超酸是一类比纯硫酸更强的酸，在石油重整中用作高效催化剂。某实验小组对超酸HSbF6的制备及性质进行了探究。由三氯化锑(SbCl3)制备HSbF6的反应如下：
、SbCl5+6HF=HSbF6+5HCl。制备SbCl5的初始实验装置如图(毛细管连通大气，减压时可吸入极少量空气，防止液体暴沸；夹持、加热及搅拌装置略)：
相关性质如表：
回答下列问题：
(1)实验小组在由SbCl5制备HSbF6时，没有选择玻璃仪器，其原因为_______ (写化学反应方程式)。
(2)为更好地理解超酸的强酸性，实验小组查阅相关资料了解到：弱酸在强酸性溶剂中表现出碱的性质，如冰醋酸与纯硫酸之间的化学反应方程式为CH3COOH+H2SO4=[CH3C(OH)2]+[HSO4]-。以此类推，H2SO4与HSbF6之间的化学反应方程式为_______ 。
(3)实验小组在探究实验中发现蜡烛可以溶解于HSbF6中，同时放出氢气。已知烷烃分子中碳氢键的活性大小顺序为：甲基(—CH3)<亚甲基(—CH2—)<次甲基(
)。写出2-甲基丙烷与HSbF6反应的离子方程式_______ 。
、SbCl5+6HF=HSbF6+5HCl。制备SbCl5的初始实验装置如图(毛细管连通大气，减压时可吸入极少量空气，防止液体暴沸；夹持、加热及搅拌装置略)：相关性质如表：
| 物质 | 熔点 | 沸点 | 性质 |
| SbCl3 | 73.4℃ | 220.3℃ | 极易水解 |
| SbCl5 | 3.5℃ | 140℃分解79℃/2.9kPa | 极易水解 |
回答下列问题：
(1)实验小组在由SbCl5制备HSbF6时，没有选择玻璃仪器，其原因为
(2)为更好地理解超酸的强酸性，实验小组查阅相关资料了解到：弱酸在强酸性溶剂中表现出碱的性质，如冰醋酸与纯硫酸之间的化学反应方程式为CH3COOH+H2SO4=[CH3C(OH)2]+[HSO4]-。以此类推，H2SO4与HSbF6之间的化学反应方程式为
(3)实验小组在探究实验中发现蜡烛可以溶解于HSbF6中，同时放出氢气。已知烷烃分子中碳氢键的活性大小顺序为：甲基(—CH3)<亚甲基(—CH2—)<次甲基(
)。写出2-甲基丙烷与HSbF6反应的离子方程式
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（已下线）微专题28 有关工艺流程和实验探究方程式的书写-备战2023年高考化学一轮复习考点微专题
更新时间：2022-08-12 16:46:01
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填空题
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适中
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解题方法
【推荐1】(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等与X2(X=F、Cl、Br、I)的性质相似，CN—、OCN—、SCN—与X—的性质相似，被称为拟卤素。完成下列反应方程式(一律要配平)：
(CN)2+H2O=_____________________ ；
AgSCN+Br2=________________ ；
AgCN=_____________________ ；
BrCl+ H2O=___________________ 。
(CN)2+H2O=
AgSCN+Br2=
AgCN=
BrCl+ H2O=
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(0.65)
【推荐2】下列是四种状态下NaCl的图示(M、N均为惰性电极)，完成下列各题。
(1)①中存在Na+和Cl-，但①不能导电，请说明理由_____ 。
(2)结合图示信息和所学知识，判断下列说法正确的是_____ 。
(3)写出③状态下发生反应的化学方程式_____ 。可用于检验N极产生气体的试剂是_____ 。
A.稀盐酸 B.氢氧化钠溶液 C.淀粉碘化钾溶液 D.硝酸银溶液
(4)由④可知M与电源的_____ (填“正极”或“负极”)相连。由③④可知电解质导电的条件是_____ 。
(5)若用“
”表示氢原子，“
”表示氧原子。如图四种变化中，能体现水“参与”“化学变化”的微观本质是_____ 。
| ① | ② | ③ | ④ |
 |  |  |  |
(2)结合图示信息和所学知识，判断下列说法正确的是
| A．由②③可知，a为Cl-，b为Na+ |
| B．在③中，只存在Na+和Cl-两种微粒 |
| C．①中的氯化钠晶体变为②中的a和b的过程，称为电解 |
| D．NaCl溶于水时，在H2O分子作用下，Na+和Cl-脱离固体表面进入水中，与H2O结合成自由移动的水合Na+和水合Cl- |
A.稀盐酸 B.氢氧化钠溶液 C.淀粉碘化钾溶液 D.硝酸银溶液
(4)由④可知M与电源的
(5)若用“
”表示氢原子，“”表示氧原子。如图四种变化中，能体现水“参与”“化学变化”的微观本质是A． | B． | C． | D． |
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(0.65)
【推荐3】用NA表示阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。
1．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA。(_______)
2．0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA。(_______)
3．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA。(_______)
4．1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA。(_______)
5．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，共转移电子的数目不小于3NA。(_______)
6．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA。(_______)
