氮是一种典型的非金属元素，其单质及化合物在生活和生产中具有广泛的用途。请回答下列问题：
(1)科学家目前合成了
分子，其结构如图所示。分子中氮原子的杂化轨道类型是_______ ，
键角为_______ ；分解后能产生
并释放出大量能量，推测其用途可为_______ 。
(2)①维生素
可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用，该物质的结构简式如图所示：
以下关于维生素的说法正确的是_______ 。
a.只含σ键和π键
b.既有共价键又有离子键
c.既含有极性键又含有非极性键
②维生素燃烧可生成、
、
、
、
、
等物质，这些物质中属于非极性分子的化合物有_______ 。
(3)液氨常被用作制冷剂，若不断地升高温度，实现“液氨
氨气
氮气和氢气
氮原子和氢原子”的变化，在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用是①_______ ；②极性键；③_______ 。
(1)科学家目前合成了
分子，其结构如图所示。分子中氮原子的杂化轨道类型是键角为分解后能产生并释放出大量能量，推测其用途可为(2)①维生素
可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用，该物质的结构简式如图所示：以下关于维生素
的说法正确的是a.只含σ键和π键
b.既有共价键又有离子键
c.既含有极性键又含有非极性键
②维生素
燃烧可生成、、、、、等物质，这些物质中属于非极性分子的化合物有(3)液氨常被用作制冷剂，若不断地升高温度，实现“液氨
氨气氮气和氢气氮原子和氢原子”的变化，在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用是①
更新时间：2022-08-14 21:45:59
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【推荐1】铜及其化合物在工农业生产中有广泛的应用。
I.
能与、、
、
等形成配位数为4的配合物。
(1)向
溶液中加入过量
溶液可生成
。中除了配位键外，还存在的化学键类型有_______ (填字母)。
A.离子键 B.金属键 C.极性共价键 D.非极性共价键 E.氢键
(2)可以与乙二胺
形成配离子，如图所示：
(1)C、N、O三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_______ 。
(2)该配离子中的配体数与配位数之比为_______ 。
II.将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。
(3)下列物质中，属于顺磁性物质的是_______(填字母)。
III.请回答以下问题：
(4)① ②
③
将上述物质键角按由大到小的顺序排列：_______ (用序号表示)。
(5)三甲胺(
)和异丙胺(
)的沸点大小关系为：三甲胺_______ (填“>”“<”或“=”)异丙胺，原因是_______ 。
(6)基态原子的核外电子填充在5个轨道中的元素有_______ 种。
I.
能与、、、等形成配位数为4的配合物。(1)向
溶液中加入过量溶液可生成。中除了配位键外，还存在的化学键类型有A.离子键 B.金属键 C.极性共价键 D.非极性共价键 E.氢键
(2)
可以与乙二胺形成配离子，如图所示： (1)C、N、O三种元素的第一电离能从大到小的顺序为
(2)该配离子中的配体数与配位数之比为
II.将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。
(3)下列物质中，属于顺磁性物质的是_______(填字母)。
A． | B． | C． | D． |
III.请回答以下问题：
(4)①
② ③将上述物质键角按由大到小的顺序排列：
(5)三甲胺(
)和异丙胺( )的沸点大小关系为：三甲胺(6)基态原子的核外电子填充在5个轨道中的元素有
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【推荐2】回答下列问题：
(1)石墨烯是一种零距离半导体，而且有非常好的热传导性能，是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如图)，可由石墨剥离而成，具有很好应用前景。____ 。
②已知几种常见化学键的键能如表：
i.比较Si—Si键与Si—C键的键能大小：x____ (填“＞”“＜”或“=”)226kJ·mol-1。
ii.H2被誉为21世纪人类最理想的燃料，而更有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。已知1mol单质硅含有2molSi—Si键，1molSiO2含4molSi—O键，试计算：1molSi完全燃烧放出的热量约为____ 。
(2)立体异构是有机化合物和无机化合物中都存在的同分异构现象。N2F2存在顺式和反式两种同分异构体，据此事实，判断N2F2分子中两个氮原子之间的键型组成为____ 。
