维持体系温度不得高于20 ℃，采取的措施除了加快搅拌速度外，还可以将三颈烧瓶置于________中。
②开始时，反应缓慢，待生成少量NOSO₄H后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其原因是________。
③该实验装置存在可能导致NOSO₄H产量降低的缺陷是________。
④装置C的作用是________。
⑤已知亚硝酸不稳定，易分解，发生反应2HNO₂＝NO₂↑＋NO↑＋H₂O。请写出NOSO₄H遇水分解时发生反应的化学方程式________。
(3)测定亚硝酰硫酸NOSO₄H的纯度。
准确称取1.380 g产品放入250 mL的碘量瓶中，加入60.00 mL0.1000 mol·L^-1KMnO₄标准溶液和10 mL 25％的H₂SO₄溶液，然后摇匀(过程中无气体产生)。用0.2500 mol·L^-1的草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00 mL。
已知：2KMnO₄＋5NOSO₄H＋2H₂O＝K₂SO₄＋2MnSO₄＋5HNO₃＋2H₂SO₄。
①在上述反应中NOSO₄H体现了________(填“氧化”或“还原”)性。
②亚硝酰硫酸的纯度为________。[M(NOSO₄H)＝127 g·mol^-1]

【推荐3】铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857℃。
(1)工业上以铬铁矿[主要成分是]为原料冶炼铬的流程如图所示：

已知：是一种难溶于水的沉淀
①中各元素化合价均为整数，则铬为_______价。
②高温氧化时生成产物除外还产生一种红棕色物质与一种无色无味的气体，则该反应的化学方程式为_______。
③操作a由两种均发生了化学反应的过程构成，其内容分别是_______、铝与铬的氧化物反应。
(2)是两性氢氧化物，请写出其分别与NaOH、稀硫酸反应的离子方程式_______、_______。
(3)水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。转化为重要产品磁性铁铬氧体()：先向含的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气(氧化部分)并加入NaOH，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。
①写出在酸性条件下被还原为的离子方程式：_______。
②若处理含1mol(不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗10mol，则当铁铬氧体中时，铁铬氧体的化学式为_______。

【推荐1】某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，进行“探究影响化学反应速率因素”的实验．结果如表：

实验 序号	铁的质量/g	铁的 形态	V(H2SO4) /mL	c(H2SO4) /mol•L-1	反应前溶液 的温度/℃	金属完全消 失的时间/s
1	0.10	片状	50	0.8	20	200
2	0.10	粉状	50	0.8	20	25
3	0.10	片状	50	1.0	20	125
4	0.10	片状	50	1.0	35	50

请分析上表信息，回答下列问题．
(1)实验1、2表明____________对反应速率有影响，其规律是_______________________．
(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_____(填实验序号)．
(3)该探究实验中，影响反应速率的因素还有_______________，体现该影响因素的实验有_______________________(填实验序号)

【推荐2】大力发展电动汽车，可以有效控制空气污染。目前机动车常使用的电池有铅蓄电池、锂电池等。
I．铅蓄电池充放电的总反应为：PbO₂＋Pb＋2H₂SO₄2PbSO₄＋2H₂O。锂硫电池充放电的总反应为：2Li＋SLi₂S。
(1)铅蓄电池的负极材料为________________________。
(2)当消耗等质量的负极活性物质时，锂硫电池的理论放电量是铅蓄电池的___________倍。(保留三位有效数字)
II．由方铅矿(PbS)制备铅蓄电池电极材料(PbO₂)的方法如下：

