已知：键能通常是指在101.3kPa、298K下，断开气态分子中1mol化学键变成气态原子时所吸收的能量；N≡N键的键能是946.2kJ·mol-1，N－H键的键能是391.1kJ·mol-1；合成氨反应为N2(g)+3H2(g)
2NH3，当生成2molNH3时体系放出92.4kJ能量。下列说法正确的是
2NH3，当生成2molNH3时体系放出92.4kJ能量。下列说法正确的是| A．当3v(NH3)逆=2v(H2)正时，该反应达到化学平衡状态 |
| B．合成氨反应中，断开化学键放出的总能量大于形成化学键吸收的总能量 |
| C．H－H键的键能是416.0kJ·mol-1 |
| D．其它条件不变，升高反应温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 |
更新时间：2022-07-02 16:40:55
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【推荐1】下列说法中，错误的是 ( )
| A．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 |
| B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 |
| C．化学反应必然伴随发生能量变化 |
| D．能量变化是化学反应的基本特征之一 |
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解题方法
【推荐2】科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物种用*标注。下列说法错误的是
| A．②中包含C—H键的断裂过程 |
| B．该历程中能垒(反应活化能)最小的是③ |
| C．该历程中制约反应速率的方程式为CH3O*+3H*→CO*+4H* |
| D．由此历程可知：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ΔH＞0 |
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【推荐3】下列关于化学反应与能量的说法正确的是
| A．NH4Cl固体和Ba(OH)2·8H2O反应时，反应物的总键能小于生成物的总键能 |
B．已知H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH=-QkJ·mol-1，在一定条件下，向密闭容器中充入1molHI(g)，反应达到平衡状态的过程中，吸收的热量为0.5QkJ |
| C．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则1mol甲烷充分燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量小于890.3kJ |
| D．硫酸和盐酸分别与NaOH溶液反应的中和热数值之比为2：1 |
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【推荐1】下列反应既不属于氧化还原反应，又是吸热反应的是
A． |
B． |
| C．HCl+NaOH=NaCl+H2O |
D． |
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解题方法
【推荐2】铁是一种化学元素，化学符号为 Fe，它是是地壳中含量第四多的元素，由于其机械性能和低成本，铁合金(如钢、不锈钢和合金钢)是到目前为止仍是最常见的工业金属。将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了
| A．该反应是放热反应 | B．该反应是吸热反应 |
| C．铁粉和硫粉在常温下可以发生反应 | D．硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量 |
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解题方法
【推荐1】探究影响H2O2分解速率的影响因素，实验方案如图。不正确 的是
| A．对比①②，可探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响 |
| B．对比②③④，可探究温度对H2O2分解速率的影响 |
| C．H2O2是直线形的非极性分子 |
| D．H2O2易溶于水，主要是由于H2O2与H2O分子之间能形成氢键 |
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【推荐2】在一个容积不变的2 L密闭容器中加入2 mol 
、1 mol 
和合适的催化剂，发生反应
，同时研究温度对的平衡转化率和催化剂的催化效率的影响，如下图所示
已知：的平衡转化率
。下列说法正确的是
、1 mol 和合适的催化剂，发生反应 ，同时研究温度对的平衡转化率和催化剂的催化效率的影响，如下图所示已知：
的平衡转化率。下列说法正确的是A．合成 的最佳条件是加催化剂，温度为250 ℃ |
B．450 ℃时，若5 min达到平衡，则 |
| C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 |
D．的生成速率： 一定大于 |
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解题方法
【推荐1】在一定条件下的恒容密闭容器中发生可逆反应2X(g)⇌Y(g)+Z(s)，下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是
| A．2v正(X)=v逆(Y) | B．反应容器中Y的质量分数不变 |
| C．体系压强不再变化 | D．混合气体的密度不再变化 |
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【推荐2】下列标志可表明对应反应达到平衡状态的是
| 选项 | 反应条件 | 可逆反应 | 标志 |
| A | 恒温恒容 |  | 混合气体的密度不变 |
| B | 恒温恒容 |  | 混合气体颜色不变 |
| C | 恒温恒压 |  | NH3在混合气体中的百分含量不变 |
| D | 恒温恒压 |  |  |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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