7．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数小于2NA。(_______)
8．0.3 mol NO2与足量的水反应转移电子数目为0.2NA。(_______)
1．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA。(_______)
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3．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA。(_______)
4．1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA。(_______)
5．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，共转移电子的数目不小于3NA。(_______)
6．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA。(_______)
7．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数小于2NA。(_______)
8．0.3 mol NO2与足量的水反应转移电子数目为0.2NA。(_______)
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【推荐1】下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素。请写下列空白：
(1)A与B形成
的化学式为___________ ；C的原子结构示意图为___________ 。
(2)Ｂ的最高价氧化物对应的水化物的化学式为___________ ；D、E的最高价氧化物对应的水化物中碱性较弱的是___________ (用化学式表示)，元素C、D、E的原子半径由大到小的顺序是___________ (用元素符号表示)。
(3)E位于周期表的第三周期第___________ 族；F的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________ 。
(1)A与B形成
的化学式为(2)Ｂ的最高价氧化物对应的水化物的化学式为
(3)E位于周期表的第三周期第
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【推荐2】I.按要求填空：(用化学方程式表示)
(1)工业合成氨___________
(2)氨的催化氧化反应___________
(3)实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为：___________
(4)氢氟酸不能使用玻璃瓶盛装的原因：___________
II.请自选试剂完成不同价态含硫物质的转化方程式(化学或离子均可)
(5)S(-2)→S(0)___________
(6)S(+6)→S(+4)___________
(1)工业合成氨
(2)氨的催化氧化反应
(3)实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为：
(4)氢氟酸不能使用玻璃瓶盛装的原因：
II.请自选试剂完成不同价态含硫物质的转化方程式(化学或离子均可)
(5)S(-2)→S(0)
(6)S(+6)→S(+4)
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【推荐3】硅是带来人类文明的重要元素之一，工业上可用石英砂制备硅单质。
(1)硅和锗(Ge)属于同主族元素。下列推测不合理的是___________ (填字母)。
a．Ge与Si的最外层电子数均为4 b．常温下
是气体
c．酸性：
d．Si和Ge都可做半导体材料
(2)下图是用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铝等杂质)制备二氧化硅粗产品的工艺流程。
①洗涤石英砂的目的是___________ 。
②在以上流程中，能否将盐酸改为NaOH溶液，请说明理由：___________ 。
(3)氮化硅(
)是一种重要的结构陶瓷材料，可由石英与焦炭在高温的氮气中制得。反应的化学方程式为
。
①该反应中的氧化剂为___________ (填化学式)。
②若生成标准状况下16.8L CO，则生成氮化硅的质量是___________ (保留1位小数)。
(4)我国成功发射了嫦娥一号探测卫星，对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测。月球上的主要矿物有辉石(主要成分为
)、斜长石(主要成分为
)和橄榄石(主要成分为
)等，橄榄石的主要成分中铁元素为___________ 价，橄榄石的主要成分的氧化物形式可表示为___________ 。辉石、斜长石及橄榄石的主要成分均属于___________ (填“氧化物”“混合物”或“硅酸盐”)。
(1)硅和锗(Ge)属于同主族元素。下列推测不合理的是
a．Ge与Si的最外层电子数均为4 b．常温下
是气体c．酸性：
d．Si和Ge都可做半导体材料(2)下图是用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铝等杂质)制备二氧化硅粗产品的工艺流程。
①洗涤石英砂的目的是
②在以上流程中，能否将盐酸改为NaOH溶液，请说明理由：
(3)氮化硅(
)是一种重要的结构陶瓷材料，可由石英与焦炭在高温的氮气中制得。反应的化学方程式为。①该反应中的氧化剂为
②若生成标准状况下16.8L CO，则生成氮化硅的质量是
(4)我国成功发射了嫦娥一号探测卫星，对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测。月球上的主要矿物有辉石(主要成分为
)、斜长石(主要成分为)和橄榄石(主要成分为)等，橄榄石的主要成分中铁元素为
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【推荐1】一种用草酸泥渣(含PbC2O4和PbSO4)制备PbCrO4的工艺流程如图：