(3)步骤①酸溶时,为提高酸溶速率,可采取的措施是____________ (任写一条)。
(4)已知 25℃时，K_sp(PbSO₄)＝1.82×10^－8，K_sp(PbCO₃)＝1.46×10^－13。若步骤②沉铅后的滤液中c(Pb²⁺)＝1.82×10^-6 mol·L^－1，则此时c()＝_____________ mol·L^-1。
(5)步骤③向PbSO₄中加Na₂CO₃溶液会发生：PbSO₄(s)＋(aq)=PbCO₃(s)＋(aq)。列式并计算该反应此温度下的平衡常数K＝______________(写出K的表达式、代入数据、算出结果、保留三位有效数字)
(6)以石墨为电极电解Pb(NO₃)₂溶液也可以制得PbO₂。PbO₂将在__________极生成(填“阴”或“阳”)；而另一极存在电极反应Pb^2＋＋2e^－=Pb，故Pb元素的利用率较低。若在Pb(NO₃)₂溶液中加入适量Cu(NO₃)₂则可有效利用Pb^2＋，其理由是_____________________________________________________。

【推荐3】甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇。
该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) △H₁=‒116 kJ/mol
(1)已知：CO(g)+O₂(g)=CO₂(g) △H₂= ‒283 kJ/mol
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g) △H₃= ‒242kJ/mol
则表示l mol气态甲醇完全燃烧生成CO₂和水蒸气时的热化学方程式为：_______________。
(2)下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是_______(填字母代号)。
A．随时将CH₃OH与反应混合物分离       B．降低反应温度
C．增大体系压强                                     D．使用高效催化剂
(3)在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。如图是上述三种温度下不同的H₂和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为l mol)与CO平衡转化率的关系。

请回答：
①在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是_________；
②利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下，反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的平衡常数K=__________。
(4)一氧化碳可将金属氧化物还原为金属单质和二氧化碳。四种金属氧化物(Cr₂O₃、SnO₂、PbO₂、Cu₂O)被一氧化碳还原时，lg与温度(T)的关系如图。700℃时，其中最难被还原的金属氧化物是________(填化学式)。

(5)CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其K_sp=2.8×10^-9。CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为5.6×10^-5 mol/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为______________mol/L。

【推荐1】近年来，随着汽车保有量的提高，机动车尾气排放问题越来越引起人们的重视，如何节能减排是汽车工业发展的重要因素，请回答下列问题：
(1)已知物质的键能：

物质	N2	O2	NO
键能	946kJ•mol-1	498kJ•mol-1	632kJ•mol-1

汽车内燃机工作时引发反应：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一、该反应是_____反应(填“放热”或“吸热”)；汽车尾气中的NO与CO理论上可以转换成无害物质排出，写出这步反应的化学方程式_____。
(2)铅蓄电池是最早使用的充电电池。目前汽车上使用的电瓶大多数仍是铅蓄电池，其电池反应为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O，请回答下列问题：正极的电极反应式_____，当电路中转移0.2mol电子时，负极材料增重_____g。
(3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O₂)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计如图为CH₄燃料电池示意图，工作时电子流向如图所示。

写出电极A的电极方程式_____，电极A附近pH如何变化_____？(填“变大”或“变小”)。

【推荐2】钾离子电池以其优异的性能成为替代理离子电池的一种选择，该电池的负极是由钾嵌入石墨中构成，正极主要含K₂NiFeO₄、铝箔、醚类有机物等。从某废旧钾离子电池中回收部分材料的流程如图：
   
已知：I.放电时负极的电极反应式为K_xC₆-xe^-=C₆+xK⁺；
Ⅱ.常温下，K_sp[Fe(OH)₃]=4×10^-38，当溶液中某离子浓度低于1×10^-5mol•L^-1时，认为该离子已沉淀完全。
回答下列问题：
(1)废旧电池放电处理的原因为_____。
(2)“碱浸”时发生的化学反应方程式为______。
(3)已知K₂NiFeO₄中的铁为+3价，则“酸溶”时主要反应的离子方程式为_____；该工序中温度需控制在40℃的原因为_____。
(4)若最终调节pH=3，则所得母液中的Fe³⁺______(填“已”或“未”)沉淀完全。
(5)实验室中从“反萃取”所得混合液中分离出NiSO₄溶液的操作名称为______。