A.仅有一个σ键 B.仅有一个π键 C.一个σ键，一个π键 D.两个σ键
写出N2F2分子的顺式异构体的结构式____ 。
(1)石墨烯是一种零距离半导体，而且有非常好的热传导性能，是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如图)，可由石墨剥离而成，具有很好应用前景。
②已知几种常见化学键的键能如表：
| 化学键 | Si—O | H—O | O=O | Si—Si | Si—C |
| 键能/kJ·mol-1 | 368 | 467 | 498 | 226 | x |
ii.H2被誉为21世纪人类最理想的燃料，而更有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。已知1mol单质硅含有2molSi—Si键，1molSiO2含4molSi—O键，试计算：1molSi完全燃烧放出的热量约为
(2)立体异构是有机化合物和无机化合物中都存在的同分异构现象。N2F2存在顺式和反式两种同分异构体，据此事实，判断N2F2分子中两个氮原子之间的键型组成为
A.仅有一个σ键 B.仅有一个π键 C.一个σ键，一个π键 D.两个σ键
写出N2F2分子的顺式异构体的结构式
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【推荐1】计算下列各微粒中心原子的杂化轨道数(价层电子对数)，判断中心原子的杂化轨道类型，写出VSEPR模型名称。
(1)CS2_______ 、_______ 、_______ ；
(2)NH3_______ 、_______ 、_______ ；
(3)H2O_______ 、_______ 、_______ ；
(4)PCl3_______ 、_______ 、_______ ；
(5)BCl3_______ 、_______ 、_______ ；
(6)前四周期中，未成对电子最多是_______ (填元素符号)。
(1)CS2
(2)NH3
(3)H2O
(4)PCl3
(5)BCl3
(6)前四周期中，未成对电子最多是
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【推荐2】有机化合物与人类的衣、食、住、行密切相关，揭示生命现象及其规律的钥匙。
Ⅰ.完成下列问题
(1)下列叙述正确的是________
(2)下列有机物的系统命名正确的是_________
(3)茶文化是中国人民对世界饮食文化的一大贡献，茶叶中含有少量的咖啡因(结构简式如图)。下列关于咖啡因的说法错误的是_________
(4)把下列物质的沸点按由高到低的顺序排列___________ (填入编号)。
①CH3(CH2)3CH3②(CH3)4C ③2，3，4-三甲基戊烷 ④(CH3)2CHCH2CH2CH3
(5)某烷烃的相对分子质量为114，与氯气发生取代反应所得的一氯代物只有一种。写出该取代反应的化学方程式(注意有机物要写结构简式)___________ 。
Ⅱ.有机物A的结构如图所示。
，完成下列填空：
(6)A的系统命名名称是___________ 。A的一氯代物的同分异构体有___________ 种(不考虑立体异构，下同)。
(7)若A 是烯烃B加氢而制得，则这样的烯烃B可能有___________ 种。
(8)若A是共轭二烯烃C加氢而制得，任写一种满足条件的C的结构简式___________ 。
Ⅰ.完成下列问题
(1)下列叙述正确的是________
| A．甲烷分子的空间构型是正四面体，所以CH2Cl2有两种不同构型 |
| B．甲烷可以与氯气发生取代反应，因此可以使氯水褪色 |
| C．烷烃随着分子组成中碳原子数的增多，含碳量逐渐升高 |
| D．正丁烷属于直链烷烃，分子中所有的碳原子均可在同一条直线上 |
| A．2-乙基丁烷 | B．2-甲基-1，3-丁二烯 |
| C．3，3-二甲基丁烷 | D．2，2-二甲基-3-戊烯 |
| A．咖啡因分子中C有sp2、sp3两种杂化方式 |
| B．咖啡因的组成元素均位于元素周期表p区 |
| C．咖啡因分子间存在氢键 |
D．咖啡因分子有4个 键 |
①CH3(CH2)3CH3②(CH3)4C ③2，3，4-三甲基戊烷 ④(CH3)2CHCH2CH2CH3
(5)某烷烃的相对分子质量为114，与氯气发生取代反应所得的一氯代物只有一种。写出该取代反应的化学方程式(注意有机物要写结构简式)
Ⅱ.有机物A的结构如图所示。
，完成下列填空：(6)A的系统命名名称是
(7)若A 是烯烃B加氢而制得，则这样的烯烃B可能有
(8)若A是共轭二烯烃C加氢而制得，任写一种满足条件的C的结构简式
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【推荐3】元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1。试解答下列各题：
