煤和石油是重要的能源物质,一方面对其开发利用推动人类社会快速进入工业文明时代,另一方面化石燃料燃烧产生带来的环境问题日益凸显,“碳中和”已成为新时代绿色发展理念。煤经汽化、液化后再利用,可提高效能、降低污染,其常见原理为:
等产物在化工生产中都有广泛用途。下列有关的说法正确的是
等产物在化工生产中都有广泛用途。下列有关的说法正确的是
A.中的键角比中的大 |
B.的水溶液不能导电 |
C.的空间构型为平面正三角形 |
D.和形成的中有6个配位键 |
更新时间:2022-05-14 22:41:13
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单选题
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适中
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【推荐1】某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验按右图甲,连接好线路发现灯泡不亮,按右图乙连接好线路发现灯泡亮,下列结论一定正确的是
A.NaCl固体是非电解质而NaCl溶液是电解质 |
B.在通电的条件下,NaCl在水中电离出大量的离子而导电 |
C.相同条件下,向乙的NaCl溶液中逐滴滴加硝酸银溶液,溶液导电性先减弱后增强 |
D.甲的NaCl固体中无自由移动的阴阳离子,因此不能导电 |
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适中
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【推荐2】下列电离方程式正确的是
A.CaCl2=Ca2++ Cl2- | B.NaOH=Na++H++O2- |
C.HNO3=H++NO3- | D.K2CO3=K++ CO32- |
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解题方法
【推荐1】尿素与甲醛制备线型脲醛树脂的化学方程式可表示为
关于该反应所涉及物质的说法正确的是
关于该反应所涉及物质的说法正确的是
A.除高聚物外,有两种极性分子 | B.C和N的杂化方式均只有一种 |
C.高聚物主链的空间结构为直线形 | D.上述物质均能与形成氢键 |
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适中
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【推荐2】用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间结构,也可推测键角大小,下列判断错误的是
A.是V形分子 | B.键角大于的 |
C.是直线形分子 | D.和的空间结构相同 |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐3】前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大,其相关性质如表所示:
(1)元素A、E的元素符号分别是:____ ,D元素基态原子的电子排布式____ 。
(2)元素A、B、C的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强,其原因是____ 。
(3)实验室合成一种由B和C两种元素形成的化合物,该化合物具有三维骨架结构。其中每个B原子与4个C原子形成共价键,每个C原子与3个B原子形成共价键。其化学式为____ ,该化合物熔点____ 金刚石(填“高于”或“低于”)。
(4)判断下列分子或离子中空间构型是V形的是____ (填写序号)
A | 基态A原子核外电子占据3个轨道 |
B | 原子核外有6种运动状态不同的电子 |
C | 元素原子的核外p电子数比s电子数少1个 |
D | 基态原子核外有6个原子轨道排有电子,且只有1个未成对电子 |
E | 基态E+各能级电子全充满 |
(2)元素A、B、C的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强,其原因是
(3)实验室合成一种由B和C两种元素形成的化合物,该化合物具有三维骨架结构。其中每个B原子与4个C原子形成共价键,每个C原子与3个B原子形成共价键。其化学式为
(4)判断下列分子或离子中空间构型是V形的是
A.CO2 | B.H3O+ | C.NO | D.NO |
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适中
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解题方法
【推荐1】在CH2=CHCl分子中,C—C1键采用的成键轨道是
A.sp-p | B.sp2-s | C.sp2-p | D.sp3-p |
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解题方法
【推荐2】膜电极反应器具有电阻低、能耗低、结构紧凑等优点,研究人员设计了一种(碱性)膜电极反应器(如图所示)用于持续制备,下列说法中正确的是
A.电极M上,反应物和生成物中碳原子的杂化方式相同 |
B.电极N的电极反应式: |
C.反应后溶液的pH变大 |
D.电极M上产生,转移电子的数目为 |
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【推荐1】某同学对甲苯与高锰酸钾水溶液反应速率做了如下两个实验探究:
实验.取一定量的甲苯与一定体积,一定浓度的高锰酸钾水溶液,混合,振荡10min,缓慢褪色。
实验.在实验I的试剂取量基础上,再加入120g•L-1的冠醚(18-冠-6),振荡,4.5min褪色。下列有关说法错误的是
实验.取一定量的甲苯与一定体积,一定浓度的高锰酸钾水溶液,混合,振荡10min,缓慢褪色。
实验.在实验I的试剂取量基础上,再加入120g•L-1的冠醚(18-冠-6),振荡,4.5min褪色。下列有关说法错误的是
A.冠醚是该反应的催化剂 |
B.18-冠-6合钾离子中所有非氢原子可以位于同一平面 |
C.(18-冠-6)的空穴与K+尺寸适配,两者能通过弱相互作用形成超分子,这种超分子可溶于甲苯 |
D.实验I反应速率小的原因是高锰酸钾不溶于甲苯,氧化剂MnO与还原剂甲苯接触不充分 |
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【推荐2】设NA为阿伏加德罗常数的值。由电化学固氮得到的AlN转化为NH3的反应为:,下列说法不正确的是
A.固氮过程中,每生成1mol AlN转移的电子数目为3NA |
B.1L 0.1 mol·L-1 NaOH溶液含有中子的数目为2 NA |
C.标准状况下,1.12L NH3中含有的电子数目为0.5 NA |
D.11.8g Na[Al(OH)4]中含有的共价键数目为0.8 NA |
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