在恒温恒容条件下，发生反应2A(g)+xB(g)
2C(g)，反应体系中某物质的浓度c随时间的变化如图中曲线甲、乙所示，已知x为整数。下列说法正确的是
2C(g)，反应体系中某物质的浓度c随时间的变化如图中曲线甲、乙所示，已知x为整数。下列说法正确的是| A．x=3 |
| B．曲线乙表示的是物质A在反应进程中的浓度变化 |
| C．10~30min内v(C)=0.05mol·L-1·min-1 |
| D．c点对应物质的浓度与d点对应物质的浓度相等 |
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河南省名校联盟2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题河南省顶级名校2021-2022学年高一下学期5月月考化学试题（已下线）第16练 化学反应的速率与限度-2023年高考化学一轮复习小题多维练（全国通用）湖北省武汉市部分示范学校2022-2023学年高一下学期5月联考化学试题
更新时间：2022-04-29 20:08:11
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】向2L恒容密闭容器中充入
和
，在一定温度下发生反应：
。2min末测得容器中有1.8molY。下列结论正确的是
和，在一定温度下发生反应：。2min末测得容器中有1.8molY。下列结论正确的是A．2min内X的平均反应速率为 |
| B．容器内压强不变时，反应达到平衡状态 |
C．只有反应达到平衡时，才有 |
D．由于 ，给予足够的时间，X的转化率可达到100% |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】已知反应4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)ΔH=-akJ·mol-1(a＞0)。恒温下，向2L的恒容密闭容器中加入足量的A和3molB，经2min反应达到平衡，B的体积分数为60%。下列有关说法正确的是
| A．其他条件不变，将容器的体积缩小到1L，v正增大，v逆减小 |
| B．0~2min内用D表示的平均反应速率为0.3mol·L-1·min-1 |
| C．相同条件下，若起始时加入1molC和0.5molD，则达到平衡时，吸收的热量为0.4akJ |
| D．混合气体的密度不再变化，说明可逆反应达到平衡状态 |
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单选题
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适中
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【推荐3】利用CH4可消除NO2的污染，反应原理为：CH4(g)+2NO2(g)
N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，在10L密闭容器中分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得不同温度下n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示：下列说法正确的是
N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，在10L密闭容器中分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得不同温度下n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示：下列说法正确的是| 组别 | 温度/K | 时间/min 物质的量/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
| ① | T1 | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
| ② | T2 | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | M | 0.15 |
| A．组别①中0~20min内，NO2降解速率为0.25mol·L-1·min-l |
| B．由实验数据可知温度T1>T2 |
| C．40min时，表格中M对应的数据为0.15 |
| D．组别②中，20min时，CO2的浓度为0.32mol·L-1 |
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐1】在t ℃时，10 L 0.4 mol·L－1 H2O2溶液发生催化分解：2H2O2===2H2O＋O2↑，不同时刻测得生成O2的体积如下表，已知反应至6 min时，H2O2分解了50%(已折算为标准状况)
下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )
| t/min | 0 | 2 | 4 | 6 |
| V(O2)/L | 0.0 | 9.9 | 17.2 | V＝？ |
| A．0～2 min H2O2平均反应速率比4～6 min慢 |
| B．反应至6 min时，共产生O2 44.8 L |
| C．0～6 min的平均反应速率v(H2O2)≈3.3×10－2 mol·L－1·min－1 |
| D．反应至6 min时，c(H2O2)＝0.3 mol·L－1 |
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适中
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名校
解题方法
【推荐2】反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是
2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是| A．vA=0.15 mol·L-1·min-1 | B．vB=0.6 mol·L-1·min-1 |
| C．vC=0.4 mol·L-1·min-1 | D．vD=0.01 mol·L-1·s-1 |
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，反应一段时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓度如下表所示。下列说法不正确的是
时，该反应的速率为
单选题
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【推荐1】H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是
| A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越大，其分解速率越快 |
| B．图乙表明，其他条件相同时，NaOH溶液浓度越小，H2O2分解速率越慢 |
| C．图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快 |
| D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大 |
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适中
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【推荐2】
分解速率受多种因素影响。实验测得
时不同条件下
浓度随时间的变化如图所示
起始浓度均为
。下列说法正确的是
分解速率受多种因素影响。实验测得时不同条件下浓度随时间的变化如图所示起始浓度均为。下列说法正确的是 | 实验条件 |  |  浓度 |  |
| ① | 0 | 0 | |
| ② |  | 0 | |
| ③ | | 3 | |
| ④ |  | 3 |
A． 内，④条件下的平均反应速率为 |
| B．分析②③条件可知，浓度越大，分解速率越慢 |
| C．少量存在时，溶液碱性越强，分解速率越快 |
| D．分析①②条件可知，无时，碱性条件有利于双氧水的分解 |
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