用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间结构,也可推测键角大小,下列判断错误的是
A.是V形分子 | B.键角大于的 |
C.是直线形分子 | D.和的空间结构相同 |
更新时间:2024-03-24 12:48:18
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【推荐1】下列有关二氯化锡(SnCl2)分子的说法正确的是
A.有一个σ键、一个π键 | B.是直线形分子 |
C.中心原子Sn是sp2杂化 | D.键角等于120° |
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【推荐2】四氯化碳是常用的不燃溶剂,由如下反应制备:。下列说法正确的是
A.CS2的熔沸点比CO2的低 | B.CCl4的热稳定性比CF4的高 |
C.该制备反应是熵增过程 | D.CS2的键角大于CCl4的键角 |
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解题方法
【推荐1】、、等含磷化合物是重要的化工原料,其中经常以的形式存在。的分子空间结构具有对称性,模型如图所示(其中短线代表单键或双键),下列说法错误的是
A.中含有σ键和π键 |
B.是非极性分子 |
C.分子的空间构型为三角锥形 |
D.中所有原子都满足稳定结构 |
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【推荐2】当将钼酸铵和磷酸盐的溶液进行酸化时,得到一种黄色沉淀12-磷钼酸铵,可利用该原理进行磷酸盐的定量测定,反应为。下列有关说法错误的是
A.电负性:O>N>P>H |
B.与Cr同族,基态Mo原子的价层电子表示式为 |
C.中H-N-H的键角比中H-N-H的键角大 |
D.和的空间结构均为正四面体形 |
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解题方法
【推荐3】下列有关说法正确的是
A.HCl与NaCl的晶体类型相同 |
B.与中的O—Cl—O夹角都为109°28' |
C.CuCl2中Cu2+核外电子排布式为[Ar]3d9 |
D.Cl2O与HClO都是由极性键构成的非极性分子 |
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适中
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【推荐1】一种富集烟气(水蒸气、、等)中的原理示意图如下。下列说法错误的是
A.分子的空间构型为直线形 |
B.中碳原子的杂化方式为 |
C.的键角小于的键角 |
D.易溶于水是因为分子能与分子形成分子间氢键 |
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解题方法
【推荐2】工业制备硫酸可通过反应制得。下列说法正确的是
A.的电子数为26 | B.的电子式为 |
C.属于离子化合物,仅含离子键 | D.的空间填充模型为 |
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解题方法
【推荐3】元素X位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2;元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。X、Y形成的化合物晶体有两种常见的晶胞,如图所示。下列说法错误是
A.Y元素位于周期表中第三周期第ⅥA族 |
B.由晶胞甲和晶胞乙推知该化合物的化学式为 |
C.元素电负性的关系是: |
D.的空间结构为平面三角形 |
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解题方法
【推荐1】发生催化氧化反应生成NO,强碱条件下能被NaClO氧化生成;可被NaClO继续氧化生成,也可被氧化生成,能与溶液反应产生银镜;是一种弱酸,酸性与醋酸相当。下列有关含氮化合物的性质与制备,说法正确的是
A.分析结构可推得,难溶于水 |
B.、中N原子都采取杂化 |
C.制备时应将慢慢通入强碱性的NaClO溶液中 |
D.可向溶液中通来制备 |
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【推荐2】、属于第三代半导体材料,二者成键结构与金刚石相似,晶体中只存在键、键。下列说法错误的是
A.的熔点高于 | B.晶体中所有化学键均为极性键 |
C.晶体中所有原子均采取杂化 | D.晶体中所有原子的配位数均相同 |
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