【推荐1】某温度时，在2L恒容密闭容器中发生A、B两种气体间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，请分析图中数据，回答下列问题。
   
(1)由图可知，M点的坐标为_______，该反应的化学方程式为_______。
(2)反应从开始至4min时，用B的浓度变化来表示的反应速率为_______，反应达平衡时，A的转化率为_______。
(3)下列能作为该反应达到平衡状态标志的是_______(填字母)。

A．容器中B的体积分数不变	B．体系的压强不再变化
C．每消耗1molA的同时生成0.5molB	D．体系内混合气体的密度不再变化

(4)比较M、N两点该反应的正反应速率的相对大小_______(填“>”“<”或“=”)。

【推荐3】根据在298K时，实验测得溶液中的反应H₂O₂+2HI=2H₂O+I₂在不同浓度时的速率表，请与同学们交流研讨：
(1)补充表中的相应数据：

试验编号	1	2	3	4	5
c(HI)/(mol/L)	0.100	0.200	0.300	0.100	0.100
c(H2O2)/(mol/L)	0.100	0.100	0.100	0.200	0.300
v/(mol·L-1·s-1)	____	____	____	____	____

(2)找出化学反应速率与H₂O₂浓度、HI浓度之间的关系，并尝试写出相应的数学表达式____。

【推荐1】I.实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素。请回答相关问题：

编号	温度/℃	溶液		酸性溶液
		浓度/	体积/	浓度/	体积/
①	25	0.10	2.0	0.010	4.0
②	25	0.20	2.0	0.010	4.0
③	50	0.20	2.0	0.010	4.0

(1)实验时，分别量取溶液和酸性溶液，迅速混合并开始计时，通过测定_______来判断反应的快慢。
(2)实验①、②、③所加溶液均要过量，理由是_______。
(3)实验①和实验②是探究_______对化学反应速率的影响，实验②和③是探究_______对化学反应速率的影响。
(4)实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能原因是_______。
II.在恒容密闭容器中，用H₂还原SO₂，生成S的反应分两步完成(如图1所示)，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示，请分析并回答如下问题：

(5)分析可知X为_______(填化学式)。
(6)时间段的温度为_______。
(7)时间段用SO₂表示的化学反应速率为_______。

【推荐2】在密闭容器中的可逆反应CO(g)＋NO₂(g) CO₂(g)＋NO(g)   △H<0达到平衡后：
(1)扩大容器体积，平衡   __________________ 移动(填“正向”“逆向”或“不”，下同)，C(NO₂)将 ______________(填“变大”“变小”或“不变”)，反应混合物的颜色 _______________(填“变深”或“变浅”)
(2)升高温度，正反应速率__________________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，平衡常数K ____________________
(3)加入催化剂，NO的物质的量 ____________________

【推荐3】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)写出该反应的化学方程式____。
(2)从开始到10s用Z表示该反应的速率为____。
(3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是____。

A．X、Y、Z的反应速率之比为1：1：2

B．在混合气体中X的体积分数保持不变

C．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化

D．混合气体的压强不随时间的变化而变化

(4)为加快该反应的反应速率，可采取的措施是____。

A．适当升高温度	B．恒容时充入Ne使压强增大
C．增大容器的体积	D．选择高效催化剂

(5)某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。

a和b用导线连接，Cu极为原电池____极(填“正”或“负”)，电极反应式是：____；Al极发生____(填“氧化”或“还原”)反应，溶液中SO移向____(填“Cu”或“Al”极)。

【推荐1】Ⅰ．某实验小组对H₂O₂的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H₂O₂分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同的粉末状和块状的MnO₂分别加入盛有15 ml 5%的H₂O₂溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

MnO2	触摸试管情况	观察结果	反应完成所需的时间
粉末状	很烫	剧烈反应，带火星的木条复燃	3.5min
块状	微热	反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30min

（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式：______。
（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与_____有关。
（3）某同学在10 mL H₂O₂溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的反应速率最慢的是_____。
   
Ⅱ．某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行， 在0-3分钟内各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）。
（4）该反应的的化学方程式为__________。
（5）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为____。
（6）能说明该反应已达到平衡状态的是____。
a．v(A)= 2v(B)        b．容器内各物质的物质的量相等
c．v_逆(A)=v_正(C)            d．容器内气体的颜色保持不变
（7）由图求得平衡时A的体积分数______。
   

【推荐2】硝酸铜晶体[Cu(NO₃)₂·6H₂O]，是一种重要的化工原料，常用于农药、镀铜、搪瓷等工业。以辉铜矿(主要成分为Cu₂S，含少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质)为原料制备硝酸铜晶体的某工艺如图所示。回答下列问题：

“浸取”时，为了提高浸取率可采取的措施有___________(任写一点)

【推荐3】某化学小组利用硫代硫酸钠进行了相关的实验。
Ⅰ．已知：Na₂S₂O₃+H₂ SO₄ Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O，某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：

实验序号	反应温度/℃	Na2S2O3溶液		稀H2SO4		H2O
		V/mL	c/(mol/L)	V/mL	c/(mol/L)	V/mL
①	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
②	40	V1	0.10	V2	0.50	V3
③	20	V4	0.10	4.0	0.50	V5

（1）该实验①、②可探究温度对反应速率的影响，因此V₁=V₂=____，V₃=___；
（2）若V₄=10.0，V₅=6.0，则实验①、③可探究_____对反应速率的影响。
Ⅱ．利用反应：I₂+2Na₂S₂O₃ Na₂S₄O₆+2NaI可定量测定硫代硫酸钠(Mr=158)的纯度，现在称取wg硫代硫酸钠固体样品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用amol/L的碘水滴定，消耗碘水b mL，则：
（3）滴定时，将碘水注入___（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定应选择的指示剂是____，滴定终点的现象为________。
（4）对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是____。
a．滴定前，要用对应装入的溶液润洗锥形瓶和滴定管
b．滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使所测得的结果偏大
c．滴定开始时滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后气泡消失，测得纯度将偏小
d．滴定前仰视读数而滴定结束时平视读数，则所测得的纯度将会偏小
（5）样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为____。