已知：①PbC2O4完全分解的化学方程式为PbC2O4
PbO+CO↑+CO2↑。②PbCrO4难溶于水。回答下列问题：
(1)泥渣“粉磨筛分”的目的是_______ ；实验室过滤操作需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯和_____ 。
(2)用Na2CO3将难以热分解的硫酸铅转化为易分解的的碳酸铅。若在水溶液中进行，PbSO4(s)+
(aq)=PbCO3(s)+
(aq)，该反应的平衡常数K______ 。[已知Ksp(PbCO3) =6.4×10-4，Ksp(PbSO4)=1.6×10-8]。
(3)铬酸钠在硫酸溶液中可转化为重铬酸钠，该反应的离子方程式为______ ，步骤V“合成”时发生反应的化学方程式为_________ 。
(4)铬酸铅是一种用于水彩和油彩的黄色颜料，遇到空气中的硫化氢颜色会变黑，该过程的化学方程式为________ 。
已知：①PbC2O4完全分解的化学方程式为PbC2O4
PbO+CO↑+CO2↑。②PbCrO4难溶于水。回答下列问题：(1)泥渣“粉磨筛分”的目的是
(2)用Na2CO3将难以热分解的硫酸铅转化为易分解的的碳酸铅。若在水溶液中进行，PbSO4(s)+
(aq)=PbCO3(s)+(aq)，该反应的平衡常数K(3)铬酸钠在硫酸溶液中可转化为重铬酸钠，该反应的离子方程式为
(4)铬酸铅是一种用于水彩和油彩的黄色颜料，遇到空气中的硫化氢颜色会变黑，该过程的化学方程式为
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(0.65)
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【推荐2】现用氯化铜晶体(CuCl2·2H2O，含氯化亚铁杂质)制取纯净的CuCl2·2H2O。先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯：
已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表
请回答下列问题：
（1）现有氧化剂NaClO、H2O2、KMnO4，X加哪种好，为什么?________________________________ ，该反应的离子方程式为_________________________________ 。
（2）溶液II中除Cu2+外，还有______ 金属离子，检验试剂为______________ 。物质Y 不能为下列的________________________ 。
a.CuO b.Cu(OH)2 c.CuCO3 d.Cu2(OH)2CO3 e.CaO f.NaOH
（3）常温下，除去CuCl2 溶液中的Fe2+，加入氧化剂X，使Fe2+氧化为Fe3+，然后加入物质Y 至溶液pH=4，此时c(Fe3+)=_________ mol/L，[已知Fe(OH)3 的Ksp=4×10-38]
（4）若在空气中加热固体CuCl2·2H2O，可水解生成Cu(OH)Cl，写出相关的化学方程式_______________________________________ 。
已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表
金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ |
氢氧化物开始沉淀时的pH | 1.9 | 7.0 | 4.7 |
氢氧化物沉淀完全时的pH | 3.2 | 9.0 | 6.7 |
请回答下列问题：
（1）现有氧化剂NaClO、H2O2、KMnO4，X加哪种好，为什么?
（2）溶液II中除Cu2+外，还有
a.CuO b.Cu(OH)2 c.CuCO3 d.Cu2(OH)2CO3 e.CaO f.NaOH
（3）常温下，除去CuCl2 溶液中的Fe2+，加入氧化剂X，使Fe2+氧化为Fe3+，然后加入物质Y 至溶液pH=4，此时c(Fe3+)=
（4）若在空气中加热固体CuCl2·2H2O，可水解生成Cu(OH)Cl，写出相关的化学方程式
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【推荐3】工业催化剂 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是翠绿色晶体，在421～553℃时，分解为Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O。实验室由草酸亚铁晶体(FeC2O4·H2O)、草酸钾(K2C2O4)、草酸(H2C2O4)和双氧水(H2O2)混合制备。请回答下列问题
（1）写出H2O2的电子式：___ 。
（2）配平该方程式：__ FeC2O4·2H2O+__ H2O2+__ K2C2O4+__ H2C2O4=__ K3[Fe(C2O4)3]·3H2O
（3）制备过程中要防止草酸被H2O2氧化，请写出草酸被H2O2氧化的化学反应方程式___ ；
（4）配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如Cu2++4NH3＝[Cu(NH3)4]2+，其稳定常数表达式为：K=
。已知K[Fe(C2O4)3]3—=1020，K[Fe(SCN)3]=2
103，能否用KSCN溶液检验K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中的铁元素?___ (填“是”或“否”)若选“否”，请设计检验铁元素的方案___ 。
（1）写出H2O2的电子式：
（2）配平该方程式：
（3）制备过程中要防止草酸被H2O2氧化，请写出草酸被H2O2氧化的化学反应方程式
（4）配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如Cu2++4NH3＝[Cu(NH3)4]2+，其稳定常数表达式为：K=
。已知K[Fe(C2O4)3]3—=1020，K[Fe(SCN)3]=2103，能否用KSCN溶液检验K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中的铁元素?
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