【推荐1】氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30 MPa时，合成氨平衡混合气体中NH₃的体积分数如下：

温度/℃	200	300	400	500	600
氨含量/%	89.9	71.0	47.0	26.4	13.8

请回答：
（1）根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因是__________________________________________________。
（2）根据下图，合成氨的热化学方程式是__________________________。

（3）取1 mol N₂(g)和3 mol H₂(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量________92.2 kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是________________________；若加入催化剂，ΔH________(填“变大”“变小”或“不变”)。
（4）已知：分别破坏1 mol N≡N键、1 mol H—H键需要吸收的能量为：946 kJ、436 kJ，则破坏1 mol N—H键需要吸收的能量为________kJ。
（5）N₂H₄可视为：NH₃分子中的H被—NH₂取代的产物。发射卫星用N₂H₄(g)为燃料，NO₂为氧化剂生成N₂和H₂O(g)。
已知：N₂(g)＋2O₂(g)===2NO₂(g)               ΔH₁＝＋67.7 kJ·mol^－1
N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)            ΔH₂＝－534 kJ·mol^－1。
则：1 mol N₂H₄与NO₂完全反应的热化学方程式为____________________。

【推荐2】解决石油危机的途径之一是实现燃料和产物之间的良性循环：

(1)捕捉CO₂可以利用Na₂CO₃溶液。先用Na₂CO₃溶液吸收CO₂生成NaHCO₃，然后使NaHCO₃分解，Na₂CO₃可以进行循环使用。将100 mL 0.1 mol/LNa₂CO₃的溶液中通入112 mL (已换算为标准状况)的CO₂，溶液中没有晶体析出，则：
①反应后溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是________。
②反应后的溶液可以作“缓冲液”。(当往溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用)，请解释其原理________。
(2)一种常用的方法是在230℃、有催化剂条件下将CO₂和H₂转化为甲醇蒸汽和水蒸气。下图是生成1 mol CH₃OH时的能量变化示意图。

已知破坏l mol不同共价键的能量(kJ) 分别是：

C-H	C-O	C=O	H-H	H-O
413.4	351	745	436	462.8

已知E₂=189.8 kJ/mol，则E₁=______kJ/mol。
(3)将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中进行如下反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g) +H₂(g)+Q，得到如下三组数据：

实验	温度/℃	起始量		达到平衡
		CO/mol	H2O/mol	H2/mol	CO转化率	所需时间/min
1	650	4	2	1.6		6
2	900	2	1			3
3	900	a	b	c		t

①实验2条件下的平衡常数K=____ 。(具体数值)；该反应的Q______0 (填“＜”或“＞”)。
②实验3中，若平衡时H₂O的转化率为，则=_______， 用氢气表示达到平衡时的速率为______。
③实验4，若900°C时，在容器中加入CO、H₂O、CO₂、H₂各1 mol，则此时_正___逆(填“＜”或“＞”，“=”)。

【推荐3】能量转化是化学变化的重要特征，按要求回答下列问题：
(1)已知：键的键能为，键的键能为，键的键能为则反应中，理论上消耗___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ热量。
(2)把a、b、c、d四种金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连，a为正极：c、d相连，c为负极：a﹑c相连，c上有气泡逸出：b、d相连，b质量减小，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：___________。
(3)中国科学院长春应用化学研究所曾在甲烷()燃料电池技术方面获得重大突破。甲烷燃料电池工作的原理如图所示，甲烷燃料电池采用铂作电板催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子()和水分子通过。其工作原理的示意图如下，请回答下列问题：

①的电子式为___________，电极反应式为___________
②电解质溶液中的向___________(填“a”或“b”)极移动，电子流出的电极是___________(填“a”或“b”)极。
③该电池工作时消耗(标准状况下)，假设电池的能量转化率为80%，则电路中通过___________mol电子。

【推荐1】Ⅰ.氢能的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。氢气制取是氢能利用经济性考量的重要环节。
(1)氯碱工业可获得纯度较高的副产物氢气；请写出“氯碱工业”对应离子方程式：___________。
(2)粒径在的纳米铝粉常温下能与水反应释氢；向水中加入下列物质，不能加快纳米铝粉释氢速率的是___________。

A．

B．

C．

D．

Ⅱ.甲烷重整是工业常用的制氢方法，包含水蒸气重整和氧化重整两种方法，原理如下：
水蒸气重整：   
氧化重整：   
(3)、条件下进行水蒸气重整，起始，达到平衡时的物质的量分数为0.3，的转化率为___________。
(4)理论上，按照甲烷、水蒸气、氧气体积比进料，可以将甲烷水蒸气重整和甲烷氧化重整两种方法结合，实现反应器中能量自给(不需要补充热量)。
①甲烷氧化重整反应的焓变___________。
②实际生产中，甲烷、水蒸气、氧气按约体积比进料。增加水蒸气有两个作用：一是___________，二是水蒸气还能发生___________(用化学方程式表示)反应，从而获得更多的氢气。
Ⅲ.在新能源体系下，氢能被视为与电能互补的优质二次能源。氢燃料电池能量转换率远高于氢气直接燃烧。
(5)碱性氢氧燃料电池工作时，负极反应式为：___________。
(6)氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种以熔融态碳酸盐为电解质的电池，其工作原理如图，有关该电池说法正确的是___________。

A．电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用

B．该电池可利用工厂中排出的，减少温室气体的排放

C．电子流向：氢电极-负载-氧电极-熔融碳酸盐-氢电极

D．电池工作时，外电路中流过电子，消耗

【推荐2】（1）某研究性学习小组为探究Fe³⁺与Ag反应，进行如下实验。按下图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应）。

