【推荐1】X、Y、Z、E、F五种元素的原子序数依次递增。已知：F位于周期表中第四周期IB族，其余的均为短周期主族元素，X、E同主族，E的氧化物是光导纤维的主要成分，X是形成化合物种类最多的元素之一，基态Z原子核外p轨道的未成对电子数为2。请回答下列问题：
(1)基态Y原子价层电子排布式为____。原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+，表示，则与之相反的用-表示，这称为电子的自旋量子数。对于基态的Y原子，其价电子的自旋量子数代数和为____。
(2)X、Y、E三种元素的第一电离能由小到大的顺序为____(填元素符号，下同)；电负性由小到大的顺序为____。
(3)X、Z和氢元素按原子数目比为1：1：2形成常温下呈气态的物质，其分子中键角约为____，其中X原子的杂化轨道类型为____。
(4)F²⁺与NH₃能形成[F(NH₃)₄]²⁺离子，[F(NH₃)₄]²⁺中的配位原子为____(填元素符号)。若[F(NH₃)₄]²⁺离子中2个NH₃被2个Cl^-替代可以得到2种不同的结构，则[F(NH₃)₄]²⁺离子的空间结构名称是____。(填“平面四方形”或“正四面体”)。
(5)F₂Z的晶胞中(结构如图所示)所包含的F离子数目为____。若其晶体密度为ρ g·cm^-3，F离子的半径为r₁ pm，Z离子的半径为r₂ pm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶胞中原子的空间利用率(即原子的体积占晶胞体积的百分率)为____。(用含ρ、r₁、r₂、N_A的代数式表示，列式即可，不需化简)。

【推荐2】2019年1月3日上午，嫦娥四号探测器翩然落月，首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆。所搭载的“玉兔二号”月球车，通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。回答下列问题：
(1)基态Ga原子价电子轨道表示式为___________，核外电子占据最高能级的电子云形状为___________；基态As原子最高能层上有___________个电子。
(2)镓失去电子的逐级电离能(单位：kJ•mol^-1)的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为___________，砷的第一电离能比镓___________(填“大”或“小”)。
(3)第四周期元素中，与基态As原子核外未成对电子数目相同的元素符号为___________。
(4)砷化镓可由(CH₃)₃Ga和AsH₃在700℃制得，(CH₃)₃Ga中C原子的杂化方式为___________，AsH₃分子的空间构型为___________。
(5)相同压强下，AsH₃的沸点___________NH₃(填“大于”或“小于”)，原因为___________。
(6)GaAs为原子晶体，其晶胞结构如图所示，Ga与As以___________(填“共价键”或“离子键”)键合。设阿伏加德罗常数的值为N_A，该晶胞边长为a pm则GaAs晶体的密度为___________g•cm^-3(列出计算式即可)。

【推荐1】新材料的研制与应用始终是科技发展的主要方向之一。
(1)某太阳能吸热涂层以镍或镍合金空心球为吸收剂，基态镍原子的价层电子排布式是____。
(2)硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料等领域，硼可以与氟气反应生成BF₃气体，BF₃分子的立体构型为___________。
(3)石墨的晶体结构如图所示，如图虚线勾勒出的是其晶胞。则石墨晶胞含碳原子个数___________。碳的两种同素异形体中键长较短的是___________(填“石墨”或“金刚石”)。

(4)石墨烯(图甲〕是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(图乙)

图乙中，1号C的杂化方式是___________，该C与相邻C形成的键角___________(填“>”“<”或“=”)图甲中1号C与相邻C形成的键角。
(5)有机太阳能固体电池材料含有高纯度C₆₀，其分子结构如图，1molC分子中π键的数目为___________。C₆₀能溶于二硫化碳而不溶于水的原因是___________。C₆₀的晶胞与干冰的晶胞相似，已知该晶胞的密度为ρg·cm^－3，则两个最近C₆₀分子间的距离为___________nm(列出计算式，已知阿伏伽德罗常数的值为N_A)。
   

