【推荐1】K、Fe、Ni均为重要的合金材料，在工业生产、科技、国防领域有着广泛的用途，请回答下列问题：
(1)K元素处于元素周期表的_____ 区，其基态原子中，核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级有______个。
(2)KCl 和NaCl 均为重要的化学试剂，KCl 的熔点低于NaCl的原因为___________。
(3)从原子结构角度分析，Fe³⁺比Fe²⁺更稳定的原因是__________。
(4)NiSO₄ 溶于氨水形成[Ni (NH₃)₆]SO₄。
①写出一种与[Ni(NH₃)₆]SO₄中的阴离子互为等电子体的分子的分子式_________。
②1mol[Ni(NH₃)₆]SO₄中含有σ键的数目为___________。
③NH₃ 的VSEPR模型为_____ ；中心原子的杂化形式为_____，其杂化轨道的作用为__________。
(5)K、Ni、F三种元素组成的一种晶体的长方体晶胞结构如图所示。若N_A为阿伏伽德罗常数的值，该晶体的密度ρ=______g/cm³(用代数式表示)。
   

【推荐2】三乙酸锰可作单电子氧化剂，用如下反应可以制取三乙酸锰：4Mn(NO₃)₂·6H₂O+26(CH₃CO)₂O=4(CH₃COO)₃Mn+8HNO₂+3O₂↑+40CH₃COOH。
（1）基态锰原子的价层电子排布式为___。
（2）CH₃COOH中碳原子的杂化形式为___。
（3）NO₃^-的空间构型是___，与NO₃^-互为等电子体的分子的化学式为___(任写一种)。
（4）某种镁铝合金可作为储钠材料，该合金晶胞结构如图所示，晶胞棱长为anm，晶体中每个镁原子周围距离最近的铝原子数目为___，该晶体的密度为___g/cm³(阿伏加 德罗常数的数值用N_A表示)。

【推荐3】铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。
(1)基态Fe²⁺的简化电子排布式为______________________。
(2)FeCl₃的熔点为306℃，沸点为315℃，FeCl₃的晶体类型是_________。FeSO₄常作净水剂和补铁剂，的立体构型是_____。
(3)实验室用KSCN溶液、苯酚( )检验Fe³⁺。N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为_______。
(4)羰基铁[Fe(CO)₅]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1molFe(CO)₅分子中_______molσ键，与CO互为等电子体的离子是________(填化学式，写一种)。
(5)氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为________。
(6)氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm^-3，N_A代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe²⁺紧邻且等距离的Fe²⁺数目为________；Fe²⁺与O^2-最短核间距为_________cm。

【推荐2】Ni元素在生产、生活中有着广泛的应用。 回答下列问题:
（1）基态Ni原子价层电子的排布式为　____。
（2）科学家在研究金属矿物质组分的过程中,发现了Cu-Ni-Fe等多种金属互化物。确定某种金属互化物是晶体还是非晶体最可靠的科学方法是对固体进行_____。
（3）Ni能与类卤素(SCN)₂反应生成Ni(SCN)₂。Ni(SCN)₂中,第一电离能最大的元素是____;(SCN)₂分子中,硫原子的杂化方式是____ ,σ键和π键数目之比为_____。
（4）[Ni(NH₃)₆](NO₃)₂中,不存在的化学键为____ (填标号)。
a.离子键　       b.金属键　       c.配位键　       d.氢键
（5）镍合金储氢的研究已取得很大进展。
①图甲是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。 该合金储氢后,含1molLa的合金可吸附H₂的数目为_____。
②Mg₂NiH₄是一种贮氢的金属氢化物。在Mg₂NiH₄晶胞中，Ni原子占据如图乙的顶点和面心，Mg²⁺处于乙图八个小立方体的体心。Mg²⁺位于Ni原子形成的　___ (填“八面体空隙”或“四面体空隙”)。 若晶体的密度为dg/cm³，Mg₂NiH₄的摩尔质量为Mg/mol，则Mg²⁺和Ni原子的最短距离为　___ nm(用含d、M、N_A的代数式表示)。