前20号主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大。W基态原子成对电子数比未成对电子数多2个，Y最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z基态原子的3s轨道上有1个电子，Y和R位于同一主族。下列说法错误的是
A．原子半径： |
B．简单氢化物的稳定性： |
| C．Y的基态原子核外有8种空间运动状态不同的电子 |
| D．W形成的化合物种类繁多，可通过质谱法测定分子中的化学键 |
更新时间：2022-04-06 22:48:18
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【推荐1】某有机物蒸气14.8g，充分燃烧后得到
和
。该有机物的质谱图如图所示，该有机物可与金属钠反应放出氢气，该有机物可能是
和。该有机物的质谱图如图所示，该有机物可与金属钠反应放出氢气，该有机物可能是A． | B． |
C． | D． |
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【推荐2】下列对有关事实的解释正确的是
| 选项 | 事实 | 解释 |
| A | SiO2的熔点比干冰高 | SiO2晶体是共价晶体，分子间作用力大 |
| B | 在CS2中的溶解度：CCl4 >H2O | CS2、CCl4为非极性分子，而H2O为极性分子 |
| C | 用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比(相对分子质量)为120的峰 | 两个乙酸分子通过范德华力形成了二聚体 |
| D | 离子液体有难挥发性 | 离子液体的粒子全都是带电荷的离子 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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和HD
进行核磁共振分析，能得到4组峰，且峰面积之比为1：1：3：3
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【推荐1】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W原子最外层电子数为次外层的3倍，Z原子最外层电子数为W原子最外层电子数的一半，Y和W可形成一种淡黄色固体化合物。下列说法错误的是
A． 可做潜艇供氧剂 |
B．对应简单离子半径： |
C．最简单气态氢化物的稳定性： |
| D．Y、Z最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水 |
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【推荐2】T、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素。基态原子中，T的各能级电子数相等；X的价层电子排布式为nsnnp2n；Y的核外电子填充在8个轨道中；Z有4个未成对电子。下列说法不正确的是
| A．电负性大小：X>W>Y |
| B．最简单氢化物的沸点：W>T>Y |
| C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>T>Y |
| D．Y与W、Z与X均能形成原子个数比为4：3的化合物 |
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解题方法
【推荐3】下列反应或事实不能用元素周期律解释的是
| A．非金属性：向无色的Na2S溶液中通入Cl2，出现黄色沉淀 |
| B．金属性：Na+KCl（熔融）＝K↑＋NaCl |
| C．还原性：H2S＞HCl |
| D．酸性：H2SiO3＜H2SO3 |
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【推荐1】物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，实验室中常用
洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法错误的是
洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法错误的是
| A．实验室中用洗涤残留在试管壁上的N单质，利用了N单质的物理性质 |
| B．M、Z形成的化合物中只含有离子键，是离子化合物 |
| C．化合物W常用作氧化剂，在高温下使用氧化性增强 |
| D．化合物W全部溶于水，并加入足量盐酸可以得到两种无色无味的气体 |
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解题方法
【推荐2】现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成
、
型离子化合物，Y与T同主族。五种元素的原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）
、型离子化合物，Y与T同主族。五种元素的原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）A．原子半径和离子半径： |
B．最简单氢化物的沸点： |
C．最高价氧化物对应水化物的酸性： |
| D．由X、Y、Z、R四种元素组成的常见化合物中含有离子键 |
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【推荐1】下列叙述中正确的是
| A．焰色试验属于化学变化 |
| B．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 |
| C．阴极电保护法保护钢构件，钢构件与直流电源负极相连 |
| D．钠原子核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量 |
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解题方法
【推荐2】已知X元素原子的价电子排布式为3s23p1，Y元素位于元素周期表中第三周期，其原子最外层p轨道为半充满状态，则下列叙述中正确的是
| A．X为金属元素，Y为非金属元素 |
| B．X与Y属于同一主族元素 |
| C．X、Y的最外层电子数之和为8 |
| D．X、Y原子结构中的未成对电子数均为3 |
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