① K闭合时，指针向左偏转，石墨作___________（填“正极”或“负极”）。
② 当指针归零后，向左侧U型管中滴加几滴 FeCl₂ 浓溶液，发现指针向右偏转，写出此时银电极的反应式___________。
③ 结合上述实验分析，写出Fe³⁺ 和Ag反应的离子方程式__________。
④ 丙同学进一步验证其结论：当指针归零后，向右侧U型管中滴加数滴饱和NaCl溶液，可观察到的现象是___________。
（2）某锂离子电池，充电时阴极发生的反应为，6C+xLi⁺+xe^-=LixC₆，阳极LiFePO₄转化为FePO₄，写出该锂离子电池放电时正极电极方程式___________，放电时总反应的化学方程式_____________。
（3）氨氧燃料电池具有很大的发展潜力，氨氧燃料电池工作原理如下图所示。

①a电极的电极反应式是____________；标准状况下b电极通入5.6LO₂，测得电路中转移0.6mol电子，则O₂的利用率为_______。
②一段时间后，需向装置中补充KOH，请依据反应原理解释原因是_____________。
③联氨和N₂O₄可作为火箭推进剂。已知下列各反应的热化学方程式：
2O₂(g)+N₂(g) =2NO₂(g)          △H₁
N₂(g)+2H₂(g)=N₂H₄(g)        △H₂
O₂(g)+2H₂(g)=2H₂O(g)        △H₃
2N₂H₄(l)+ N₂O₄(g) =3N₂(g)+4H₂O(g)     △H₄=-1048.9kJ·mol^-1
上述反应热效应之间的关系式为△H₄=____________。
联氨和N₂O₄可作为火箭推进剂的主要原因为___________________。

【推荐3】能源是国民经济发展的重要基础，如何合理利用现有能源以及开发新能源一直是研究的重点课题。
（1）在25 ℃、101 kPa时，8g CH₄完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.0 kJ。在直接以甲烷为燃料电池时，电解质溶液为酸性，负极的反应式为____________________。理想状态下，该燃料电池消耗1 mol甲烷所能产生的最大电能为756.5 kJ，则该燃料电池的理论效率（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）为________。
（2）将煤转化为水煤气的方法是通过化学高温方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要反应为。有关物质的燃烧热数据如下表所示：

物质	C	H2	CO
	－393.5	－285.8	－283.0

已知：转化为放出44.0 kJ的热量。
①写出C完全燃烧的热化学方程式：___________________________________。
②相同条件下，相同体积的氢气与一氧化碳完全燃烧，放出热量较多的是________。
③写出煤转化为水煤气的主要反应的热化学方程式：______________________。

【推荐1】A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A 原子的最外层上有4个电子；B 的阴离子和 C 的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体 E，D 的 L 层电子数等于 K、M 两个电子层上的电子数之和。
(1)C 离子的结构示意图为_______ 。D 在周期表中位置 ______________。
(2)写出 E 的电子式：______________ 。
(3)A、D 两元素形成的化合物属 ______________(填“离子”或“共价”)化合物。
(4)写出 D 的最高价氧化物的水化物和 A 单质反应的化学方程式：_______ 。
(5)B 原子与氢原子形成的粒子中，与 NH₃ 具有相同电子数的阴离子为______________(填化学式)，这种阴离子的电子式为______________ 。
(6)A、D 两元素形成的某化合物具有与 CO₂ 相似的结构，试用电子式表示其形成过程__________________________________________ 。

【推荐2】V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素。X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久，应用广泛的金属元素。请回答：
（1）Y元素在周期表中的位置是_______________；写出X、Z两种元素组成的一种化合物的一种用途___________________________。
（2）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式_______________________。
（3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐。常温下该盐的水溶液的pH________7（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（4）W（s）+O₂（g）       WO₂（g）；H₁ W（g）+O₂（g）     WO₂（g）；H₂
则H_l____________（填“＞”或“＜”或“=”）H₂。
（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y₂、Z₂为电极反应物，以HCl—NH₄Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极反应式_________________；放电时溶液中H⁺移向______（填“正”或“负”）极。
（6）若将V金属投入到硫酸溶液中，生成了浅绿色溶液N。写出N的溶液与K₂Cr₂O₇酸性溶液反应的离子方程式：________________________________________。

【推荐3】已知T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如表．

元素	相关信息
T	T元素可形成自然界硬度最大的单质
W	W与T同周期，核外有一个未成对电子
X	X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ·mol-1，I2=1817kJ·mol-1，I3=2745kJ·mol-1，I4=11575kJ·mol-1
Y	常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质
Z	Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34

（1）TY₂是一种常用的溶剂，是__(填“极性分子”或“非极性分子”)，分子中存在 ___个键。W的最简单氢化物容易液化，理由是___。
（2）在25℃、101kPa下，已知13.5g的X固体单质在O₂中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式为__。
（3）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号为__；该能层具有的原子轨道数为___、电子数为___，Y、氧、W元素的电负性由大到小的顺序为___(用元素符号作答)。
（4）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9.00g·cm^-3，则晶胞边长为___；

ZYO₄常作电镀液，其中YO₄^2-的空间构型是__，其中Y原子的杂化轨道类型是___，Z的单质与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z+HCl+O₂=ZCl+HO₂，HO₂(超氧酸不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是__。
A.O₂是氧化剂 B.HO₂是氧化产物
C.HO₂在碱中能稳定存在       D.1molZ参加反应有1mol电子发生转移