化学作为一门基础自然科学，在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用，其中铁和铜是两种应用广泛的元素。
(1)基态铁原子的价电子轨道表达式为_____ 。
(2)磁性材料铁氧体在制备时常加入 CH3COONa、尿素[CO(NH2)2]等碱性物质。尿素分子中所含元素的电负性由小到大的顺序是_____ ，1mol 尿素分子中含有的 σ 键数目为_____ 。 CH3COONa 中碳原子的杂化类型为_________ 。
(3)Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则 Fe(CO)5的晶体类型是_____ ，写出与CO互为等电子体的分子的电子式_____ (任写一种)。
(4)CuO在高温时分解为 O2和 Cu2O，请从阳离子的结构来说明在高温时，Cu2O比 CuO更稳定的原因_____ 。
(5)磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，某磷青铜晶胞结构如图所示：
①其化学式为_____ 。
②若晶体密度为 8.82g/cm3，则最近的 Cu原子核间距为_____ pm(用含 NA的代数式表示)。
(1)基态铁原子的价电子轨道表达式为
(2)磁性材料铁氧体在制备时常加入 CH3COONa、尿素[CO(NH2)2]等碱性物质。尿素分子中所含元素的电负性由小到大的顺序是
(3)Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则 Fe(CO)5的晶体类型是
(4)CuO在高温时分解为 O2和 Cu2O，请从阳离子的结构来说明在高温时，Cu2O比 CuO更稳定的原因
(5)磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，某磷青铜晶胞结构如图所示：
①其化学式为
②若晶体密度为 8.82g/cm3，则最近的 Cu原子核间距为
更新时间：2020/04/06 07:55:31
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【推荐1】氮、氧、磷、铁是与生命活动密切相关的元素。回答下列问题：
（1）P的基态原子最外电子层具有的原子轨道数为___ ，Fe3+比Fe2+稳定的原因是_______________ 。
（2）N、O、P三种元素第一电离能最大的是_________ ，电负性最大的是__________ 。
（3）含氮化合物NH4SCN溶液是检验Fe3+的常用试剂，SCN-中C原子的杂化类型为____ ，1mol SCN-中含π键的数目为_____ NA。
（4）某直链多磷酸钠的阴离子呈如图所示的无极单链状结构，其中磷氧四面体通过共有顶角氧原子相连，则该多磷酸钠的化学式为__________ 。
（5）FeO、NiO的晶体结构均与氯化钠晶体结构相同、其中Fe2+和Ni2+的离子半径分别为7.8×10-2nm、6.9×10-2nm，则熔点FeO___ NiO（填“＜”、“＞”或“=”）原因是_____________________________ 。
（6）磷化硼是一种超硬耐磨的涂层材料，其晶胞结构如图所示。P原子与B原子的最近距离为acm，则磷化硼晶胞的边长为_____ cm。（用含a的代数式表示）
（1）P的基态原子最外电子层具有的原子轨道数为
（2）N、O、P三种元素第一电离能最大的是
（3）含氮化合物NH4SCN溶液是检验Fe3+的常用试剂，SCN-中C原子的杂化类型为
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（6）磷化硼是一种超硬耐磨的涂层材料，其晶胞结构如图所示。P原子与B原子的最近距离为acm，则磷化硼晶胞的边长为
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【推荐2】现有原子序数依次递增且都小于36的X、Y、Z、Q、W五种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子在基态时其最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q原子在基态时其2p原子轨道上有2个未成对电子，W元素的原子中3d能级上有4个未成对电子。回答下列问题：
(1)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是_______ 。
(2)元素W能形成多种配合物，其中W(CO)5在常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断W(CO)5晶体属于_______ (填晶体类型)晶体，该晶体中W的化合价为_______ 。
(3)下列说法正确的是_______ (填字母)。
A.分子晶体中，共价键的键能越大，该分子晶体的熔、沸点越高
B.电负性顺序：X＜Y＜Z＜Q
C.因为CaO中的离子键比KCl的强，所以KCl比CaO的熔点低
(4)Q和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图所示，与一个阴离子距离最近且相等的所有阳离子为顶点构成的几何体为_______ 。已知该晶胞的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞边长为_______ cm。(用含ρ、NA的代数式表示)
