氰气[(CN)2]和氰化物都是剧毒性物质,氰分子的结构式为,性质与卤素相似,下列叙述正确的是
A.氰分子中C为杂化,四原子共直线 |
B.分子中含有2个σ键和4个π键 |
C.氰分子中键长等于C原子和N原子的半径之和 |
D.氰分子中不存在非极性键,但氰分子是非极性分子 |
更新时间:2024-04-04 15:33:07
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【推荐1】下列物质中,含极性键和非极性键且分子有极性的是
A.乙烯 | B.H2O2 | C.甲烷 | D.三氯甲烷 |
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【推荐2】下列说法中正确的是
A.[Cu(NH3)4]2+和CH4的空间构型都是正四面体形 |
B.乙烯分子中,碳原子的sp2杂化轨道形成σ键,未杂化的2p轨道形成π键 |
C.键长H-F < H-Cl < H-Br < H-I,因此稳定性HF < HCl < HBr < HI |
D.H2O分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱 |
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【推荐1】下列物质属于分子晶体,且同时含有σ键和π键的是
A. | B. |
C. | D. |
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【推荐2】下列叙述正确的是
A.和是中心原子杂化类型不相同的极性分子 |
B.分子键角由大到小为: |
C.焰色反应与电子跃迁有关,是化学变化 |
D.硝酸银溶液中加入氨水先产生沉淀,后沉淀溶解消失 |
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【推荐1】下列说法正确的是
①甲醛中碳的杂化方式为sp 2
②若R2-和M+的电子层结构相同,则原子序数:R>M
③F2、Cl2、Br2、I2熔、沸点随相对分子质量的增大而升高
④由于非金属性:Cl>Br>I,所以酸性:HCl>HBr>HI
⑤氨的液化会破坏共价键
⑥C与H形成的化合物中只存在极性共价键
⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1∶2
①甲醛中碳的杂化方式为sp 2
②若R2-和M+的电子层结构相同,则原子序数:R>M
③F2、Cl2、Br2、I2熔、沸点随相对分子质量的增大而升高
④由于非金属性:Cl>Br>I,所以酸性:HCl>HBr>HI
⑤氨的液化会破坏共价键
⑥C与H形成的化合物中只存在极性共价键
⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1∶2
A.②⑤⑥ | B.③⑤⑦ | C.②④⑤ | D.①③⑦ |
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【推荐2】反应“P4(s)+3NaOH(aq)+3H2O(l)=3NaH2PO2(aq)+PH3(g) ΔH>0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。下列说法正确的是
A.P4分子中P原子杂化轨道类型为sp3 |
B.反应中NaOH作还原剂 |
C.该反应能自发进行,则ΔS<0 |
D.反应中生成1 mol NaH2PO2,转移电子数目为3×6.02×1023 |
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【推荐1】氯胺是饮用水消毒剂,包括一氯胺(NH2Cl)、 二氯胺(NHCl2)和三 氯胺(NCl3),三者中N的化合价均为-3。NH2Cl极易水解,生成一种用于杀菌的强氧化性酸,制备反应为NH3(g)+Cl2(g)= NH2Cl(g)+HCl(g) △H= +12 kJ·mol-1。下列说法正确的是
A.电负性:O>Cl>N |
B.NH2Cl是极性分子,NCl3是非极性分子 |
C.使用催化剂可以改变反应历程,降低反应焓变 |
D.一氯胺与浓盐酸混合可产生Cl2 |
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【推荐2】北京冬奥会首次选用CO2跨临界直冷制冰系统。下列关于CO2的说法错误的是
A.固态CO2是分子晶体 | B.电子式为 |
C.是直线型分子 | D.是非极性分子 |
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