(1)元素X的原子最外层电子排布式中的n=_______ ；原子中能量最高的是_______ 电子，其电子云在空间有_______ 种伸展方向，原子轨道呈_______ 形。
(2)元素X的名称是_______ ；它的氢化物的电子式是_______ ；该氢化物分子结构呈_______ 形，其中X原子的VSEPR模型为_______ ；该氢化物分子可以与H+以_______ 结合成阳离子，该阳离子与Cl-可以形成_______ 化合物。
(1)元素X的原子最外层电子排布式中的n=
(2)元素X的名称是
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解题方法
【推荐1】已知：
，在反应条件下，向
密闭容器中加入反应物，
后达到平衡。完成下列填空：
(1)氮原子的核外电子排布式：_______ ；硅原子核外电子的运动状态有_______ 种。
(2)上述反应混合物中的极性分子是_______ ，写出非极性分子的电子式_______ 。
(3)将
三种离子的半径按由大到小的顺序排列_______ 。
(4)氧原子核外电子占有_______ 种能量不同的轨道。
属于_______ 晶体。
(5)非金属性：S小于O。试用一个实验事实说明_______ 。
，在反应条件下，向密闭容器中加入反应物，后达到平衡。完成下列填空：(1)氮原子的核外电子排布式：
(2)上述反应混合物中的极性分子是
(3)将
三种离子的半径按由大到小的顺序排列(4)氧原子核外电子占有
属于(5)非金属性：S小于O。试用一个实验事实说明
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解题方法
【推荐2】铜、氮的化合物在工农业生产中有着重要的作用。氮的化合物会对大气及水体等产生污染，在利用这些物质的同时，治理和减少污染也是重要的课题。
Ⅰ．能与
形成具有对称空间结构的
。
(1)铜元素属于元素周期表的___________ 区。
(2)的H-N-H键角___________ (填“>”、“=”或“<”)的。
(3)若中两个分别被取代，能得到m、n两种不同结构的
如图所示：
在水中的溶解度较大的是___________ 物质(填m或n)，原因是___________ 。
Ⅱ．NO和
是氮元素的两种常见的氧化物，
会导致光化学烟雾的形成。
(4)氮氧化物可以用尿素
水溶液吸收。中N原子的化合价为___________ 。写出尿素在一定条件下直接还原NO生成
，发生反应的化学方程式为___________ 。
(5)光化学烟雾形成时，部分物质发生光化学反应的过程如图所示，虚线方框内的过程可描述为___________ 。
Ⅰ．
能与形成具有对称空间结构的。(1)铜元素属于元素周期表的
(2)
的H-N-H键角的。(3)若
中两个分别被取代，能得到m、n两种不同结构的如图所示： 在水中的溶解度较大的是
Ⅱ．NO和
是氮元素的两种常见的氧化物，会导致光化学烟雾的形成。(4)氮氧化物可以用尿素
水溶液吸收。中N原子的化合价为，发生反应的化学方程式为(5)光化学烟雾形成时，部分物质发生光化学反应的过程如图所示，虚线方框内的过程可描述为
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【推荐3】β型硼氮化合物——(BN)n是一种无机合成材料［最简式为(BN)］，具有高硬度、耐高温的特点，是做超高温耐热陶瓷材料、磨料、精磨刃具的好材料。用硼砂（Na2B4O7）与尿素在高温高压下反应可以获得。例如： Na2B4O7 + 2CO(NH2)2 =4(BN) + Na2O + 2CO2
（1）请用氧化物的形式表示硼砂的化学式_______________ 。β型(BN)n比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是：__________________________ 。
（2）上述反应式中具有4种不同能量电子的原子，它代表的元素在周期表中处于第______ 周期，第______ 族。
（3）能用于比较N与O非金属性相对强弱的事实是_______ 。
A．最高价氧化物对应水化物的酸性 B．H2O(g) 比NH3(g)稳定
C．单质与H2反应的难易程度 D．NO中氮元素显正价，氧元素显负价
（4）写出生成物中含极性键的非极性分子的电子式为___________ 。
（5）与硼同主族且相邻周期的元素，其最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 为：___________________________ 。
（1）请用氧化物的形式表示硼砂的化学式
（2）上述反应式中具有4种不同能量电子的原子，它代表的元素在周期表中处于第
（3）能用于比较N与O非金属性相对强弱的事实是
A．最高价氧化物对应水化物的酸性 B．H2O(g) 比NH3(g)稳定
C．单质与H2反应的难易程度 D．NO中氮元素显正价，氧元素显负价
（4）写出生成物中含极性键的非极性分子的电子式为
（5）与硼同主族且相邻周期的元素，其最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 为：