(1)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是
(2)元素W能形成多种配合物，其中W(CO)5在常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断W(CO)5晶体属于
(3)下列说法正确的是
A.分子晶体中，共价键的键能越大，该分子晶体的熔、沸点越高
B.电负性顺序：X＜Y＜Z＜Q
C.因为CaO中的离子键比KCl的强，所以KCl比CaO的熔点低
(4)Q和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图所示，与一个阴离子距离最近且相等的所有阳离子为顶点构成的几何体为
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解题方法
【推荐3】据媒体报道，法国一家公司Tiamat日前研发出比当前广泛使用的锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池，预计从2020年开始实现工业生产。该电池的负极材料为
制备原料为
、
和
，电解液为
的碳酸丙烯酯溶液。
回答下列问题：
(1)Te属于元素周期表中______ 区元素，其基态原子的价电子排布式为______ 。
(2)基态Na原子中，核外电子占据的原子轨道总数为______ 。
(3)结合题中信息判断：C、O、Cl的电负性由大到小的顺序为______ 
用元素符号表示
。
(4)碳酸丙烯酯的结构简式如下图所示，则其中碳原子的杂化轨道类型为______ ，1mol碳酸丙烯酯中σ键的数目为______ 。
的几何构型为正八面体形，配体是______ ，该配离子包含的作用力为______ 填选项字母。
A.离子键 B. 极性键 C. 配位键 D.氢键 E. 金属键
(6)Na和O形成的离子化合物的晶胞结构如下图所示，该晶胞的密度为ρg/
，阿伏加 德罗常数的值为
，则Na与O之间的最短距离为_______________________ 
用含ρ、的代数式表示。
制备原料为、和，电解液为的碳酸丙烯酯溶液。回答下列问题：
(1)Te属于元素周期表中
(2)基态Na原子中，核外电子占据的原子轨道总数为
(3)结合题中信息判断：C、O、Cl的电负性由大到小的顺序为
用元素符号表示。(4)碳酸丙烯酯的结构简式如下图所示，则其中碳原子的杂化轨道类型为
的几何构型为正八面体形，配体是填选项字母。A.离子键 B. 极性键 C. 配位键 D.氢键 E. 金属键
(6)Na和O形成的离子化合物的晶胞结构如下图所示，该晶胞的密度为ρg/
，阿伏加 德罗常数的值为，则Na与O之间的最短距离为用含ρ、的代数式表示。
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解答题-结构与性质
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【推荐1】氰化钾是一种由剧毒的物质，贮存和使用时必须注意安全。已知：KCN+H2O2=KOCN+H2O，回答下列问题：
(1)OCN-中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为__________ (用元素符号表示，下同)，电负性从大到小的顺序为_______ ，基态氮原子外围电子排布式为______ 。
(2)H2O2中的共价键类型为__ (填“σ键”或“π键”)，其中氧原子的杂化轨道类型为______ ；分子中4个原子_______ (填“在”或“不在”)同一条直线下；H2O2易溶于水除它们都是极性分子外，还因为_______ 。
(3)与OCN-键合方式相同且互为等电子体的分子为______ (任举一例)；在与OCN-互为等电子体的微粒中，由一种元素组成的阴离子是_______ 。
(1)OCN-中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为
(2)H2O2中的共价键类型为
(3)与OCN-键合方式相同且互为等电子体的分子为
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解答题-结构与性质
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【推荐2】N、P、As、Ga、Cr、Cu等元素化合物种类繁多，具有重要的研究价值和应用价值。请回答下列问题：
（1）Cr元素价电子排布式为__________________ 。
（2）N2F2分子中，氮原子的杂化轨道类型为_______ ，画出N2F2可能的结构式_____ 。
（3）PCl3和PCl5是磷元素形成的两种重要化合物，请根据价电子互斥理论推测PCl3的空间构型__________________ 。
（4）砷化镓以第三代半导体著称，熔点为1230℃，具有空间网状结构，性能比硅更优良。广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中。
①砷化镓属于____ 晶体。已知氮化硼与砷化镓属于同种晶体类型。则两种晶体熔点较高的是___ （填化学式），其理由是____ 。上述两种晶体中的四种元素电负性最小的是_____ （填元素符号）。