【推荐2】铁及其化合物在生产生活及科研中应用广泛。
（1）聚合硫酸铁的化学式为[]_m，是常用的水处理剂。基态铁原子的核外电子排布式为___________，聚合硫酸铁中铁元素阳离子有_________个未成对电子。
（2）Fe³⁺、Co³⁺与N₃^－、CN^－等可形成络合离子。
①K₃[Fe(CN)₆]可用于检验Fe²⁺，配体CN^－中碳原子杂化轨道类型为_______，1mol [Fe(CN)₆]^3－离子中含有σ键的数目为__________。
②已知N₃^－与CS₂为等电子体，则N₃^－的空间构型为_________。
（3）氟化亚铁晶胞属于四方晶系，其长方体结构如图所示，根据图中所示数据计算该晶体密度ρ=_________g·cm^－3。（列出计算式即可）(1pm=10^-12m)

【推荐3】A、B、C、D是四种短周期主族元素， E位于第四周期。 A的最外层电子数是次外层电子数的2倍， C⁺与A^4-具有相同的电子层结构， D的氧化物为光导纤维的主要成分。 B的简单氢化物的水溶液呈碱性， E与 B同主族。
请完成下列问题：
(1)D元素在周期表中的位置：__________________。
(2)B的最简单氢化物化学式为_______；D的氢化物稳定性比B的_____（填“强”或“弱”）。
(3)A与D之间形成的化学键属于___________ （填“离子键”、“极性共价键” 或 “非极性共价键”）；C最高价氧化物对应的水化物溶液呈_______(填“酸性” 、“碱性”或“两性”)。
(4)B、C、D三种元素的原子半径由大到小顺序为_______________(用元素符号表示)。
(5) E 与锗、硒的第一电离能由小到大的顺序为_____________(用元素符号表示) 。与A的氧化物（AO）互为等电子体的有______(写一种即可)。
(6)C的最高价氧化物的水化物与D的氧化物反应的离子方程式：________________。

【推荐2】硼及其化合物广泛应用于开发新型储氢材料、超导材料、复合材料等高新材料领域。回答下列问题：
(1)硼单质有晶体硼和无定形硼两种，区分二者最可靠的方法为___。
(2)氨硼烷(NH₃BH₃)是一种新型储氢材料，其分子中与N原子相连的H呈正电性(H^δ+)，与B原子相连的H呈负电性(H^δ-)，结构式如图1。氨硼烷分子含元素中电负性最小的元素是____(填元素符号，下同)。

(3)NH₄BF₄(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。
①1molNH₄BF₄含有___mol配位键。
②NH₄BF₄中BF的空间构型为___。
(4)硼酸(H₃BO₃)是一种结构为片层状的白色晶体。层内的H₃BO₃分子间通过氢键相连(如图2)，H₃BO₃分子中B的杂化轨道类型为___，0.6molH₃BO₃晶体中有___mol氢键。硼酸晶体在冷水中溶解度很小，但在热水中溶解度很大原因是___。

                                      图2
(5)硼氢化钠是一种常用的还原剂，其晶胞结构如图3。

①该晶体中BH的配位数为___。
②设N_A为阿伏加德罗常数的值，则硼氢化钠晶体的密度ρ=___(用含a、N_A的最简式表示)g·cm^-3。

【推荐3】铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途。请回答以下问题：
(1)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：

①NH₄CuSO₃中金属阳离子的核外电子排布式为______。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为__________________(填元素符号)。
②SO₄^2-的空间构型为________。
(2)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，CuSO₄溶液中加氨水生成蓝色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O晶体，请解释加入乙醇后析出晶体的原因_________；在该晶体中存在的化学键的种类有_________。
(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构(如图所示)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为________。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl₃，则另一种化合物的化学式为____________。

用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值。对金属铜的测定得到以下结果：铜晶胞为面心立方最密堆积，边长为361 pm。又知铜的密度为9.00 g·cm^－3，则铜原子的直径约为__________pm，阿伏加德罗常数的值为________[已知Ar(Cu)＝63.5]。

