X、Y、Z、R、M、Q为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，下列判断正确的是
A．Y的原子的轨道表示式为 |
B． 的中心原子采取 杂化 |
C． 中含有离子键和极性共价键 |
D． 比 在水中的溶解度大的原因之一是与水之间能形成氢键 |
更新时间：2023-04-15 19:41:55
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【推荐1】下列化学反应中,既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是
| A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ | B．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ |
| C．CaC2+2H2O=Ca(OH)2+CH≡CH↑ | D．NH4Cl+NaOH= NaCl+NH3↑+H2O |
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【推荐2】下列说法正确的是（ ）
| A．NaOH溶于水共价键被破坏 | B．稀有气体的原子间存在共价键 |
| C．二氧化碳分子的结构式：O═C═O | D．MgF2、H2O2含有的化学键类型相同 |
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【推荐1】下列N原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是
A． | B． |
C． | D． |
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【推荐2】前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有几种
| A．2 | B．3 | C．4 | D．5 |
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)是一种新型有机液体储氢介质。下列说法错误的是
的沸点高
，因为违背了洪特规则
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【推荐1】甘氨酸是人体必须氨基酸，其结构如图，下列有关说法不正确的是
| A．分子中碳原子有两种杂化形式 |
| B．能与氢氧化钠、盐酸反应生成相应的盐 |
| C．各元素的电负性大小顺序为：N>O>C>H |
| D．由结构推测，固态的甘氨酸易溶于水 |
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【推荐2】下列叙述正确的是
A． 的空间构型为平面三角形 | B．CS2为V型极性分子 |
| C．H2O2是含有非极性键的非极性分子 | D． 的中心原子是sp3杂化 |
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【推荐1】近年来，光催化剂的研究是材料领域的热点方向。一种Ru配合物(如图所示)复合光催化剂可将
转化为HCOOH。下列说法错误的是
转化为HCOOH。下列说法错误的是| A．Ru配合物中第二周期元素的电负性由大到小的顺序为O>N>C |
B．如图结构的吡啶环( )中C、N原子的杂化方式分别为、 |
| C．该配合物中Ru的配位数是6 |
D．HCOOH的沸点比 高，主要原因是HCOOH分子间存在范德华力和氢键，而分子间只有范德华力 |
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【推荐2】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，且位于三个不同周期；W与X的最外层电子数之和与Y的最外层电子数相等，Y的L层电子数与Z的M层电子数相等，X的氧化物可导致硝酸型酸雨，下列说法正确的是
A．简单氢化物沸点： | B．对应含氧酸的酸性：X的一定强于Z的 |
| C．W、X、Y三元素只能形成共价化合物 | D． 中所有原子均满足8电子结构 |
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比
的熔、沸点高
比水易挥发