（5）铜的化合物种类很多，下图是氯化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的棱长为a cm，则氢化亚铜密度的计算式为ρ=_______ g/cm3.(用NA表示阿伏加德罗常数)
（1）Cr元素价电子排布式为
（2）N2F2分子中，氮原子的杂化轨道类型为
（3）PCl3和PCl5是磷元素形成的两种重要化合物，请根据价电子互斥理论推测PCl3的空间构型
（4）砷化镓以第三代半导体著称，熔点为1230℃，具有空间网状结构，性能比硅更优良。广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中。
①砷化镓属于
（5）铜的化合物种类很多，下图是氯化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的棱长为a cm，则氢化亚铜密度的计算式为ρ=
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解答题-结构与性质
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【推荐3】Cu、Ni、V为制造合金及合成催化剂的重要元素。 请回答：
(1)基态铜原子的电子排布式是_________________ 。基态铜原子价电子层排布依据的原理，可用于解释下列事实的是___________ 。
A．Fe2＋易被氧化为Fe3＋ B．铜丝灼烧时焰色呈绿色
C．N的第一电离能大于O的第一电离能 D．NaCl的熔点比KCl的高
(2)[Cu(NH3)4]SO4是一种重要的配合物。与SO42－互为等电子体的分子的化学式为__________ (任写一种)。NH3与CH4的VSPER构型相同，其中NH3的键角较小，原因是____________ 。Ni(CO)4中σ键和π键的数目之比为_________ 。
(3)钒的某种配合物有增强胰岛素和降糖作用，其分子结构如图所示。
① 基态V元素的价层电子轨道表示式______________________ ，分子中非金属元素电负性由大到小的顺序为________ 。
② 该物质的晶体中除配位键外，所含微粒间作用力的类型还有___________ （填序号）。
a．金属键 b．极性键 c．非极性键 d．范德华力 e．氢键
③ 1mol分子中含有配位键的数目是______ ，分子中采取sp2杂化的原子有_______ 。
(1)基态铜原子的电子排布式是
A．Fe2＋易被氧化为Fe3＋ B．铜丝灼烧时焰色呈绿色
C．N的第一电离能大于O的第一电离能 D．NaCl的熔点比KCl的高
(2)[Cu(NH3)4]SO4是一种重要的配合物。与SO42－互为等电子体的分子的化学式为
(3)钒的某种配合物有增强胰岛素和降糖作用，其分子结构如图所示。
① 基态V元素的价层电子轨道表示式
② 该物质的晶体中除配位键外，所含微粒间作用力的类型还有
a．金属键 b．极性键 c．非极性键 d．范德华力 e．氢键
③ 1mol分子中含有配位键的数目是
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【推荐1】氨、磷、砷、铁等元素及其化合物在现代农业、科技和国防建设中有着许多独特的用途。
(一)如
，是新型锂离子电池的电极材料，可采用
、
、LiC1和苯胺等作为原料制备。
(1)基态铁原子的价电子排布式为___________ ，中，除氢元素外，其余三种元素第一电离能最大的是___________ (填元素符号)。
(2)的熔点为306℃，沸点为315℃，的晶体类型是___________ 。
(3)苯胺(
)和中的N原子杂化方式分别为___________ 、___________ 。
(4)苯胺和甲苯相对分子质量接近，但苯胺熔点比甲苯的高，原因是___________ 。
(二)。氮、磷、砷、锑等第ⅤA族元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。
(5)白磷在氯气中燃烧可得到
和
，气态分子的立体构型为___________ 。
(6)锑酸亚铁晶胞如图所示，其晶胞参数分别为a nm、b nm、c nm，
，
①锑酸亚铁的化学式为___________ 。
②晶体的密度为___________ 
(设
为阿伏加德罗常数的值)。(1nm=10-7cm)
(一)如
，是新型锂离子电池的电极材料，可采用、、LiC1和苯胺等作为原料制备。(1)基态铁原子的价电子排布式为
中，除氢元素外，其余三种元素第一电离能最大的是(2)
的熔点为306℃，沸点为315℃，的晶体类型是(3)苯胺(
)和中的N原子杂化方式分别为(4)苯胺和甲苯相对分子质量接近，但苯胺熔点比甲苯的高，原因是
(二)。氮、磷、砷、锑等第ⅤA族元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。
(5)白磷在氯气中燃烧可得到
和，气态分子的立体构型为(6)锑酸亚铁晶胞如图所示，其晶胞参数分别为a nm、b nm、c nm，
，①锑酸亚铁的化学式为
②晶体的密度为
(设为阿伏加德罗常数的值)。(1nm=10-7cm)
