【推荐2】元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：

(1)画出⑥的离子结构示意图_______。
(2)在②、③、④、⑤四种元素中，其简单离子半径按由大到小的排列顺序为_______(示例：用r(A^2-)>r(B^-)的形式表示)。
(3)元素③氢化物分子中的化学键为_______(填“极性共价键”或“非极性共价键”)。
(4)元素②、③氢化物的稳定性由强到弱的顺序为(填化学式)_______。
(5)与③同一主族并且在短周期的元素的某种含氧酸可以消毒杀菌，写出该物质的结构式_______。
(6)元素②的氢化物比其同族短周期元素的氢化物的沸点_______(填“高”或“低”)。

【推荐3】A、B、C、D、E、F、G均为常见短周期元素，原子序数依次递增。已知A、B、C能分别与D组成二元化合物K、L、M，甲、乙分别是B、D的单质，常温下分别是常见的固体和气体，化合物M是产生光化学烟雾的主要气体之一，丙是C的最高价氧化物对应的水化物，它们之间有如图所示转化关系。E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：

(1)C在元素周期表中的位置为_______。
(2)甲与丙的浓溶液反应的化学方程式为_______。
(3)化合物L的电子式为_______，M与水发生反应的化学方程式是_______，该反应的还原产物是_______。
(4)E、F、G形成的简单离子，半径由大到小顺序是_______(用离子符号表示)。B、F、G元素的非金属性由强到弱的顺序_______(用元素符号表示)。

【推荐1】化学作为一门基础自然科学，在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用，其中铁和铜是两种应用广泛的元素。
(1)基态铁原子的价电子轨道表达式为_____。
(2)磁性材料铁氧体在制备时常加入 CH₃COONa、尿素[CO(NH₂)₂]等碱性物质。尿素分子中所含元素的电负性由小到大的顺序是_____，1mol 尿素分子中含有的 σ 键数目为_____。 CH₃COONa 中碳原子的杂化类型为_________。
(3)Fe(CO)₅又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则 Fe(CO)₅的晶体类型是_____，写出与CO互为等电子体的分子的电子式_____(任写一种)。
(4)CuO在高温时分解为 O₂和 Cu₂O，请从阳离子的结构来说明在高温时，Cu₂O比 CuO更稳定的原因_____。
(5)磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，某磷青铜晶胞结构如图所示：

①其化学式为_____。
②若晶体密度为 8.82g/cm³，则最近的 Cu原子核间距为_____pm(用含 N_A的代数式表示)。

【推荐3】回答问题
(1)2020年12月17日，“嫦娥五号”首次成功实现地外天体采样返回，标志着我国航天向前迈出了一大步。其制作材料中包含了等多种元素。上述元素中基态原子未成对电子数与相同的有___________。
(2)元素铋主要用于制造易熔金属合金，元素Bi位于第6周期族，其基态原子的价电子排布式为___________。中各元素电负性从大到小的顺序为___________。
(3)均为氮族元素，这些元素与人们的生活息息相关。回答下列问题：
①下列状态的原子或离子在跃迁时，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是___________(填序号，下同)，未成对电子最多的是___________。
a．            b．        c．            d．
②与S是同周期中相邻的元素，第一电离能由大到小的顺序是___________。

【推荐2】Zn、V、Cu、In、S和Se等原子是生物医药、太阳能电池等领域的理想荧光材料。回答下列问题：
(1)铜、锌在元素周期表中为相邻元素，铜元素在元素周期表中的位置是________，基态锌原子的价层电子排布式为________。
(2)制备荧光材料过程中会产生少量、，其中S原子采用________杂化，的空间构型为________。
(3)C、N、S分别与H形成的简单氢化物中键角最小的是________，其原因是________。
(4)H、C、N、S四种元素可形成硫氰酸（H-S-C≡N）和异硫氰酸（H-N＝C＝S），异硫氰酸分子中σ键与π键的数目比为________，异硫氰酸沸点较高，原因是________。
(5)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋量子数。对于基态V原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为________。