钛合金广泛应用于航空航海领域。钛铁矿(其中Ti为+4价)在高温下经氯化得到四氯化钛,再制取金属钛的流程如图所示。下列说法正确的是
A.钛合金比纯钛硬度大是因为钛合金中金属原子的层状排列更规则 |
B.氯化过程中FeCl3,既是氧化产物又是还原产物 |
C.制取金属钛时,可用CO2替代Ar气以隔绝空气 |
D.若制取1mol金属钛,则氯化过程中转移电子的物质的量至少为7mol |
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山东省聊城市2022届高三下学期5月三模化学试题(已下线)第03讲 氧化还原反应(练)-2023年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)陕西省安康市2022-2023学年高一上学期11月期中化学试题陕西省安康市2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题山东省菏泽市郓城县第一中学(英华校区)2023-2024学年高三上学期10月阶段性考试化学试题
更新时间:2022-06-01 10:36:21
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【推荐1】碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,几种微粒之间的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是
A.途径II的反应中,I2为氧化产物 |
B.途径I、III的反应均为氧化还原反应 |
C.途径II中若生成1molI2,消耗5molNaHSO3 |
D.向KI的淀粉溶液中通入足量Cl2,所得溶液为蓝色 |
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【推荐2】某兴趣小组探究金属与硝酸反应的还原产物,进行了下列三组实验,下列说法正确的是
序号 | 实验操作(室温)及实验现象 |
① | 将足量的铜粉加入1mL10mol∙L-1HNO3中,溶液呈绿色,产生红棕色气体 |
② | 将足量的铜粉加入100mL0.1mol∙L-1HNO3中,溶液呈蓝色,产生无色气体 |
③ | 将足量的铁粉加入1mL0.1 mol∙L-1HNO3中,溶液呈浅绿色,无气体产生 |
A.实验①②反应后溶液颜色不同,说明氧化产物不同 |
B.实验②中产生的气体可用向上排空气法收集 |
C.实验③中硝酸可能被还原成铵盐 |
D.以上实验说明硝酸的还原产物与硝酸的浓度及金属的活泼性有关 |
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【推荐1】云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外,曾主要用于造币,也可用于制造仿银饰品。镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是
A.晶胞中铜原子与镍原子的个数比为3:1 | B.铜镍合金是含有金属键的化合物 |
C.Ni原子核外有1个未成对电子 | D.镍白铜晶体具有较大的硬度 |
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【推荐2】《五金·铁》中记载:“若造熟铁,则生铁流出时,相连数尺内,低下数寸,筑一方塘,短墙抵之。其铁流入塘内,数人执柳木排立墙上……众人柳棍疾搅,即时炒成熟铁。”以下说法不正确的是
A.金属冶炼方法由金属活动性决定 |
B.生铁比熟铁质地更硬,延展性也更好 |
C.炒铁是为了提高铁水中的碳含量 |
D.该法与近代往生铁水中吹空气炼钢异曲同工 |
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【推荐1】已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素,E为地壳中含量最高的过渡金属元素,A与D同主族,B与C同周期且相邻,C与D的原子序数之和为20.甲、乙分别为E、A的单质且A的单质为气体,丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物,甲、乙、丙、丁的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A.A、B形成的一种化合物具有漂白性 |
B.常见的C的单质是一种无色无味的气体 |
C.B、D形成的离子化合物中可能含有非极性键 |
D.丁为黑色固体,且1mol甲与足量丙反应转移的电子数为 |
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【推荐2】用KMnO4酸性溶液处理硫化亚铜(Cu2S)和二硫化亚铁(FeS2)的混合物时,发生的反应Ⅰ:+Cu2S+H+→Cu2+++Mn2++H2O(未配平)和反应Ⅱ:+FeS2+H+→Fe3+++Mn2++H2O(未配平)。下列说法正确的是( )
A.反应Ⅰ中Cu2S既是氧化剂又是还原剂 |
B.反应Ⅰ中每生成1mol,转移电子的物质的量为10mol |
C.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3 |
D.若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的KMnO4的物质的量相同,则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之比为3:2 |
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