冠醚能与碱金属离子作用,并随环的大小不同而与不同的金属离子作用。12-冠-4与作用而不与作用;18-冠-6与作用(如图),但不与或作用。下列说法不正确 的是
A.18-冠-6与钾离子作用,不与或作用,这反映了超分子的“分子识别”的特征 |
B.18-冠-6中O原子与间存在离子键 |
C.18-冠-6中C和O的杂化轨道类型相同 |
D.利用该原理可以用冠醚将带入有机物中,更有利于有机物的氧化 |
更新时间:2022-05-04 21:14:10
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【知识点】 利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型解读
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单选题
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【推荐1】CH3+、-CH3、CH3-都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法正确的是
A.它们互为等电子体,碳原子均采取sp2杂化 |
B.CH3+中的碳原子采取sp2杂化,所有原子均共面 |
C.CH3+与OH-形成的化合物中含有离子键 |
D.CH3-与NH3、H3O+互为等电子体,几何构型均为正四面体形 |
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单选题
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适中
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名校
【推荐2】下列关于超分子和配合物的叙述中,错误的是
A.配离子[Zn(NH3)6]2+中含有的σ键数目为18个 |
B.配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]中Fe的杂化方式不可能为sp3 |
C.利用超分子的分子识别特征,可以用“杯酚”和甲苯、氯仿等分离C60和C70 |
D.Co3+的八面体配合物[CoClx (NH3)y]Clz 1mol与足量AgNO3溶液作用生成2 mol AgCl沉淀,则x、y、z的值分别为1、5、2 |
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单选题
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名校
解题方法
【推荐3】HCHO与[Zn(CN)4]2-在水溶液中发生反应:,下列有关说法正确的是
A.[Zn(CN)4]2-中存在共价键和离子键 |
B.HCHO中碳原子以sp2的形式杂化 |
C.CN-中的σ键和π键数目相同 |
D.Zn 原子的3d能级中有空轨道 |
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