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【推荐2】含第VA族的磷、砷(As)等元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题：
(1)基态P原子的核外电子排布式为____ ，有____ 个未成对电子。
(2)常温下PCl5是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如图甲所示，由A、B两种微粒构成。将其加热至148℃熔化，形成一种能导电的熔体。已知A、B两种微粒分别与CC14、SF6互为等电子体，则A为____ ，其中心原子杂化轨道类型为____ ，B为____ 。
(3)PO43-的空间构型为____ ，其等电子体有____ （请写出一种）。
(4)砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。推广砷化镓等发光二极管(LED)照明，是节能减排的有效举措。已知砷化镓的晶胞结构如图乙，晶胞参数a= 565pm。
①砷化镓的化学式为____ ，镓原子的配位数为____ 。
②砷化镓的晶胞密度=____ g/cm3（列式并计算，精确到小数点后两位），m位置Ga原子与n位置As原子之间的距离为____ pm(列式表示)。
(1)基态P原子的核外电子排布式为
(2)常温下PCl5是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如图甲所示，由A、B两种微粒构成。将其加热至148℃熔化，形成一种能导电的熔体。已知A、B两种微粒分别与CC14、SF6互为等电子体，则A为
(3)PO43-的空间构型为
(4)砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。推广砷化镓等发光二极管(LED)照明，是节能减排的有效举措。已知砷化镓的晶胞结构如图乙，晶胞参数a= 565pm。
①砷化镓的化学式为
②砷化镓的晶胞密度=
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【推荐3】含有N、P、Fe、Ti等元素的新型材料有着广泛的用途。
(1)基态Fe原子未成对电子数为______ 个；基态Ti原子的价电子排布图是_____________ 。
(2)意大利罗马大学的：FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，其中氮原子的轨道杂化形式为__________________________ 。
(3)比较气态氢化物膦(PH3)和氨(NH3)的键角：PH3________ NH3(填“大于”、“小于”或“等于”)，主要原因为____________________________________________________________ 。
(4)半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如图所示。
①组成M的元素中，电负性最大的是___________ (填名称)。
②M中含有_________ (填标号)。
A π键 B σ键
C 离子键 D 配位键
(5)已知金刚石的晶胞沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图如下图B所示，则金属铁晶胞沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图应该是图__________ (填标号)。
(6)某种磁性氮化铁的晶胞结构如图所示，其中距离铁原子最近的铁原子的个数为____________ ，氮化铁晶胞底边长为a cm，高为c cm，则这种磁性氮化铁的晶体密度为__________ g·cm-3(用含a、c和NA的计算式表示)。
(1)基态Fe原子未成对电子数为
(2)意大利罗马大学的：FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，其中氮原子的轨道杂化形式为
(3)比较气态氢化物膦(PH3)和氨(NH3)的键角：PH3
(4)半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如图所示。
①组成M的元素中，电负性最大的是
②M中含有
A π键 B σ键
C 离子键 D 配位键
(5)已知金刚石的晶胞沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图如下图B所示，则金属铁晶胞沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图应该是图
(6)某种磁性氮化铁的晶胞结构如图所示，其中距离铁原子最近的铁原子的个数为
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【推荐1】芯片作为科技产业，以及信息化、数字化的基础，自诞生以来，就一直倍受关注， 也一直蓬勃发展。芯片制造会经过六个最为关键的步骤：沉积、光刻胶涂覆、光刻、刻蚀、离子注入和封装。
(1)“沉积”是将导体、绝缘体或半导体材料薄膜沉积到纯硅晶圆上。GaN、GaAs是制造芯片的新型半导体材料。
①镓为第四周期元素，基态Ga原子的核外电子排布为：_______ ；
②GaN、GaP、 GaAs的结构类似于金刚石，熔点如表所示：试分析三者熔点变化的原因_______ 。
