某研究小组欲利用甲烷消除NO2污染，发生反应：CH4(g) +2NO2(g) 
N2(g) +CO2(g)+2H2O(g)。在2L密闭容器中，控制不同温度，分别加入1 molCH4和2 mol NO2，测得n(CH4 )随时间变化的有关实验数据见下表。
下列说法正确的是
N2(g) +CO2(g)+2H2O(g)。在2L密闭容器中，控制不同温度，分别加入1 molCH4和2 mol NO2，测得n(CH4 )随时间变化的有关实验数据见下表。| 组别 | 温度 | 时间/min n/ mol | 0 | 10 | 20 | 30 |
| ① | T1 | n(CH4) | 1.00 | 0.70 | 0.50 | 0.40 |
| ② | T2 | n(CH4 ) | 1.00 | 0.60 | 0.36 | 0.36 |
| A．①组中，0~20 min内，用NO2表示的反应速率为0.025 mol·L-1·s-1 |
| B．由实验数据可知，实验控制的温度：T2＜ T1 |
| C．反应在20min时，①②组中反应均未达到平衡状态 |
| D．②组在30 min时容器内物质的总物质的量为3.64 mol |
更新时间：2022-05-07 19:11:58
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2NH3。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是
2NH3。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是| A．v(H2)=0.1 mol · L−1·min−1 |
| B．v(N2)=0.2 mol · L−1·min−1 |
| C．v(NH3)=0.15 mol ·L−1·min−1 |
| D．v(H2)=0.3 mol ·L−1·min−1 |
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①浓度 ②压强 ③温度 ④催化剂
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2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，下列说法中正确的是
2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，下列说法中正确的是| A．用物质A表示的反应平均速率为0.3mol·L-1·s-1 |
| B．用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1 |
| C．2s时物质A的转化率为70% |
| D．2s时物质B的浓度为1.4mol·L-1 |
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pC(g)+ qD(g），下列判断正确的是（ ）
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【推荐1】浓度均为0.1mol/L的CH4和CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图，下列说法不正确的是（ ）
2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图，下列说法不正确的是（ ）| A．平衡时CO与H2的物质的量比为1：1 |
| B．p1、p2、p3、p4由大到小的顺序为p1<p2<p3<p4 |
| C．1100℃，p4条件下，该反应10min时达到平衡点X，则v(CO2)=0.008mol•L-1•min-1 |
| D．随着温度升高，CH4的转化率减小 |
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下列说法正确的是
4NO2(g) + O2(g) △H ＝+Q kJ/mol (Q>0)，某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：| 时间/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
| c(N2O5)/mol/L | 5.0 | 3.5 | 2.5 | 2.5 |
| A．500s内N2O5分解速率为6×10-3mol/(L·s) |
| B．该温度下的平衡常数K＝125 |
| C．反应达平衡时，吸收的热量为5Q kJ |
| D．其他条件不变，若开始时c(N2O5)＝10mol/L，则达平衡后c(N2O5)＝5mol/L |
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