【推荐1】某研究小组用下图装置探究NaCl溶液对钢铁腐蚀的影响。

实验Ⅰ：向烧杯a、b中各加入30mL3.5%的NaCl溶液，闭合K，指针未发生偏转。加热烧杯a，指针向右偏转。
取a、b中溶液少量，滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，a中出现蓝色沉淀，b中无变化。改变NaCl溶液的浓度继续实验，记录如下：

实验	a	b	指针偏转方向
Ⅱ	0.1%	0.01%	向右
Ⅲ	0.1%	3.5%	向左
Ⅳ	3.5%	饱和溶液	向右

查阅资料：在饱和NaCl溶液中O₂浓度较低，钢铁不易被腐蚀。
下列说法不正确的是：

A．实验Ⅰ加热后，指针发生偏转的原因可能是温度升高，Fe还原性增强，反应速率加快

B．实验Ⅱ中b作正极

C．甲同学由实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ得出结论NaCl溶液的浓度越大，Fe越容易被腐蚀

D．根据上述实验，对钢铁腐蚀有影响的因素是：温度、NaCl溶液的浓度、O2的浓度

【推荐1】利用如图装置制备乙酸乙酯粗产品，再经除杂、干燥、蒸馏收集74~80℃的馏分，获得较高纯度乙酸乙酯。分馏柱可以分离沸点差异较小的组分。相关物质及组成共沸体系的沸点如下。
   

物质	沸点/℃	共沸体系	沸点/℃
水	100.0	乙醇-水	78.2
乙醇	78.5	乙醇-乙酸乙酯	72.0
乙酸	117.9	乙酸乙酯-水	70.4
乙酸乙酯	77.0	乙醇-水-乙酸乙酯	70.2

下列说法错误的是

A．选择合适长度的分馏柱可减少乙醇损失

B．原料中水的作用是为了形成含水共沸体系利于乙酸乙酯蒸出

C．反应温度控制在120℃左右，可减少副反应发生

D．粗产品除杂后直接蒸馏将导致收集到的产物质量偏大

【推荐2】丙酸乙酯(CH₃CH₂COOCH₂CH₃)是常用的食品加香剂，常温下呈液态，不溶于水，实验室中以丙酸和过量乙醇在无水氧化钙作用下制备丙酸乙酯的实验装置如图所示（加热和夹持装置略去）。下列说法错误的是

A．盛放丙酸的仪器名称为恒压滴液漏斗

B．应从球形冷凝管的下口向冷凝管中通入冷却水

C．加入无水氯化钙和过量乙醇均可提高丙酸的平衡转化率

D．反应后的混合液经过滤、饱和Na2CO3溶液洗涤、结晶，得到丙酸乙酯

【推荐3】下列实验“操作和现象”与“结论"对应且都正确的是

	操作和现象	结论
A	向紫色石蕊溶液中通入SO2至过量，溶液先变红后褪色。	SO2的水溶液具有酸性和漂白性
B	向含有淀粉的KI溶液中滴加FeCl3溶液，溶液变蓝。	Fe3+可以和淀粉发生显色反应
C	用pH传感器测得形同温度下Na2SiO3溶液的pH值大于Na2CO3溶液的pH值。	证明C元素的非金属性强于Si元素
D	取少量Na2O2于试管中，加适量水。待固体完全溶解后，滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液先变蓝色后褪色。再加入适量MnO2粉末，产生能使带火星木条复燃的气体。	Na2O2与水反应过程中有H2O2生成，且H2O2具有漂白性

A．A

B．B

C．C

D．D