③将Mn掺杂到GaAs的晶体中替换部分Ga得到稀磁性半导体材料，晶体结构如下甲图。
图中a、b的坐标为(0、0、0)，(1、1、0)，则c点Mn的原子坐标为_______ ， 掺杂Mn之后，晶体中Mn、Ga、As的原子个数比为_______ 。
(2)“光刻胶涂覆”中用到一种701紫外正型光刻胶，结构如上图乙所示，其S的杂化方式为_______ 。
(3)“光刻”时，紫外负型光刻胶常含有-N3(叠氮基)， 在紫外光下形成的阴离子
的等电子体有______ (填化学式，任写一种)，其空间构型为_______ 。
(4)“刻蚀”过程可能用到刻蚀剂HF， NH4BF4及清洗剂CH3CH(OH)CH3，三种物质中除H外的各元素的电负性由大到小的顺序为_______ ， HF分子的极性_______ (填“大于”等于”或“小于”)HCl，1mol氟硼酸铵NH4BF4中含有_______ mol 配位键。
(5)一种Ag2HgI4固体导电材料为四方晶系，其晶胞参数为apm、apm 和2a pm，晶胞沿x、y、z的方向投影(如图所示)，A、B、C表示三种不同原子的投影。其中代表Hg原子是_______ “A”、“B”、“C”)。设NA为阿伏加德罗常数的值，Ag2HgI4的摩尔质量为Mg·mol-1，该晶体的密_______ g·cm-3(用代数式表示)。
(1)“沉积”是将导体、绝缘体或半导体材料薄膜沉积到纯硅晶圆上。GaN、GaAs是制造芯片的新型半导体材料。
①镓为第四周期元素，基态Ga原子的核外电子排布为：
②GaN、GaP、 GaAs的结构类似于金刚石，熔点如表所示：试分析三者熔点变化的原因
| 物质 | GaN | GaP | GaAs |
| 熔点/°C | 1700 | 1480 | 1238 |
图中a、b的坐标为(0、0、0)，(1、1、0)，则c点Mn的原子坐标为
(2)“光刻胶涂覆”中用到一种701紫外正型光刻胶，结构如上图乙所示，其S的杂化方式为
(3)“光刻”时，紫外负型光刻胶常含有-N3(叠氮基)， 在紫外光下形成的阴离子
的等电子体有(4)“刻蚀”过程可能用到刻蚀剂HF， NH4BF4及清洗剂CH3CH(OH)CH3，三种物质中除H外的各元素的电负性由大到小的顺序为
(5)一种Ag2HgI4固体导电材料为四方晶系，其晶胞参数为apm、apm 和2a pm，晶胞沿x、y、z的方向投影(如图所示)，A、B、C表示三种不同原子的投影。其中代表Hg原子是
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【推荐2】掺杂 Ni2+的 KZnF3纳米复合玻璃陶瓷能够获得超宽带发光，成为新型发光玻璃陶瓷。KZnF3可由 K2CO3、ZnF2、NH4HF2制备。回答下列问题：
(1)N 元素在周期表中的位置___________ ，位于周期表___________ 区。
(2)Ni2+能与 NH3形成配离子[Ni(NH3)6]2+，NH3的空间构型是___________ ，与 NH3互为等电子体的阳离子是___________ 。
(3)基态 Ni 原子的外围电子排布式为___________ ；其核外电子占据的最高能层符号为___________ 。
(4)KZnF3中 K 与 Zn 属于同一周期，第一电离能 K___________ Zn(填“大于”或“小于”)，原因是___________ 。
(5)如图为 KZnF3的晶胞结构示意图。 KZnF3晶胞中原子坐标参数 A 为(0，0，0)； B 为(1，0，0)；C 为(0，1，0)，则 D 的原子坐标参数为___________ 。
(1)N 元素在周期表中的位置
(2)Ni2+能与 NH3形成配离子[Ni(NH3)6]2+，NH3的空间构型是
(3)基态 Ni 原子的外围电子排布式为
(4)KZnF3中 K 与 Zn 属于同一周期，第一电离能 K
(5)如图为 KZnF3的晶胞结构示意图。 KZnF3晶胞中原子坐标参数 A 为(0，0，0)； B 为(1，0，0)；C 为(0，1，0)，则 D 的原子坐标参数为
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解题方法
【推荐3】某离子晶体晶胞的结构如图所示。X（●）位于立方体顶点，Y（○）位于立方体中心。试分析：
（1）晶体中每个Y同时吸引着__ 个X，每个X同时吸引着__ 个Y，该晶体的化学式为____________ 。
（2）晶体中每个X周围与它最接近且距离相等的X共有___ 个。
（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX是____ 。
（4）设该晶体的摩尔质量为Mg·mol－1，晶体密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中两个距离最近的X中心间距为___ cm。
（1）晶体中每个Y同时吸引着
（2）晶体中每个X周围与它最接近且距离相等的X共有
（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX是
（4）设该晶体的摩尔质量为Mg·mol－1，晶体密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中两个距离最近的X中心间距为
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