【推荐2】如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0族
1	①
2				②	③	④
3	⑤	⑥				⑦	⑧	⑨

(1)在这些元素中，单质的化学性质最不活泼的是______________(填元素符号)。
(2)③的气态氢化物的电子式______________，②④形成的可溶于水的气态化合物的结构式______________。
(3)这些元素形成的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物为______________(填物质的化学式)，酸性最强的含氧酸为______________(填物质的化学式)。

【推荐3】(1)已知：5X^-++6H⁺=3X₂+3H₂O，短周期元素X在周期表中的位置是_______
(2)已知有下列物质：①HNO₃②Br₂③NaOH④液氦⑤Na₂O₂⑥NaHSO₄⑦CCl₄⑧KBr，其中只含有离子键的是_______；含有非极性共价键的离子化合物是_______。最外层均满足8电子结构的共价化合物是_______。

【推荐1】回答下列问题：
(1)基态原子的核外电子排布式为_______，有_______个未成对电子。
(2)基态氮原子价层电子的轨道表示式(电子排布图)为_______。

【推荐2】请填空：
(1)在KH₂PO₄的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是_______(填离子符号)。
(2)Fe基态核外电子排布式为_______。
(3)Al在周期表中的位置_______；基态Zn的价层电子排布式_______。
(4)基态Ti原子的核外电子排布式为_______。

【推荐3】以第3周期元素为例，核外电子排布、原子半径如何变化？

第三周期元素	11Na	12Mg	13Al	14Si	15P	16S	17Cl	18Ar
原子结构示意图	_______	_______	_______	_______	_______	_______	_______	_______
核外电子排布	_______
原子半径	_______							—

【推荐1】V的价电子排布图___________。

【推荐2】A、B、C代表3种元素。请填空：
（1）A的原子的3p轨道上只有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，写出该原子价电子的轨道表示式：_______________________________，核外电子运动状态有_______种。
（2）B是原子序数为35的元素，其原子中有___________个电子层，有_________个能级。
（3）C元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，元C素基态原子的电子排布式为_________________，其单质在一定条件下能与浓硫酸反应，试写出该反应方程式:____________。

【推荐3】根据物质结构有关性质和特点，回答以下问题：
(1)[Co(N₃)(NH₃)₅]SO₄中Co的配位数为___，其内外界之间的化学键类型为___ (填离子键、共价键、配位键)。
(2)向硫酸铜溶液中加入过量氨水后，再加少量乙醇得到的深蓝色晶体[Cu(NH₃)₄]SO₄∙H₂O中，与Cu²⁺形成配位键的原子是___(填元素符号)。
(3)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)₄，呈正四面体构型。Ni(CO)₄易溶于下列___(填字母)。
a.水 b.CCl₄ c.C₆H₆(苯) d.NiSO₄溶液
(4)酞菁铟是有机分子酞菁与金属铟形成的复杂分子，结构简式如图所示，该分子中存在的化学键为___(填选项字母)

a.σ键        b.π键          c.离子键        d.配位键
(5)过渡元素Fe基态原子价电子轨道表达式为___。第四电离能I₄(Co)＜I₄(Fe)，其原因是___。

【推荐1】根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol^－1）

元素代号	I1	I2	I3	I4
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

请回答下列问题：
（1）在周期表中，最可能处于同一族的是____
A．Q和R                                                         B．S和T
C．T和U                                                         D．R和U
（2）电解它们的熔融氯化物，阴极电极反应式最可能正确的是____
A．U^2＋＋2e^－→U     B．R^2＋＋2e^－→R
C．S^3＋＋3e^－→S       D．T^3＋＋3e^－→T
（3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是____
A．UCl₄       B． RCl       C．SCl₃D．TCl
（4）S元素最可能是_____
A．s区元素                                                B．p区元素
C．过渡金属                                               D．d区元素
（5）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是____
A．硼（1s²2s²2p¹） B．铍（1s²2s²） C．锂（1s²2s¹） D．氦（1s²）

【推荐2】Zn²⁺、三乙撑二胺和对苯二甲酸根离子可形成晶体M，其晶胞示意图如图。

(1)Zn²⁺的价层电子排布式是_____。
(2)C、N、O的电负性从大到小的顺序是_____；C、N、O的第一电离能从大到小的顺序是_____。
(3)三乙撑二胺()与能形成配位键的原因是_____。
(4)下列事实可用“水分子间存在氢键”解释的是_____(填字母序号)。
a．常压下，4℃时水的密度最大
b．水的沸点比硫化氢的沸点高160℃
c．水的热稳定性比硫化氢强
(5)对苯二甲酸()中苯环上的碳原子的杂化方式为_____，羧基上碳原子的杂化方式为____，对苯二甲酸中最多有_____个原子共平面。

【推荐3】丁二酮肟可用于镍的检验和测定，其结构式如图：

(1)Ni元素基态原子电子排布式为____，价电子排布图为：____，其中未成对电子数为：____。C、N、O第一电离能由大到小的顺序是____。
(2)1mol丁二酮肟含有的σ键数目是____，已知CN^-与N₂互为等电子体。推算HCN分子中σ和π键数目之比为：____。
(3)与氮原子同族的P的氢化物，它的空间立体构型是：____，它是含有____键的____分子。
(4)CO的杂化方式是：____，它的空间构型是：____。
(5)丁二酮肟镍分子内含有的作用力有____(填字母)。
a.配位键            b.离子键        c.氢键       d.范德华力