【推荐1】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中基态A原子价电子排布式为nsⁿnpⁿ；化合物B₂E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素基态原子没有不成对电子；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层只有1个电子，其余各内层轨道均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)：
(1)C的同周期相邻元素的第一电离能由小到大的顺序为______
(2)氢化物A₂H₄分子中A原子采取______杂化
(3)元素F在周期表的位置为______，E的气态氢化物通入二价阳离子F²⁺的水溶液反应的离子方程式为______
(4)元素A和D可形成一种无机非金属材料，其晶体具有很高的硬度和熔点，其化合物中所含的化学键类型为______(从原子轨道重叠方式看)，A、D的最高价氧化物的熔沸点大小顺序_________；原因________。
(5)B与同主族原子半径最小的元素M形成的晶胞结构所示的立方晶胞，则其化学式为______。设阿伏加 德罗常数为N_A，距离最近的两个B、M原子的核间距为a nm，则该化合物的晶胞密度为(用含a和N_A的代数式表示)______g/cm³

【推荐2】2019年4月23日，中国人民军成立70周年。提到海军就不得不提航空母舰，我国正在建造第三艘航空母舰。航母的龙骨要耐冲击，甲板要耐高温，外壳要耐腐蚀．
(1)镍铬钢抗腐蚀性能强，基态C r 原子价层电子的电子排布式为_______________。
(2)航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷(结构如图甲所示)。基态Si原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形：H、C、O、Si 四种元素中的电负性最高的是______。

(3)海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。
①钛卤化物的熔点如下表所示：

	TiF4	TiCl4	TiBr4	TiI4
熔点/℃	377	-24	38	150

解释表中卤化物之间熔点差异的原因是________________________。
②OF₂的空间构型为___________，其中O原子杂化方式为__________杂化。
③氯元素可以形成多种含氧酸，其酸性由弱到强的顺序为：HClO <HClO₂<HClO₃<HClO₄。试解释其酸性强弱的原因是_______________       。
(4)海底金属软泥是在海洋底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏大着极的资源，含有硅、氧、锰、锌等。如图是从铁氧体离子晶体Fe₃O₄中取出的能体现其晶体结构的一个立方体。
①晶体中的氧离子是否构成了面心立方最密堆积？________(填“是”或“否”)；
②已知：Fe₃O₄晶体的密度为5. 18g•cm ^-3, 根据该图计算a________nrn (写出计算式即可，阿伏加 德罗常数的值为N _A)

【推荐3】碱土金属指II A族的铍(Be)、镁(Mg)、钙(Ca)、锶(Sr)、钡(Ba)等元素，它们的单质及其化合物有着广泛的用途。
(1)Be基态原子的轨道表示式为_________________________；
镁和铝的第二电离能：I₂(Mg)_____I₂(Al) (填“>”“ <”或“=”)。
(2)在500～600℃气相中，氯化铍以二聚体Be₂Cl₄， ()的形式存在，在1000 ℃，氯化铍则以BeCl₂形式存在。
①在二聚体Be₂Cl₄中Be的杂化方式为___________，1mol Be₂Cl₄中含有_________mol 配位键。
②MgCl₂的熔、沸点比BeCl₂高的原因是____________________。
(3)根据巴索洛规则：一般来讲，盐中阴、阳离子半径相差较大时，其溶解度较大。则在水中溶解度 S(SrF₂)____S(BaF₂) (填“>” “<””或“=”)。
(4)石灰氮(CaCN₂)—种碱性肥料，可用作除草剂、杀菌剂、杀虫剂等。
①CaCN₂中阴离子为CN₂^2-，与CN₂^2-互为等电子体的分子有N₂O和________(填化学式），写出CN₂^2-的电子式___________。
②CaCN₂与水反应生成CaCO₃和NH₃两种物质，则1mol CaCN₂与水反应的过程中，反应物断裂的σ键总数_______________。
(5) Mg²⁺与Ni²⁺、 O^2-形成晶体的晶胞结构如图所示（Ni²⁺未画出），则该晶体的化学式为_________。已知该晶胞参数a pm.则该晶体的密度为_________g·cm^-3（用a和N_A表示）。