氢氰酸(HCN)作为一种重要的精细化工原料，随着医药、染料和农药等相关行业的发展，其下游产品的研究和生产取得了较快的进展。HCN分子中所有原子都通过化学键而达到稳定结构，则下列有关HCN的说法中正确的是
A．结构式： | B．电子式： |
C．中心原子是 杂化 | D．1个分子中含有4个σ键 |
更新时间：2022-07-08 17:35:08
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【推荐2】下列表达方式不正确的是
A．H2O的电子式： |
B．基态N原子的价层电子排布图： |
C．基态s原子的结构示意图： |
| D．基态Fe2+的价层电子排布式为：[Ar]3d44s2 |
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都可以表示羟基
都可以表示溴离子
与
都可以表示乙醇
与O="C=O" 都可以表示二氧化碳
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【推荐1】下列有关物质结构与性质的说法正确的是
| A．BF3和PCl3分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构 |
B． 分子中无手性碳原子 |
| C．常温常压下，124gP4中所含P-P键数目为6NA |
D． 键与 键的电子云对称性不同 |
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【推荐2】工业上用S8(分子结构：
)与CH4为原料制备CS2，发生反应：S8+2CH4=2CS2+4H2S。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
)与CH4为原料制备CS2，发生反应：S8+2CH4=2CS2+4H2S。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是| A．S8既是氧化剂，又是还原剂 |
| B．生成17gH2S，断开S−S键数为NA |
| C．消耗1gCH4转移电子数为NA |
| D．CS2中σ键与π键数量之比为2：1 |
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【推荐1】下列关于杂化轨道的叙述中，错误的是
| A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 |
| B．中心原子能量相近的价电子轨道杂化，形成新的价电子轨道，能量相同 |
| C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 |
| D．杂化轨道可能形成π键 |
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【推荐2】下列各对粒子中，分子的立体构型相似的是
| A．CS2与NO2 | B．CCl4与PO | C．SO2与O2 | D．PCl3与BF3 |
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的立体构型为V形，中心原子的杂化方式为sp3
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【推荐1】X、Y、Z、R、M、Q为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，下列判断正确的是
A．Y的原子的轨道表示式为 |
B． 的中心原子采取 杂化 |
C． 中含有离子键和极性共价键 |
D． 比 在水中的溶解度大的原因之一是与水之间能形成氢键 |
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【推荐2】氰气[(CN)2]和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为
，性质与卤素相似，下列叙述正确的是
，性质与卤素相似，下列叙述正确的是A．氰分子中C为 杂化，四原子共直线 |
| B．分子中含有2个σ键和4个π键 |
C．氰分子中 键长等于C原子和N原子的半径之和 |
| D．氰分子中不存在非极性键，但氰分子是非极性分子 |
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杂化
