近日，科学家研究利用CaF2晶体释放出的Ca2+和F－脱除硅烷，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。下列说法错误的是
| A．F、Si和Ca，原子半径依次增大 |
| B．SiO2与OF2中氧原子的杂化方式相同，晶体类型不同 |
C．图中A处原子分数坐标为(0，0，0)，则B处原子分数坐标为( ，， ) |
| D．脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，脱硅能力BaF2＜CaF2＜MgF2 |
更新时间：2022/05/17 14:30:32
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【推荐1】四种短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表的位置如图所示，下列说法正确的是
| A．X元素位于第二周期第VA族 |
| B．Y和W的最高正化合价均为＋7 |
| C．W元素的气态氢化物比Z元素的稳定 |
D．原子半径： |
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【推荐2】下列选项中不正确 的是
A．离子半径： | B．第一电离能： |
C．键能： | D．电负性： |
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【推荐3】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是
W | X | |||
Y | Z |
| A．氢化物沸点：W<Z |
| B．氧化物对应水化物的酸性：Y<W |
| C．单质的氧化性：W2>X2 |
| D．简单离子的半径：Y<X |
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【推荐1】下列说法正确的是
| A．非极性分子中的原子上一定不含孤电子对 |
| B．平面三角形分子一定是非极性分子 |
C．二氯甲烷 分子的中心原子采取 杂化，键角均为 |
| D．“碘易溶于四氯化碳”，“甲烷难溶于水”都可用相似相溶原理解释 |
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【推荐2】下列各对粒子中，分子的立体构型相似的是
| A．CS2与NO2 | B．CCl4与PO | C．SO2与O2 | D．PCl3与BF3 |
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【推荐1】下列有关说法中正确的是
| A．干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂 |
| B．等离子体是一种特殊的气体，是由阴离子、阳离子和电中性粒子组成 |
C．熔、沸点比较顺序为：金刚石 纯铁生铁氮气 |
D． 分子比 分子稳定，因为分子间存在氢键 |
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【推荐2】依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是
| A．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 |
| B．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M |
| C．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 |
| D．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 |
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【推荐1】磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，下图为其晶胞。下列有关说法正确的是
| A．磷化硼晶体中每个原子均形成4个共价键 |
| B．磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体 |
| C．磷化硼晶体的熔点很低 |
| D．磷化硼晶体结构中B、P个数比为1：2 |
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【推荐2】下列关于物质结构的说法错误的是
| A．晶格能：NaF>NaCl>NaBr |
| B．基态碳原子有三种能量不同的电子 |
C．CH4和NH 都是正四面体结构，键角均为109º28ˊ |
| D．甲醛(HCHO)和光气(COCl2)分子中的键角∠H—C—H<∠Cl—C—Cl |
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和
均属于离子晶体