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【推荐1】甲醇（CH3OH）有很多用途。回答下列问题：
I．甲醇可用于制取甲醛（HCHO）。
（1）甲醇的沸点为64 ℃，甲醛的沸点为-21 ℃，甲醇的沸点较高的原因是__________ 。
（2）甲醇分子中采用sp3杂化的原子有____________ (填元素符号)；甲醛分子中σ键与π键之比为_______ 。
II．直接甲醇燃料电池(DMFC)因其具有质量轻、体积小、结构简单、比能量密度高、低温操作等优点，DMFC阳极普遍采用以铂（Pt）为基础 的二元催化剂，如Pt-Cr合金等。
（3）基态Cr原子的未成对电子数为______________ 。
（4）与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是_______ 。（填元素符号）
（5）已知金属铂晶胞结构如图所示。催化剂的XRD图谱分析认为：当铂中掺入Cr原子后，Cr替代了晶胞面心位置上的Pt，该催化剂的化学式为_______ ，晶体中与1个Pt原子相紧邻的Cr原子有_____ 个。
（6）若铂原子半径为r pm，铂摩尔质量为M g·mol－1，铂晶体的密度为ρ g·cm－3，则阿伏伽德罗常数NA为_____ mol－1（用有关字母列出计算式即可）。
I．甲醇可用于制取甲醛（HCHO）。
（1）甲醇的沸点为64 ℃，甲醛的沸点为-21 ℃，甲醇的沸点较高的原因是
（2）甲醇分子中采用sp3杂化的原子有
II．直接甲醇燃料电池(DMFC)因其具有质量轻、体积小、结构简单、比能量密度高、低温操作等优点，DMFC阳极普遍采用以铂（Pt）为基础 的二元催化剂，如Pt-Cr合金等。
（3）基态Cr原子的未成对电子数为
（4）与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是
（5）已知金属铂晶胞结构如图所示。催化剂的XRD图谱分析认为：当铂中掺入Cr原子后，Cr替代了晶胞面心位置上的Pt，该催化剂的化学式为
（6）若铂原子半径为r pm，铂摩尔质量为M g·mol－1，铂晶体的密度为ρ g·cm－3，则阿伏伽德罗常数NA为
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【推荐2】氧族元素的单质及其化合物对人类的生活、生产有着举足轻重的影响。如氧气、水、二氧化硫等。
（1）氧族元素原子最外层电子数与次外层中p亚层电子数相同的元素名称是___ ；硫单质常见形式是S8，它的摩尔质量是___ ；Se是人体不可或缺的微量元素，它在周期表中的位置是___ ，Se原子最外层轨道表示式___ 。
（2）在氧、硫、硒（Se）、碲（Te）元素原子形成的简单阴离子中，其离子半径由大到小的顺序为__ （用离子符号表示）。用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应__ 。
（3）氧族元素的单质及其化合物的性质存在着相似性和递变性。下列有关说法正确的是___
A．氧族元素气态氢化物的稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减弱
B．其氢化物中的键长按O—H、S—H、Se—H、Te—H的顺序依次减小
C．其阴离子的还原性按O2–、S2–、Se2–、Te2–的顺序依次增强
D．其最高价氧化物的水化物酸性按H2SO4、H2SeO4、H2TeO4顺序依次增强
（4）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应生成硫酸钠、硫酸钾、碘和水。
__ Na2SO3+__ KIO3+__ H2SO4
__ Na2SO4+__ K2SO4+__ I2+_ H2O配平该反应，若反应中有0.5mol电子转移，则生成的碘是___ g。
（5）从图中可知氧族元素氢化物的沸点变化规律是__ 。
（1）氧族元素原子最外层电子数与次外层中p亚层电子数相同的元素名称是
（2）在氧、硫、硒（Se）、碲（Te）元素原子形成的简单阴离子中，其离子半径由大到小的顺序为
（3）氧族元素的单质及其化合物的性质存在着相似性和递变性。下列有关说法正确的是
A．氧族元素气态氢化物的稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减弱
B．其氢化物中的键长按O—H、S—H、Se—H、Te—H的顺序依次减小
C．其阴离子的还原性按O2–、S2–、Se2–、Te2–的顺序依次增强
D．其最高价氧化物的水化物酸性按H2SO4、H2SeO4、H2TeO4顺序依次增强
（4）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应生成硫酸钠、硫酸钾、碘和水。
（5）从图中可知氧族元素氢化物的沸点变化规律是
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